hai kawan msh ada yg bangun? adh" sebelumnya maaf nih kalo misalkan ngonten nya kemaleman 🙇‍♀ kali ini saya mau bahas kesetimbangan kimia nih guys sok langsung aja..

[ #ROLEPLAYERSTUDY ]

💡Pengertian Kesetimbangan Kimia💡

Kesetimbangan kimia adalah keadaan dimana seiring dengan berjalannya waktu, tidak terjadi perubahan konsentrasi baik pada reaktan maupun produk meskipun reaksi masih tetap berlangsung. Keadaan ini hanya dapat terjadi pada reaksi yang reversible, dimana senyawa dapat berperan sebagai reaktan maupun produk sehingga menghasilkan konsentrasi yang konstan.

💡Konsep Dasar💡

Pada keadaan kesetimbangan dinamis, kesetimbangan terjadi karena adanya perubahan dari dua arah. Baik arah maju maupun arah mundur dimana disimbolkan sebagai ó.

Sebagai contoh, jika ada reaksi

aA(g) ↔ bB(g)

dimana suhu reaksi tetap dan kedua senyawa baik senyawa A dan senyawa B dalam keadaan setimbang, hal itu berarti bahwa kecepatan atau waktu yang diperlukan untuk senyawa A membentuk 1 mol senyawa B memiliki nilai yang sama dengan waktu yang diperlukan untuk senyawa B dapat membentuk 1 mol senyawa A.

💡 Faktor yang Mempengaruhi Kesetimbangan Kimia 💡

Adapun faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia di antaranya adalah:

1.Perubahan konsentrasi
Jika menggunakan asas Le Chatelier, penambahan reaktan yang akan berdampak terhadap perubahan konsentrasi reaktan menjadi lebih tinggi akan menggeser reaksi ke arah kanan (arah produk) dan begitu juga sebaliknya.

2.Perubahan suhu
Jika suhu suatu sistem meningkat, kesetimbangan kemudian akan bergeser ke arah reaksi yang menyerap atau menggunakan panas (reaksi endotermis) karena mempengaruhi panas reaksi. Perubahan atau pergeseran arah reaksi akan terjadi ke arah reaksi eksotermis (melepaskan atau memproduksi) panas jika suhu pada sistem menurun.

3.Perubahan tekanan
Pada kesetimbangan kimia, saat perubahan tekanan sistem terjadi maka reaksi akan bergerak ke arah reaksi dengan jumlah mol yang sedikit, hal itu terjadi karena pada senyawa berfase gas perubahan tekanan diikuti dengan perubahan volume.

Dalam penentuan ini, reaksi harus berada dalam keadaan stoikiometris, dimana koefisien senyawa pada reaksi sama dengan jumlah mol yang terlibat.

📌Besaran Dan Rumus Kesetimbangan

Jika menggunakan dasaran jenis zat atau senyawa yang terlibat di dalam reaksi, kesetimbangan kimia dapat dibagi menjadi dua jenis yaitu:

1.Kesetimbangan homogen
Jenis kesetimbangan ini terjadi pada suatu sistem dengan reaktan dan produk yang berasal dari fase yang sama, sehingga campuran yang dihasilkan akan menjadi homogen.

2.Kesetimbangan heterogen
Kesetimbangan heterogen merupakan jenis kesetimbangan yang terjadi pada satu sistem dimana reaktan dan produk berasal dari fase yang berbeda.

Ada beberapa jenis tetapan atau besaran yang digunakan pada kesetimbangan kimia, di antaranya adalah:

1.Kesetimbangan konsentrasi
Tetapan kesetimbangan konsentrasi yang dinyatakan dengan notasi KC merupakan nilai yang didapatkan dari perbandingan konsentrasi produk yang dipangkatkan dengan koefisien reaksinya dengan konsentrasi reaktan yang juga dipangkatkan dengan koefisien reaksinya, melalui persamaan :

• Kesetimbangan homogen
Pada kesetimbangan homogen, semua reaktan dan produk dilibatkan dalam mencari nilai tetapan kesetimbangan. Contoh:

Pada reaksi

aA(g) + bB(g) ↔ cC(g) + dD(g)

nilai tetapan kesetimbangan dapat dicari dengan persamaan :

• Kesetimbangan heterogen
Pada kesetimbangan heterogen, senyawa yang dilibatkan dalam mencari nilai tetapan kesetimbangan hanya senyawa dengan fase larutan (aq) gas (g). Contoh:

Pada reaksi

aA(aq) + bB(s) ↔ cC(s) + dD(aq)

nilai tetapan kesetimbangan dapat dicari dengan menggunakan persamaan:

2.Kesetimbangan tekanan parsial
Untuk keadaan kesetimbangan tekanan parsial, senyawa dengan fase gas (g) hanya satu – satunya fase senyawa yang dilibatkan untuk mencari nilai tetapannya. Dimana sebelum mendapatkan tetapan kesetimbangan, kamu harus terlebih dahulu mencari nilai tekanan parsial dengan persamaan:

dimana:
📎Px = tekanan parsial senyawa x
📎mol x = jumlah mol senyawa x

Nilai tetapan kesetimbangan tekanan parsial kemudian dapat dicari dengan menggunakan perbandingan antara hasil kali tekanan parsial yang dimiliki oleh senyawa produk yang dipangkatkan dengan koefisiennya dengan nilai hasil kali tekanan parsial senyawa reaktan dipangkatkan dengan koefisiennya, melalui persamaan:

• Kesetimbangan homogen
Pada kesetimbangan tekanan parsial homogen, semua reaktan dan produk (yang berfase gas) dilibatkan dalam mencari nilai tetapan kesetimbangan. Contoh:

Pada reaksi

aA(g) + bB(g) ↔ cC(g) + dD(g)

nilai tetapan kesetimbangan dapat dicari dengan persamaan:

• Kesetimbangan heterogen
Khusus untuk kesetimbangan homogen, senyawa yang berpengaruh terhadap nilai tetapan kesetimbangan merupakan senyawa dengan fase gas jaja, misalnya pada reaksi

aA(aq) + bB(g) ↔ cC(s) + dD(g)

maka nilai tetapan kesetimbangan bisa didapatkan melalui persamaan: