😛:I don't know
#Хотзарииканон #эдит
Музыка: Apocalypse - Cigarettes After Sex

•Boost

😛: давно хотел под этом звук видео с ними сделать
#Анплизыканон #эдит
Музыка: Птицу ЕМЪ — Любовь В Один Конец

•Boost

😛:Без вопросов,у меня щас телефон сядет
#Робинлоттыканон #эдит

•Boost

🎀 полное ионное уравнение — это как отчёт до аудита: куча всего лишнего. а сокращённое — это уже чистая прибыль.

🤩🤩 если ион ( или должник ) не участвует в реакции ( или не платит ) — его можно смело сокращать | check 𓏺 

🥹ионные уравнения реакций — химические уравнения, в которых формулы сильных электролитов записываются в виде составляющих их ионов, что позволяет отразить истинную химическую сущность процесса, протекающего в растворе или расплаве, в отличие от молекулярных уравнений, показывающих лишь исходные вещества и продукты реакции без учёта их реального состояния в растворе.

🍞напомним, что способность веществ к диссоциации определяется природой химической связи и растворимостью. вещества делятся на сильные электролиты (полностью распадающиеся на ионы), слабые электролиты (распадающиеся частично) и неэлектролиты (не распадающиеся). при составлении ионных уравнений все растворимые сильные электролиты записываются в виде ионов, тогда как малорастворимые вещества, газообразные продукты, вода и слабые электролиты сохраняют молекулярную форму.

︶⏝ например : соляная кислота HCl, гидроксид натрия NaOH и нитрат калия KNO₃, являясь сильными электролитами, в ионных уравнениях представляются как H⁺ + Cl⁻, Na⁺ + OH⁻ и K⁺ + NO₃⁻. напротив, углекислый газ CO₂, вода H₂O и гидроксид аммония NH₄OH записываются в молекулярном виде.
🍞 молекулярное уравнение — традиционная запись с использованием формул всех реагентов и продуктов. полное ионное уравнение — все сильные электролиты в виде катионов и анионов. сокращённое ионное уравнение получается исключением одинаковых ионов.

‼️первоначально записывается молекулярное уравнение реакции с соблюдением коэффициентов. затем, руководствуясь таблицей растворимости, идентифицируют все сильные электролиты, находящиеся в растворённом состоянии, и представляют их в виде ионов, умножая количество каждого иона на соответствующий коэффициент. вещества, не являющиеся сильными электролитами (осадки, газы, вода, слабые кислоты и основания), сохраняются в молекулярной форме. полученное выражение представляет собой полное ионное уравнение. далее производят сопоставление левой и правой частей этого уравнения и исключают из рассмотрения все ионы, которые присутствуют в неизменном виде по обе стороны равенства.

❗ при переходе от молекулярного уравнения к ионному необходимо корректно преобразовывать индексы в коэффициенты. например, если молекула содержит два атома одного элемента, переходящих в ионы, то перед соответствующим ионом в полном ионном уравнении ставится коэффициент 2.

🎥рассмотрим процесс взаимодействия раствора азотной кислоты с раствором гидроксида калия, относящийся к реакциям нейтрализации. в результате образуются вода и соль — нитрат калия.

︶⏝ например : молекулярное уравнение: HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

🥷для составления полного ионного уравнения определяем статус каждого соединения. азотная кислота (HNO₃) является сильной кислотой и существует в растворе в виде ионов. гидроксид калия (KOH) — растворимое основание, также полностью диссоциирует на ионы. образующийся нитрат калия (KNO₃) — растворимая соль, сильный электролит, следовательно, его также следует записать в ионной форме. вода (H₂O) относится к слабым электролитам и записывается в молекулярном виде.

︶⏝ полное ионное уравнение: H⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + OH⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + H₂O

🤩🤩 *довольное хрюканье*.

🎶ионы калия K⁺и нитрат-ионы NO₃⁻ не претерпевают никаких изменений в ходе реакции, оставаясь в растворе в свободном состоянии, и не влияют на химическое превращение.

🥹после исключения ионов-наблюдателей (K⁺ и NO₃⁻) получаем сокращённое ионное уравнение, которое наглядно демонстрирует, что суть реакции нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным растворимым основанием сводится к взаимодействию ионов водорода и гидроксид-ионов с образованием молекул воды.
︶⏝ например : сокращённое ионное уравнение: H⁺ + OH⁻ → H₂O. данное уравнение показывает, что при взаимодействии любых сильных кислот (HCl, HBr, HNO₃) с любыми растворимыми основаниями (NaOH, KOH, LiOH) химическая сущность реакции будет идентичной.
💬начни учить химию с hsr chemistry