ВООБРАЖАЕМОЕ ПУТЕШЕСТВИЕ
Вообразим себе отдел в музее, посвященный редкоземельным элементам.
У входа читаем надпись на стенде:
«Долгое время редкоземельные элементы, составляющие 20 процентов всех известных на Земле металлов, оставались не у дел. Требования новой техники положили конец этому неоправданному забвению. Ныне трудно назвать область человеческой деятельности, где бы не участвовали редкоземельные элементы. Каждый год во многих странах устраиваются съезды и конференции, специально им посвященные. О редкоземельных элементах ежегодно выпускаются сотни научных статей и книг».
Первый зал называется «Редкоземельные элементы в металлургии».
...Редкоземельные металлы отличает высокая химическая активность. Но они закипают при довольно больших температурах: 1300—1500 градусов. Эти две особенности делают редкоземельные элементы весьма ценными добавками к различным сталям и чугунам: они легко входят в состав сплавов и удаляют из сталей вреднейшие примеси— серу, азот, кислород, фосфор. Тем самым значительно улучшаются качества сталей. Всего лишь десятые доли процента, так называемого мишметалла (смешанного редкоземельного металла, состоящего, в основном, из церия) придают стали дополнительную жаропрочность, значительно облегчают ее обработку, повышают ее стойкость против коррозии.
Экономисты удовлетворены тем эффектом, который дало использование редкоземельных элементов при выплавке стали. Ученые, недаром, считают применение редкоземельных металлов одним из самых выдающихся успехов в сталеварении.
Содружество редкоземельных элементов с магнием превратило прочные магниевые сплавы в еще более ценные. Резко подскочил температурный потолок службы сплавов на основе магния. Теперь эти сплавы, «усиленные» редкоземельными металлами, применяются для отливки деталей сверхзвуковых реактивных самолетов, управляемых снарядов и оболочек искусственных спутников Земли.
Второй зал посвящен применению редкоземельных элементов в силикатной промышленности.
...Они сообщают стеклам самую разнообразную окраску. Придают им высокую прозрачность, не позволяя желтеть и мутнеть под действием ультрафиолетовых лучей Солнца, рентгеновского или гамма-излучения, а на такие стекла современная техника предъявляет огромный спрос.
Редкоземельные элементы используются при варке специальных оптических стекол для астрономических и спектроскопических приборов. Сверхпрочные стекла, светочувствительные стекла, стекла с высокой электропроводностью, с большим показателем преломления — вот ассортимент изделий, которые не обходятся без редкоземельных добавок. А смесь редкоземельных окислов оказывается наилучшим абразивом (полирующим порошком) в весьма ответственном процессе полировки стекла.
Уже появился термин — редкоземельная керамика. Она очень нужна при изготовлении специальной радиотехнической аппаратуры.
«Редкоземельные элементы и атомная энергия» — такое название носит следующий зал.
...Работает ядерный реактор. И безаварийность его работы обеспечивают редкоземельные элементы.
Вот в чем состоит их роль. Ведь от управляемой ядерной реакции до ядерного взрыва, образно говоря, один шаг. Как только количество свободных нейтронов превысит критическое значение, наступает мгновенное расщепление всего ядерного горючего. Нужны «тормоза» — специальные регулирующие стержни. Их задача — поглощать избыток свободных нейтронов. Редкоземельные элементы — европий и гадолиний — являются великолепными поглотителями. Их ядра поглощают нейтроны с «жадностью», не свойственной любым другим элементам.
Редкоземельные элементы входят также в состав керамических и огнеупорных материалов, применяемых в ядерных реакторах. Их соли участвуют в сложном технологическом процессе отделения плутония, накапливающегося при работе реактора, от оставшегося урана.
Радиоизотопы редкоземельных элементов, такие, как прометий-147, тулий-170, церий-144 и европий-150, занимают видное место среди применяемых радиоактивных изотопов.
Продолжение следует...
Вообразим себе отдел в музее, посвященный редкоземельным элементам.
У входа читаем надпись на стенде:
«Долгое время редкоземельные элементы, составляющие 20 процентов всех известных на Земле металлов, оставались не у дел. Требования новой техники положили конец этому неоправданному забвению. Ныне трудно назвать область человеческой деятельности, где бы не участвовали редкоземельные элементы. Каждый год во многих странах устраиваются съезды и конференции, специально им посвященные. О редкоземельных элементах ежегодно выпускаются сотни научных статей и книг».
Первый зал называется «Редкоземельные элементы в металлургии».
...Редкоземельные металлы отличает высокая химическая активность. Но они закипают при довольно больших температурах: 1300—1500 градусов. Эти две особенности делают редкоземельные элементы весьма ценными добавками к различным сталям и чугунам: они легко входят в состав сплавов и удаляют из сталей вреднейшие примеси— серу, азот, кислород, фосфор. Тем самым значительно улучшаются качества сталей. Всего лишь десятые доли процента, так называемого мишметалла (смешанного редкоземельного металла, состоящего, в основном, из церия) придают стали дополнительную жаропрочность, значительно облегчают ее обработку, повышают ее стойкость против коррозии.
Экономисты удовлетворены тем эффектом, который дало использование редкоземельных элементов при выплавке стали. Ученые, недаром, считают применение редкоземельных металлов одним из самых выдающихся успехов в сталеварении.
Содружество редкоземельных элементов с магнием превратило прочные магниевые сплавы в еще более ценные. Резко подскочил температурный потолок службы сплавов на основе магния. Теперь эти сплавы, «усиленные» редкоземельными металлами, применяются для отливки деталей сверхзвуковых реактивных самолетов, управляемых снарядов и оболочек искусственных спутников Земли.
Второй зал посвящен применению редкоземельных элементов в силикатной промышленности.
...Они сообщают стеклам самую разнообразную окраску. Придают им высокую прозрачность, не позволяя желтеть и мутнеть под действием ультрафиолетовых лучей Солнца, рентгеновского или гамма-излучения, а на такие стекла современная техника предъявляет огромный спрос.
Редкоземельные элементы используются при варке специальных оптических стекол для астрономических и спектроскопических приборов. Сверхпрочные стекла, светочувствительные стекла, стекла с высокой электропроводностью, с большим показателем преломления — вот ассортимент изделий, которые не обходятся без редкоземельных добавок. А смесь редкоземельных окислов оказывается наилучшим абразивом (полирующим порошком) в весьма ответственном процессе полировки стекла.
Уже появился термин — редкоземельная керамика. Она очень нужна при изготовлении специальной радиотехнической аппаратуры.
«Редкоземельные элементы и атомная энергия» — такое название носит следующий зал.
...Работает ядерный реактор. И безаварийность его работы обеспечивают редкоземельные элементы.
Вот в чем состоит их роль. Ведь от управляемой ядерной реакции до ядерного взрыва, образно говоря, один шаг. Как только количество свободных нейтронов превысит критическое значение, наступает мгновенное расщепление всего ядерного горючего. Нужны «тормоза» — специальные регулирующие стержни. Их задача — поглощать избыток свободных нейтронов. Редкоземельные элементы — европий и гадолиний — являются великолепными поглотителями. Их ядра поглощают нейтроны с «жадностью», не свойственной любым другим элементам.
Редкоземельные элементы входят также в состав керамических и огнеупорных материалов, применяемых в ядерных реакторах. Их соли участвуют в сложном технологическом процессе отделения плутония, накапливающегося при работе реактора, от оставшегося урана.
Радиоизотопы редкоземельных элементов, такие, как прометий-147, тулий-170, церий-144 и европий-150, занимают видное место среди применяемых радиоактивных изотопов.
Продолжение следует...
👍24❤1
...Мы могли бы пройти и по другим залам этого воображаемого музея. Мы узнали бы, какими превосходными катализаторами оказываются редкоземельные металлы и их соединения; об их использовании в радиотехнике и электронике; в медицине и пищевой промышленности; в текстильном и лакокрасочном деле... К сожалению, ограничимся лишь беглым знакомством: практическому применению редкоземельных элементов посвящаются ныне специальные большие книги.
Успехи редкоземельных элементов не так уж малы. Их эффективность можно сопоставить с показателями эффективности других важнейших металлов современной техники— титана и ванадия, ниобия и тантала.
Но возможности редкоземельных элементов далеко не исчерпаны.
Ведь не всегда даже отличное знание свойств того или иного элемента позволяло сразу же внедрить его в практику. Например, химию кремния подробно изучили еще в прошлом веке. А вот что он ценный полупроводник, узнали недавно. И это было словно вторым рождением элемента.
Такого «второго рождения» мы вправе ждать и от каждого редкоземельного металла.
И чем скорее оно произойдет, тем лучше. Ценнейшие металлы земной коры, без которых немыслима современная техника, иссякают довольно быстро. Так, мировая промышленность обеспечена достоверными запасами никеля на 22 года, молибдена — на 47 лет, кобальта — на 87 лет. А «редких земель» даже при возрастающем уровне добычи хватит, по меньшей мере, на 1000 лет.
Так что же тормозит настоящее наступление «века редкоземельных металлов»?
Мы уже говорили об этом: нет достаточно эффективного и быстрого способа их разделения, который бы сделал их добычу дешевой.
Знание свойств отдельных редкоземельных металлов пока еще недостаточно. Ученые, по преимуществу, оперируют с их смесями. А ведь очень часто смесь и составляющие ее компоненты — не одно и то же.
Причина этого состоит, быть может, в том, что область редкоземельных элементов — самая своеобразная во всей периодической системе. Нам думается, что это своеобразие должно выработать и иной подход к изучению их химии, не такой, как при исследовании других элементов. Периодическая система является путеводной нитью в любом химическом исследовании. Но в отношении редкоземельных элементов ее ценность как научного инструмента несколько снижается.
Почему? Перейдем от нужд практики к некоторым теоретическим проблемам.
Продолжение следует...
Успехи редкоземельных элементов не так уж малы. Их эффективность можно сопоставить с показателями эффективности других важнейших металлов современной техники— титана и ванадия, ниобия и тантала.
Но возможности редкоземельных элементов далеко не исчерпаны.
Ведь не всегда даже отличное знание свойств того или иного элемента позволяло сразу же внедрить его в практику. Например, химию кремния подробно изучили еще в прошлом веке. А вот что он ценный полупроводник, узнали недавно. И это было словно вторым рождением элемента.
Такого «второго рождения» мы вправе ждать и от каждого редкоземельного металла.
И чем скорее оно произойдет, тем лучше. Ценнейшие металлы земной коры, без которых немыслима современная техника, иссякают довольно быстро. Так, мировая промышленность обеспечена достоверными запасами никеля на 22 года, молибдена — на 47 лет, кобальта — на 87 лет. А «редких земель» даже при возрастающем уровне добычи хватит, по меньшей мере, на 1000 лет.
Так что же тормозит настоящее наступление «века редкоземельных металлов»?
Мы уже говорили об этом: нет достаточно эффективного и быстрого способа их разделения, который бы сделал их добычу дешевой.
Знание свойств отдельных редкоземельных металлов пока еще недостаточно. Ученые, по преимуществу, оперируют с их смесями. А ведь очень часто смесь и составляющие ее компоненты — не одно и то же.
Причина этого состоит, быть может, в том, что область редкоземельных элементов — самая своеобразная во всей периодической системе. Нам думается, что это своеобразие должно выработать и иной подход к изучению их химии, не такой, как при исследовании других элементов. Периодическая система является путеводной нитью в любом химическом исследовании. Но в отношении редкоземельных элементов ее ценность как научного инструмента несколько снижается.
Почему? Перейдем от нужд практики к некоторым теоретическим проблемам.
Продолжение следует...
👍15❤1
ХИМИЧЕСКИЕ АСТЕРОИДЫ
Казалось бы, что уж кто-кто, а автор периодического закона должен был бы иметь определенную точку зрения на место редкоземельных элементов в таблице. Но в 1906 году, за год до смерти, Д. И. Менделеев с огорчением признавался, что в этом вопросе его «личное мнение ни на чем определенном не остановилось».
В периодической системе места для пятнадцати редкоземельных элементов и впрямь не находилось. Их нельзя было разбросать по группам таблицы, потому что все они трехвалентны, все похожи друг на друга и поэтому все претендовали на место в третьей группе. А помести их в четвертую, пятую, шестую группы,— они оказывались «чужаками», и таблица Менделеева утрачивала свою логичность.
Чешский химик Богуслав Браунер в 1901 году предложил выделить редкоземельные элементы в специальную интерпериодическую группу. Он назвал ее областью химических астероидов. «Подобно тому,— рассуждал Браунер,— как в солнечной системе целая группа астероидов занимает полосу на месте пути, по которому по аналогии должна была бы двигаться одна планета, так точно целая группа элементов «редких земель» могла бы занять в системе одно место, на котором в другом случае стоит один элемент».
Чешский исследователь удачно предвосхитил будущее размещение редкоземельных элементов в таблице Менделеева.
Взгляните на нее. В клетке № 57, клетке лантана, рядом с символом La размещаются элементы с порядковым номером 58—71, от церия до лютеция, так называемые лантаноиды. Такое размещение получило физическое обоснование после того, как Нильс Бор предложил свою теорию строения электронных оболочек атомов.
Она-то и объяснила удивительную близость свойств редкоземельных элементов. Свойства элементов зависят от строения внешней (или двух внешних) электронных оболочек, от числа электронов в них. Для всего ряда редкоземельных элементов обе внешние оболочки остаются почти неизменными, а при переходе от церия к лютецию электроны (общим числом 14) входят в третью снаружи оболочку. Но ее-то влияние на химические свойства элементов, как считалось, ничтожно. Поэтому лантан и лантаноиды очень похожи друг на друга.
Физики полностью согласились с размещением редкоземельных элементов в одной и той же клетке таблицы, а химики — не все и не до конца. Вот что их смущало.
Ведь периодическая система — естественная классификация элементов. Что значит — естественная? То, что она должна отражать все связи, между элементами существующие, и в то же время подчеркивать индивидуальность каждого элемента. В каждой группе выделяются главные и побочные подгруппы; элементы этих подгрупп различаются между собой, но есть между ними и черты сходства. А вот при размещении лантаноидов в одной клетке с лантаном они словно остаются не у дел — как будто они все на одно лицо, и каждый из них лишен индивидуальности. Семейство редкоземельных элементов как бы вносит некоторую искусственность в логическую стройность менделеевской таблицы...
Так рассуждали химики, и нам кажется обоснованным их беспокойство. Рассматривая редкоземельные элементы в их совокупности, периодическая система ничего не могла сказать об их индивидуальных свойствах. И не могла объяснить, почему для церия, празеодима и тербия известно четырехвалентное состояние, а для самария и европия — двухвалентное.
Оказалось, что в области химических астероидов можно построить нечто вроде малой периодической системы. Это и сделал в 1929 г. немецкий химик Вильгельм Клемм. Своеобразными «инертными газами» в его таблице были трехвалентные ионы лантана, гадолиния и лютеция.
Продолжение следует...
Казалось бы, что уж кто-кто, а автор периодического закона должен был бы иметь определенную точку зрения на место редкоземельных элементов в таблице. Но в 1906 году, за год до смерти, Д. И. Менделеев с огорчением признавался, что в этом вопросе его «личное мнение ни на чем определенном не остановилось».
В периодической системе места для пятнадцати редкоземельных элементов и впрямь не находилось. Их нельзя было разбросать по группам таблицы, потому что все они трехвалентны, все похожи друг на друга и поэтому все претендовали на место в третьей группе. А помести их в четвертую, пятую, шестую группы,— они оказывались «чужаками», и таблица Менделеева утрачивала свою логичность.
Чешский химик Богуслав Браунер в 1901 году предложил выделить редкоземельные элементы в специальную интерпериодическую группу. Он назвал ее областью химических астероидов. «Подобно тому,— рассуждал Браунер,— как в солнечной системе целая группа астероидов занимает полосу на месте пути, по которому по аналогии должна была бы двигаться одна планета, так точно целая группа элементов «редких земель» могла бы занять в системе одно место, на котором в другом случае стоит один элемент».
Чешский исследователь удачно предвосхитил будущее размещение редкоземельных элементов в таблице Менделеева.
Взгляните на нее. В клетке № 57, клетке лантана, рядом с символом La размещаются элементы с порядковым номером 58—71, от церия до лютеция, так называемые лантаноиды. Такое размещение получило физическое обоснование после того, как Нильс Бор предложил свою теорию строения электронных оболочек атомов.
Она-то и объяснила удивительную близость свойств редкоземельных элементов. Свойства элементов зависят от строения внешней (или двух внешних) электронных оболочек, от числа электронов в них. Для всего ряда редкоземельных элементов обе внешние оболочки остаются почти неизменными, а при переходе от церия к лютецию электроны (общим числом 14) входят в третью снаружи оболочку. Но ее-то влияние на химические свойства элементов, как считалось, ничтожно. Поэтому лантан и лантаноиды очень похожи друг на друга.
Физики полностью согласились с размещением редкоземельных элементов в одной и той же клетке таблицы, а химики — не все и не до конца. Вот что их смущало.
Ведь периодическая система — естественная классификация элементов. Что значит — естественная? То, что она должна отражать все связи, между элементами существующие, и в то же время подчеркивать индивидуальность каждого элемента. В каждой группе выделяются главные и побочные подгруппы; элементы этих подгрупп различаются между собой, но есть между ними и черты сходства. А вот при размещении лантаноидов в одной клетке с лантаном они словно остаются не у дел — как будто они все на одно лицо, и каждый из них лишен индивидуальности. Семейство редкоземельных элементов как бы вносит некоторую искусственность в логическую стройность менделеевской таблицы...
Так рассуждали химики, и нам кажется обоснованным их беспокойство. Рассматривая редкоземельные элементы в их совокупности, периодическая система ничего не могла сказать об их индивидуальных свойствах. И не могла объяснить, почему для церия, празеодима и тербия известно четырехвалентное состояние, а для самария и европия — двухвалентное.
Оказалось, что в области химических астероидов можно построить нечто вроде малой периодической системы. Это и сделал в 1929 г. немецкий химик Вильгельм Клемм. Своеобразными «инертными газами» в его таблице были трехвалентные ионы лантана, гадолиния и лютеция.
Продолжение следует...
👍15
В этом случае ион лантана имел, как говорят физики, электронную конфигурацию ближайшего «обычного» инертного газа ксенона; ион лютеция — ту же структуру плюс заполненная подоболочка, содержащая 14 электронов; у гадолиния же эта подоболочка заполнялась наполовину (семь электронов). Так Клемму удалось объяснить аномальные (отличные от трех) валентности лантаноидов. Церий, празеодим и тербий как бы стремились отдать еще один (сверх трех) электрон, чтобы приобрести конфигурацию иона лантана или гадолиния; европий, самарий и иттербий, напротив, предпочитали в тех же целях отдавать только два из трех валентных электронов.
Система Клемма дала возможность для несколько иного, специфического подхода к изучению химии редкоземельных элементов. Но этого было недостаточно, ибо эта система все же была своего рода «государством в государстве». И большая периодическая таблица по-прежнему не могла рациональным образом разместить «химические астероиды». Это, пожалуй, одна из главных проблем таблицы Менделеева, которая еще и по сей день не решена до конца...
Впрочем, по мере того, как химия становится все более точной наукой, могут возникать проблемы совершенно неожиданные. В том числе и в области редкоземельных элементов.
Окончание следует...
Система Клемма дала возможность для несколько иного, специфического подхода к изучению химии редкоземельных элементов. Но этого было недостаточно, ибо эта система все же была своего рода «государством в государстве». И большая периодическая таблица по-прежнему не могла рациональным образом разместить «химические астероиды». Это, пожалуй, одна из главных проблем таблицы Менделеева, которая еще и по сей день не решена до конца...
Впрочем, по мере того, как химия становится все более точной наукой, могут возникать проблемы совершенно неожиданные. В том числе и в области редкоземельных элементов.
Окончание следует...
👍13🔥1
ПОЧЕМУ ОНИ ТРЕХВАЛЕНТНЫ?
То, что трехвалентное состояние обычно для редкоземельных элементов в соединениях, никогда и ни у кого не вызывало сомнений. Считалось: два валентных электрона берутся из внешней оболочки, один — из предыдущей.
И этого казалось достаточным, чтобы понять причину близости их свойств.
Но стоило спектроскопистам детально изучить электронную структуру атомов ред-коземельных элементов, как обнаружились любопытные факты.
Познакомимся вкратце с тем специфическим «шифром», с помощью которого записывается распределение электронов в атомах.
Каждая оболочка в атоме делится на подоболочки. Эти подоболочки обозначаются латинскими буквами s, р, d и f. Например, если мы встречаем запись 1 s^2, то она обозначает электронную конфигурацию атома гелия. Цифра 1 —номер оболочки. В первой оболочке может содержаться только одна подоболочка s, а максимальное число электронов в любой s-подоболочке равно двум. Во второй оболочке мы встречаем уже две подоболочки - s и р; в третьей - три: s, р и d; в четвертой - четыре: s, р, d и f. Заполненная р-подоболочка содержит 6 электронов, ad-и f-подоболочки, соответственно, 10 и 14. У элементов от церия до лютеция происходит заполнение 4f-подоболочки четырнадцатью 4f-электронами.
Если физик хочет изобразить структуру внешних оболочек атома лантана, он пишет: 6s^2 5d. Внешняя оболочка его атома, шестая по счету, обозначена цифрой 6. В ней заполнена s-подоболочка двумя электронами, которые появились у элементов, предшествующих лантану,— цезия и бария. «Собственный» электрон лантана поступает в d-подоболочку пятой оболочки — она ранее оставалась недостроенной. И считалось, что у церия появляется первый электрон, который по праву принадлежит 4f-подоболочке четвертой оболочки. В предыдущих периодах таблицы Менделеева она также оставалась незанятой. Значит, мы можем записать структуру церия как 6s^2 5d4f.
Но спектроскописты говорят: ошибаетесь. Нет в атоме церия электронов из 5d- подоболочки. Зато в 4f-подоболочке появляется сразу два электрона. И стало быть, структура церия 6s^2 4f^2. И вообще, в ряду редкоземельных элементов электроны в 5d-подоболочке имеются только у лантана, гадолиния и лютеция. У остальных членов ряда 5d-электронов нет.
Значит, чтобы редкоземельным элементам удалось проявить свою трехвалентность, они в большинстве случаев вынуждены «занимать» третий валентный электрон не во второй, а в третьей снаружи оболочке. Ведь 4f-подоболочка принадлежит, как мы видели, четвертой оболочке, а у редкоземельных элементов есть электроны уже и в шестой оболочке (6s-электроны).
Следовательно, утверждение, что третья снаружи оболочка не может влиять на химические свойства атомов, в случае редкоземельных элементов оказывается несостоятельным.
То, что трехвалентное состояние обычно для редкоземельных элементов в соединениях, никогда и ни у кого не вызывало сомнений. Считалось: два валентных электрона берутся из внешней оболочки, один — из предыдущей.
И этого казалось достаточным, чтобы понять причину близости их свойств.
Но стоило спектроскопистам детально изучить электронную структуру атомов ред-коземельных элементов, как обнаружились любопытные факты.
Познакомимся вкратце с тем специфическим «шифром», с помощью которого записывается распределение электронов в атомах.
Каждая оболочка в атоме делится на подоболочки. Эти подоболочки обозначаются латинскими буквами s, р, d и f. Например, если мы встречаем запись 1 s^2, то она обозначает электронную конфигурацию атома гелия. Цифра 1 —номер оболочки. В первой оболочке может содержаться только одна подоболочка s, а максимальное число электронов в любой s-подоболочке равно двум. Во второй оболочке мы встречаем уже две подоболочки - s и р; в третьей - три: s, р и d; в четвертой - четыре: s, р, d и f. Заполненная р-подоболочка содержит 6 электронов, ad-и f-подоболочки, соответственно, 10 и 14. У элементов от церия до лютеция происходит заполнение 4f-подоболочки четырнадцатью 4f-электронами.
Если физик хочет изобразить структуру внешних оболочек атома лантана, он пишет: 6s^2 5d. Внешняя оболочка его атома, шестая по счету, обозначена цифрой 6. В ней заполнена s-подоболочка двумя электронами, которые появились у элементов, предшествующих лантану,— цезия и бария. «Собственный» электрон лантана поступает в d-подоболочку пятой оболочки — она ранее оставалась недостроенной. И считалось, что у церия появляется первый электрон, который по праву принадлежит 4f-подоболочке четвертой оболочки. В предыдущих периодах таблицы Менделеева она также оставалась незанятой. Значит, мы можем записать структуру церия как 6s^2 5d4f.
Но спектроскописты говорят: ошибаетесь. Нет в атоме церия электронов из 5d- подоболочки. Зато в 4f-подоболочке появляется сразу два электрона. И стало быть, структура церия 6s^2 4f^2. И вообще, в ряду редкоземельных элементов электроны в 5d-подоболочке имеются только у лантана, гадолиния и лютеция. У остальных членов ряда 5d-электронов нет.
Значит, чтобы редкоземельным элементам удалось проявить свою трехвалентность, они в большинстве случаев вынуждены «занимать» третий валентный электрон не во второй, а в третьей снаружи оболочке. Ведь 4f-подоболочка принадлежит, как мы видели, четвертой оболочке, а у редкоземельных элементов есть электроны уже и в шестой оболочке (6s-электроны).
Следовательно, утверждение, что третья снаружи оболочка не может влиять на химические свойства атомов, в случае редкоземельных элементов оказывается несостоятельным.
👍17🔥4
RUDI ČAJAVEC югославское производственное объединение, которое начинало с производства электронного оборудования военного назначения, но позже перешла на производство электронных потребительских товаров, таких как гитарные усилители, телевизоры и акустические системы. В 1958 году были представлены военные приемопередатчики РУП-1 и РУП-2 (аналог BC-1000 производства США). В 1966 году был представлен РУП-12, а в 1970 году РУТ-1. В конце 1970-х годов начали производить небольшие твердотельные трансиверы; РУ-2/1, РУ-2/2 и РУ-2/2К. Компоненты и комплектные блоки радаров производятся в небольших количествах. В середине 1980-х годов также были представлены продукты автомобильной электроники.
В конце 1971 года Телевидение Белграда начало цветное вещание на одном из каналов.
Производители югославской электроники сразу же начали предлагать потребителям цветные телевизоры. Одним из производителей было RUDI ČAJAVEC из Баня-Луки, которая представила свою линейку цветных телевизоров в 1976 году.
В конце 1971 года Телевидение Белграда начало цветное вещание на одном из каналов.
Производители югославской электроники сразу же начали предлагать потребителям цветные телевизоры. Одним из производителей было RUDI ČAJAVEC из Баня-Луки, которая представила свою линейку цветных телевизоров в 1976 году.
👍24
Media is too big
VIEW IN TELEGRAM
Дочерняя компания Университета Мэриленда Wave Engine Corporation разработала пульсирующий воздушно-реактивный двигатель для беспилотных летательных аппаратов, конструкция которого не использует движущихся частей. Компания объявила, что уже поставила первые двигатели клиентам.
🤔12👀3👍2🔥1
MBB Lampyridae (лат. Firefly) — малозаметный истребитель, разрабатываемый в 1980-х годах западногерманской аэрокосмической компанией Messerschmitt-Bölkow-Blohm (MBB). Программа была прекращена в 1987 году.
👀11😢4👍2
This media is not supported in your browser
VIEW IN TELEGRAM
Испытание системы спасения экипажа вертолета...
🔥22🤯13👍12