🎀 даже у электролита всё сложно и не сразу...

🤩🤩 моя мотивация учиться уже распадается на стадии "щас", "потом" и "никогда" | check 𓏺 

🥹ступенчатая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы, протекающий не одномоментно, а последовательно, в несколько стадий, каждая из которых характеризуется собственной способностью к распаду.

🍞напомним, что электролиты, содержащие в своем составе несколько одинаковых ионов, способных отщепляться, диссоциируют поэтапно. К таким веществам относятся многоосновные кислоты и многокислотные основания.

︶⏝ например : серная кислота H₂SO₄, угольная кислота H₂CO₃, фосфорная кислота H₃PO₄, гидроксид кальция Ca(OH)₂.
🍞первая ступень диссоциации многоосновной кислоты всегда протекает легче последующих. это связано с тем, что отрыв первого иона водорода происходит от нейтральной молекулы, тогда как для отрыва второго иона требуется преодолеть притяжение со стороны уже образовавшегося отрицательного иона.
🍞каждая ступень диссоциации характеризуется своей константой равновесия, называемой константой диссоциации. для многоосновных электролитов константы диссоциации по ступеням обозначаются K₁, K₂, K₃ и так далее, причем обычно K₁ > K₂ > K₃, то есть способность к диссоциации с каждой следующей ступенью убывает.

‼️для сильных электролитов понятие ступенчатой диссоциации условно,так как они распадаются полностью и необратимо. ступенчатый характер в полной мере проявляется у слабых электролитов, где процесс диссоциации обратим и для каждой ступени можно записать выражение константы равновесия.

❗ при составлении уравнений ступенчатой диссоциации для каждой стадии используют знак обратимости, отражая тем самым равновесный характер процесса на каждой ступени. суммарное уравнение диссоциации получается сложением всех стадий, но оно не отражает реальной последовательности процесса.

🎥рассмотрим диссоциацию сернистой кислоты H₂SO₃, которая относится к слабым электролитам. на первой ступени происходит отрыв одного иона водорода с образованием гидросульфит-иона.

︶⏝ например : H₂SO₃ ⇄ H⁺ + HSO₃⁻

🥷на второй ступени гидросульфит-ион,являющийся анионом, диссоциирует далее, отщепляя второй ион водорода. этот процесс протекает в значительно меньшей степени, чем первая ступень.

︶⏝ HSO₃⁻ ⇄ H⁺ + SO₃²⁻

🤩🤩 ну и бредятина.

🎶для многокислотных оснований,например гидроксида бария Ba(OH)₂, также наблюдается ступенчатая диссоциация, хотя основания часто являются сильными электролитами. в растворе сначала отщепляется одна гидроксильная группа, затем вторая.

💬начни учить химию с hsr chemistry

🌟 – » #art #dottolone

@LizielTallary on X 💖

🎁 𝙨𝙖𝙣𝙙𝙗𝙞𝙣𝙖 𝓭𝓪𝓲𝓵𝔂.𝓬𝓯 ... 😻 𝒄𝒓 𝒂𝒓𝒕 🤩

влюбился(ась) в чарующих сандбин и желаешь видеть контент по ним каждый день? или, может, поделиться своим творчеством с этими девочками?
тебе сюда!😻

❌🤍𝓹𝓸𝓼𝓽𝓼 ⠘ ¹¹ . ¹³ . ¹⁵ . ¹⁷ . ¹⁹ по мск

Задарили прям😳

🤩— вам нравится реакции на постах которые сейчас? Просто поменять хочется из-за ощущение что не сочетаются они все