🖤🤩iling shop.𖥔 ݁ ˖
аккаунты по доступным ценам🥹
price list(не все
номера уточнять в лс)
for purchase
rules
mp post
reviews
boost
ртшить этот пост

WELCOME TO🌊

🤩🤩🤩🤩🤩🤩🤩🤩
🤩🤩🤩🤩🤩🤩🤩🤩🤩🤩

🤩🤩🤩Не знаешь куда
🤩сходить в Южно-Сахалинске?
🤩Хочешь с кем-то погулять или познакомиться? Обсудить ситуацию, новости, людей и прочее?🤩

ТОГДА ТЕБЕ К НАМ!!😋

🤩🤩Админ состав🤩🤩

Картон [🪼]—

🤩

Владелец
Ликси [

🌟

]—

🤩

Тейкер
Витя кус [🏴‍☠️/❗️]—

🤩

Тейкер
Порча продуктов [

🩹

/🫆] —

🤩

ВП
Лошик [🫧]—

🤩

Тейкер

✨Эмодзи комбо [🏝🦭] (кликабельно!!)

✨ Пост знакомств

Вп пост🤩🤩
Буст кф🤩🤩🤩🤩
Правила 🤩🤩🤩

✨ БОТ ДЛЯ ТЕЙКОВ

🎀 кто знает, быть может, знание скоттом теории электролитической диссоциации уберегло бы его любовное послание от корзины для мусора.

🤩🤩 пусть ещё теорию относительности выучит. авось поймёт, что шансов у него немного! | check 𓏺 

🥹теория электролитической диссоциации — раздел физической химии, изучающий свойства растворов и расплавов электролитов.

💘напомним, что все неорганические вещества по способности проводить электрический ток в растворенном или расплавленном состоянии подразделяются на две основные категории: электролиты, обладающие ионной проводимостью, и неэлектролиты, чьи растворы и расплавы электричества не проводят ввиду отсутствия свободных носителей заряда.

︶⏝ например : к электролитам относятся практически все соли, щелочи и минеральные кислоты, тогда как типичными неэлектролитами являются кислород, водород, органические соединения вроде сахара и бензина, а также большинство газов.
🍞первое положение теории электролитической диссоциации гласит, что при растворении в воде или расплавлении электролиты распадаются на ионы двух типов: положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы.
🤩 второе положение утверждает, что причиной диссоциации является взаимодействие растворенного вещества с молекулами растворителя, которое приводит к ослаблению связей между ионами в кристаллической решетке и последующему их переходу в раствор.
🤩третье положение описывает поведение ионов в растворе под действием электрического поля: при пропускании постоянного тока катионы начинают направленное движение к отрицательному электроду — катоду, тогда как анионы устремляются к положительно заряженному аноду.

‼️процесс электролитической диссоциации не всегда протекает до конца и характеризуется степенью диссоциации, которая обозначается греческой буквой альфа ( α ). степень диссоциации представляет собой отношение количества вещества, распавшегося на ионы, к общему количеству растворенного вещества. по величине этого показателя все электролиты подразделяют на сильные, у которых степень диссоциации стремится к единице, что означает практически полный распад на ионы, и слабые, у которых диссоциация носит частичный характер.

❗ для слабых электролитов процесс диссоциации является обратимым и подчиняется закону действующих масс.

🎥механизм диссоциации веществ с ионным типом связи, например хлорида натрия, заключается в том, что диполи воды ориентируются вокруг ионов на поверхности кристалла таким образом, что отрицательные концы диполей обращаются к катионам натрия, а положительные — к анионам хлора.

︶⏝ например : уравнение диссоциации хлорида натрия записывается следующим образом: NaCl → Na⁺ + Cl⁻, где над ионами указывается их заряд, причем в водном растворе оба иона находятся в гидратированном состоянии, то есть окружены оболочкой из молекул воды.

❤️‍🔥молекулы воды, приближаясь к полярной молекуле хлороводорода, вызывают еще большее смещение электронной плотности в сторону более электроотрицательного атома хлора, в результате чего ковалентная полярная связь превращается в ионную, и молекула распадается на гидратированные ионы.

︶⏝ более точное уравнение диссоциации кислот в водных растворах выглядит так: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻, где H₃O⁺ представляет собой ион гидроксония, образование которого доказывает непосредственное участие воды в процессе диссоциации кислот.

🤩🤩 может, и за меня зачёт сдаст?

🎶кислотами с позиции данной теории называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода, что и объясняет их кислый вкус и характерные химические свойства. основаниями считаются электролиты, диссоциирующие с образованием гидроксид-ионов, а солями — электролиты, распадающиеся на катионы металла и анионы кислотного остатка.

🥹развитие теории электролитической диссоциации сыграло ключевую роль в становлении современной химии, поскольку позволило перейти от чисто описательного подхода к количественному анализу процессов, протекающих в растворах.
💬начни учить химию с hsr chemistry

🥩🥩 𝑊𝐻𝐴𝑇 𝑆𝐸𝐶𝑂𝑁𝐷‼️    ݁  ׅ
      𝓉𝒽𝒾𝓈 𝒾𝓈..😻𝒘𝒍𝒘 : 𝑠𝑒𝑘𝑎𝑖 𝑑𝑎𝑖𝑙𝑦

😻 симпатизируют влв пейринги секая😻🎀
😻😻 ✨хочется видеть ежеднев контент со своими 𝑔𝑖𝑟𝑙𝑠😻😻📎

🥩🥩𝑡ℎ𝑒𝑛.. 𝒔𝒖𝒃𝒔𝒄𝒓𝒊𝒃𝒆!! у нас есть то
           что вы ищите 🍭 𓈒 ㅤ
𝑎𝑟𝑡 𝑐𝑟

🤍ey!! 🌟🌟🌟
ждём тебя в нашем 💙💙 дейли
С почасовыми постами!
😀⭐️⭐️⭐️⭐️⭐️⭐️⭐️⭐️
𝓃𝒶𝓋𝒾ℊ𝒶𝓉𝒾ℴ𝓃!!