✳️ عدد اتمی، عدد جرمی و ایزوتوپ — به زبان ساده (+ دانلود فیلم آموزش رایگان)
اگر با جدول تناوبی عناصر آشنا باشید، خواهید دانست که این جدول ویژگی تمامی عناصر سازنده دنیای اطرافمان را به خوبی توضیح داده است. عناصری که در ستون اول این جدول قرار گرفتهاند، شدیدا با آب واکنش میدهند. یا اینکه ستون آخر جدول، گازهایی هستند که به سختی با دیگر عناصر واکنش میدهند. اما جالب است بدانید که هریک از این عناصر نیز به دستههای مختلفی تقسیم میشوند. در حقیقت برای هر عنصر مفهومی تحت عنوان ایزوتوپ تعریف میشود. در ادامه این مفهوم را به تفصیل توضیح خواهیم داد.
══ فهرست مطالب ══
○ ایزوتوپ
○ پایداری
○ نماد استفاده شده برای اتم
○ جرم اتمی میانگین
○ فیلم های آموزش عدد اتمی، عدد جرمی و ایزوتوپ — به زبان ساده (+ دانلود فیلم آموزش رایگان)
🔸 ایزوتوپ
یک اتم از هستهای با چگالی بالا و الکترونهای اطرافش تشکیل شده است. این تصویری است که مدل اتمی بور برای اولین بار، آن را ترسیم کرده است. هسته اتم نیز از دو جزء اصلی نوترون و پروتون تشکیل شده است.
پروتون و نوترون را میتوان دو مولفهی مشابه از یک اتم دانست. در حقیقت تنها یک ویژگی است که این دو اِلِمان را از یکدیگر مجزا میکند. این ویژگی بار الکتریکی آنها است. پروتون ذرهای با بار مثبت و نوترون ذرهای خنثی محسوب میشود. این تفاوت در بار الکتریکی باعث میشود تا پروتون میدان مغناطیسی و میدان الکتریکی را حس کند، ولی نوترون واکنشی نسبت به آنها نداشته باشد.
الکترون نیز که جرمی بسیار کمتر از پروتون و نوترون دارد، دارای باری برابر با پروتون ولی با اندازهی منفی است. بنابراین اتمی که اندازه الکترونها و نوترونها در آن برابر باشد، بارش نیز خنثی خواهد بود. توجه داشته باشید که این تعداد الکترونهای یک اتم است که رفتار شیمیایی یک عنصر خاص را تعیین میکند.
🔸 پایداری
قابلیت تغییر ماهیت در اتمها منجر میشود تا ایزوتوپها را با ناپایداری مواجه کند. این مفهومی است که کشف آن، جایزه نوبل را در سال ۱۹۲۱ برای «فردریک سودی» (Frederick Soddy) به ارمغان آورد.
برخی از ایزوتوپها همچون کربنِ ۱۲، همواره وجود دارند و تنها در شرایطی خاص تغییر ماهیت میدهند. این در حالی است که کربن ۱۴ حالتی ناپایدار داشته و به ایزوتوپی پایدار از عنصری دیگر تبدیل میشود.
برای نمونه کربن ۱۴ با تغییر در تعداد پروتونهایش به نیتروژن ۱۴ تبدیل میشود. در این فرآیند که تحت عنوان «فروپاشی بتا» (Beta Decay) شناخته میشود، هستهی اتم امواجی از جنس الکترون و آنتی نوترون ساطع کرده و تعداد پروتونهایش افزایش مییابد. با افزایش یک پروتون در هسته، اتم تغییر ماهیت داده و به ایزوتوپی پایدار از عنصر نیتروژن تبدیل میشود. در شکل زیر شماتیکی از فرآیند فروپاشی بتا نشان داده شده است.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 عدد اتمی، عدد جرمی و ایزوتوپ — به زبان ساده (+ دانلود فیلم آموزش رایگان) — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
اگر با جدول تناوبی عناصر آشنا باشید، خواهید دانست که این جدول ویژگی تمامی عناصر سازنده دنیای اطرافمان را به خوبی توضیح داده است. عناصری که در ستون اول این جدول قرار گرفتهاند، شدیدا با آب واکنش میدهند. یا اینکه ستون آخر جدول، گازهایی هستند که به سختی با دیگر عناصر واکنش میدهند. اما جالب است بدانید که هریک از این عناصر نیز به دستههای مختلفی تقسیم میشوند. در حقیقت برای هر عنصر مفهومی تحت عنوان ایزوتوپ تعریف میشود. در ادامه این مفهوم را به تفصیل توضیح خواهیم داد.
══ فهرست مطالب ══
○ ایزوتوپ
○ پایداری
○ نماد استفاده شده برای اتم
○ جرم اتمی میانگین
○ فیلم های آموزش عدد اتمی، عدد جرمی و ایزوتوپ — به زبان ساده (+ دانلود فیلم آموزش رایگان)
🔸 ایزوتوپ
یک اتم از هستهای با چگالی بالا و الکترونهای اطرافش تشکیل شده است. این تصویری است که مدل اتمی بور برای اولین بار، آن را ترسیم کرده است. هسته اتم نیز از دو جزء اصلی نوترون و پروتون تشکیل شده است.
پروتون و نوترون را میتوان دو مولفهی مشابه از یک اتم دانست. در حقیقت تنها یک ویژگی است که این دو اِلِمان را از یکدیگر مجزا میکند. این ویژگی بار الکتریکی آنها است. پروتون ذرهای با بار مثبت و نوترون ذرهای خنثی محسوب میشود. این تفاوت در بار الکتریکی باعث میشود تا پروتون میدان مغناطیسی و میدان الکتریکی را حس کند، ولی نوترون واکنشی نسبت به آنها نداشته باشد.
الکترون نیز که جرمی بسیار کمتر از پروتون و نوترون دارد، دارای باری برابر با پروتون ولی با اندازهی منفی است. بنابراین اتمی که اندازه الکترونها و نوترونها در آن برابر باشد، بارش نیز خنثی خواهد بود. توجه داشته باشید که این تعداد الکترونهای یک اتم است که رفتار شیمیایی یک عنصر خاص را تعیین میکند.
🔸 پایداری
قابلیت تغییر ماهیت در اتمها منجر میشود تا ایزوتوپها را با ناپایداری مواجه کند. این مفهومی است که کشف آن، جایزه نوبل را در سال ۱۹۲۱ برای «فردریک سودی» (Frederick Soddy) به ارمغان آورد.
برخی از ایزوتوپها همچون کربنِ ۱۲، همواره وجود دارند و تنها در شرایطی خاص تغییر ماهیت میدهند. این در حالی است که کربن ۱۴ حالتی ناپایدار داشته و به ایزوتوپی پایدار از عنصری دیگر تبدیل میشود.
برای نمونه کربن ۱۴ با تغییر در تعداد پروتونهایش به نیتروژن ۱۴ تبدیل میشود. در این فرآیند که تحت عنوان «فروپاشی بتا» (Beta Decay) شناخته میشود، هستهی اتم امواجی از جنس الکترون و آنتی نوترون ساطع کرده و تعداد پروتونهایش افزایش مییابد. با افزایش یک پروتون در هسته، اتم تغییر ماهیت داده و به ایزوتوپی پایدار از عنصر نیتروژن تبدیل میشود. در شکل زیر شماتیکی از فرآیند فروپاشی بتا نشان داده شده است.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 عدد اتمی، عدد جرمی و ایزوتوپ — به زبان ساده (+ دانلود فیلم آموزش رایگان) — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
❇️ فیلم آموزش «تفاوتهای بنزین و گازوئیل» در ۹ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
❇️ فیلم آموزش «تفاوتهای بنزین و گازوئیل» در ۹ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
✳️ گروه های جدول تناوبی (+ PDF و عکس فارسی)
در آموزشهای قبلی فرادرس، بعد از آنکه جدول تناوبی را به خوبی شناختیم، روشهای حفظ کردن جدول تناوبی را نیز بیان کردیم. زمانی که سعی در یادگیری جدول تناوبی داریم، از جمله اصلیترین مسائل، شناخت کلی از گروه های جدول تناوبی است. زمانی که گروههای جدول تناوبی را به خوبی بشناسیم، میتوانیم خصوصیات عناصر مختلف را در قالب این گروهها بررسی کنیم. در این آموزش قصد داریم تا با گروه های جدول تناوبی آشنا شویم تا با یادگیری آنها، درک مسائل شیمی سادهتر شوند.
══ فهرست مطالب ══
○ مقدمه
○ دانلود عکس فارسی جدول تناوبی
○ دانلود فایل PDF جدول تناوبی
○ ساختار جدول تناوبی
○ طبقهبندی عناصر
○ گروه های جدول تناوبی
○ سایر طبقهبندیها در جدول تناوبی
○ شکل دیگر جدول تناوبی
🔸 مقدمه
در اواخر قرن نوزدهم بود که شیمیدان روسی، «دمیتری مندلیف» (Dmitrti Mendeleev) اولین تلاشهای خود را در گروهبندی عناصر شیمیایی بر اساس جرم اتمی، در مقالهای به چاپ رساند. در آن زمان تنها ۶۰ عنصر کشف شده بود اما مندلیف متوجه شد زمانی که عناصر را بر اساس جرم آنها مرتب کنیم، عناصر در دورههای منظمی در کنار یکدیگر قرار میگیرند.
امروزه، بعد از ۱۵۰ سال، دانشمندان ۱۱۸ عنصر را کشف کردهاند که ۴ عنصر جدید تا سال ۲۰۱۶ کشف شده است و همچنان به نوعی از همان جدول مندلیف استفاده میکنند که از سادهترین اتم، یعنی هیدروژن آغاز میشود و سایر عناصر در این جدول، بر اساس عدد اتمی مرتب شدهاند. برای آشنایی بیشتر و بهتر با عدد اتمی میتوانید مطلب «عدد اتمی چیست ؟ — از صفر تا صد» را مطالعه کنید.
🔸 دانلود عکس فارسی جدول تناوبی
برای دانلود عکس جدول تناوبی فارسی کافی است تا بر روی تصویر زیر کلیک و عکس جدول تناوبی با کیفیت بالا را دانلود کنید.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 گروه های جدول تناوبی (+ PDF و عکس فارسی) — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
در آموزشهای قبلی فرادرس، بعد از آنکه جدول تناوبی را به خوبی شناختیم، روشهای حفظ کردن جدول تناوبی را نیز بیان کردیم. زمانی که سعی در یادگیری جدول تناوبی داریم، از جمله اصلیترین مسائل، شناخت کلی از گروه های جدول تناوبی است. زمانی که گروههای جدول تناوبی را به خوبی بشناسیم، میتوانیم خصوصیات عناصر مختلف را در قالب این گروهها بررسی کنیم. در این آموزش قصد داریم تا با گروه های جدول تناوبی آشنا شویم تا با یادگیری آنها، درک مسائل شیمی سادهتر شوند.
══ فهرست مطالب ══
○ مقدمه
○ دانلود عکس فارسی جدول تناوبی
○ دانلود فایل PDF جدول تناوبی
○ ساختار جدول تناوبی
○ طبقهبندی عناصر
○ گروه های جدول تناوبی
○ سایر طبقهبندیها در جدول تناوبی
○ شکل دیگر جدول تناوبی
🔸 مقدمه
در اواخر قرن نوزدهم بود که شیمیدان روسی، «دمیتری مندلیف» (Dmitrti Mendeleev) اولین تلاشهای خود را در گروهبندی عناصر شیمیایی بر اساس جرم اتمی، در مقالهای به چاپ رساند. در آن زمان تنها ۶۰ عنصر کشف شده بود اما مندلیف متوجه شد زمانی که عناصر را بر اساس جرم آنها مرتب کنیم، عناصر در دورههای منظمی در کنار یکدیگر قرار میگیرند.
امروزه، بعد از ۱۵۰ سال، دانشمندان ۱۱۸ عنصر را کشف کردهاند که ۴ عنصر جدید تا سال ۲۰۱۶ کشف شده است و همچنان به نوعی از همان جدول مندلیف استفاده میکنند که از سادهترین اتم، یعنی هیدروژن آغاز میشود و سایر عناصر در این جدول، بر اساس عدد اتمی مرتب شدهاند. برای آشنایی بیشتر و بهتر با عدد اتمی میتوانید مطلب «عدد اتمی چیست ؟ — از صفر تا صد» را مطالعه کنید.
🔸 دانلود عکس فارسی جدول تناوبی
برای دانلود عکس جدول تناوبی فارسی کافی است تا بر روی تصویر زیر کلیک و عکس جدول تناوبی با کیفیت بالا را دانلود کنید.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 گروه های جدول تناوبی (+ PDF و عکس فارسی) — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ تغییر فیزیکی و مثالهای آن — به زبان ساده (+ دانلود فیلم آموزش رایگان)
تغییرات مختلفی هر روزه در اطراف ما اتفاق میافتند. همانطور که شیمیدانها عناصر و ترکیبات را دستهبندی کردهاند، برای تغییرات مختلف نیز دو دسته با نامهای تغییر فیزیکی و تغییر شیمیایی در نظر گرفتهاند. شیمیدانها با مطالعه تغییرات مواد، اطلاعات زیادی در خصوص طبیعت آنها بدست میآورند.
══ فهرست مطالب ══
○ تغییر فیزیکی
○ مثالهایی از تغییر فیزیکی
○ مثال
🔸 تغییر فیزیکی
یک تغییر فیزیکی عبارتست از تغییری که در آن هیچ پیوند شیمیایی شکسته یا تشکیل نمیشود. از آنجایی که ماده حاصل با ماده اولیه یکی است، خواص آن همچون رنگ، بو و نقطه جوش ثابت میماند. تغییر فیزیکی شامل تحرک مولکولهای مواد بدون تغییر آنها است. به عبارت دیگر، تغییر فیزیکی زمانی اتفاق میافتد که در آن مواد به هنگام تغییر، ترکیب شیمیایی خود را عوض نکنند. در حالت کلی، یک تغییر فیزیکی به کمک روشهای فیزیکی قابل برگشت است. به طور مثال، نمک حل شده در آب را میتوان با تبخیر آب، دوباره بدست آورد. البته حل شدن نمک در آب را نمیتوان به طور کامل یک تغییر فیزیکی دانست و در متون مختلف هیچ دستهبندی برای این تغییر انجام نشده است.
تغییر فیزیکی، شامل تغییر خواص فیزیکی نیز میشود. این خواص عبارتند از:
– ذوب
– تغییر فاز
– تغییر بافت
– تبلور
– تغییر اندازه، شکل، حجم، «مقاومت» (Strength) و چگالی
به هنگام آب شدن قالب یخی و توانایی جاری شدن، شکل آن نیز تغییر پیدا میکند اما ترکیب آن عوض نمیشود. در تعریف دیگر میتوان گفت تغییر فیزیکی تغییری است که در آن برخی خواص یک نمونه از ماده تغییر میکند اما هویت ماده بدون تغییر باقی میماند.
🔸 مثالهایی از تغییر فیزیکی
در ادامه به ارائه نمونههایی از تغییرات فیزیکی خواهیم پرداخت:
بسیاری از عنصرها و برخی ترکیبات به هنگام حرارت دادن از جامد به مایع و از مایع به گاز و برعکس تبدیل میشوند. برخی مواد مانند ید و دیاکسید کربن به طور مستقیم طی فرآیندی با نام تصعید از جامد به گاز تغییر حالت میدهند.
اگر یک آهنربا را در کنار یک آهن نگه دارید، به طور موقت آهن را هم به آهنربا تبدیل کردهاید. به عبارت دیگر، مواد «فرومغناطیس» (Ferro-Magnetic)، میتوانند به آهنربا تبدیل شوند. این فرآیند برگشتپذیر است و تاثیری بر ترکیب شیمیایی ندارد.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 تغییر فیزیکی و مثالهای آن — به زبان ساده (+ دانلود فیلم آموزش رایگان) — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
تغییرات مختلفی هر روزه در اطراف ما اتفاق میافتند. همانطور که شیمیدانها عناصر و ترکیبات را دستهبندی کردهاند، برای تغییرات مختلف نیز دو دسته با نامهای تغییر فیزیکی و تغییر شیمیایی در نظر گرفتهاند. شیمیدانها با مطالعه تغییرات مواد، اطلاعات زیادی در خصوص طبیعت آنها بدست میآورند.
══ فهرست مطالب ══
○ تغییر فیزیکی
○ مثالهایی از تغییر فیزیکی
○ مثال
🔸 تغییر فیزیکی
یک تغییر فیزیکی عبارتست از تغییری که در آن هیچ پیوند شیمیایی شکسته یا تشکیل نمیشود. از آنجایی که ماده حاصل با ماده اولیه یکی است، خواص آن همچون رنگ، بو و نقطه جوش ثابت میماند. تغییر فیزیکی شامل تحرک مولکولهای مواد بدون تغییر آنها است. به عبارت دیگر، تغییر فیزیکی زمانی اتفاق میافتد که در آن مواد به هنگام تغییر، ترکیب شیمیایی خود را عوض نکنند. در حالت کلی، یک تغییر فیزیکی به کمک روشهای فیزیکی قابل برگشت است. به طور مثال، نمک حل شده در آب را میتوان با تبخیر آب، دوباره بدست آورد. البته حل شدن نمک در آب را نمیتوان به طور کامل یک تغییر فیزیکی دانست و در متون مختلف هیچ دستهبندی برای این تغییر انجام نشده است.
تغییر فیزیکی، شامل تغییر خواص فیزیکی نیز میشود. این خواص عبارتند از:
– ذوب
– تغییر فاز
– تغییر بافت
– تبلور
– تغییر اندازه، شکل، حجم، «مقاومت» (Strength) و چگالی
به هنگام آب شدن قالب یخی و توانایی جاری شدن، شکل آن نیز تغییر پیدا میکند اما ترکیب آن عوض نمیشود. در تعریف دیگر میتوان گفت تغییر فیزیکی تغییری است که در آن برخی خواص یک نمونه از ماده تغییر میکند اما هویت ماده بدون تغییر باقی میماند.
🔸 مثالهایی از تغییر فیزیکی
در ادامه به ارائه نمونههایی از تغییرات فیزیکی خواهیم پرداخت:
بسیاری از عنصرها و برخی ترکیبات به هنگام حرارت دادن از جامد به مایع و از مایع به گاز و برعکس تبدیل میشوند. برخی مواد مانند ید و دیاکسید کربن به طور مستقیم طی فرآیندی با نام تصعید از جامد به گاز تغییر حالت میدهند.
اگر یک آهنربا را در کنار یک آهن نگه دارید، به طور موقت آهن را هم به آهنربا تبدیل کردهاید. به عبارت دیگر، مواد «فرومغناطیس» (Ferro-Magnetic)، میتوانند به آهنربا تبدیل شوند. این فرآیند برگشتپذیر است و تاثیری بر ترکیب شیمیایی ندارد.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 تغییر فیزیکی و مثالهای آن — به زبان ساده (+ دانلود فیلم آموزش رایگان) — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
🔴 رایگان آموزش ببینید و مهارت کسب کنید.
🌟 معرفی آموزشهای رایگان و پرطرفدار فرادرس
♨️ صدها عنوان آموزش رایگان فرادرس در دسترس هستند که در طول ماه، توسط دهها هزار دانشجو مورد مطالعه قرار میگیرند.
شما عزیزان نیز میتوانید با مراجعه به لینکهای زیر، آموزشهای پرمخاطب در دستهبندی مورد نظر خود را مشاهده کرده و رایگان دانلود کنید👇
✅ آموزشهای رایگان مهندسی شیمی [+]
📚 تمامی آموزشهای رایگان و پرمخاطب [+]
@FaraDars - فرادرس
🔴 رایگان آموزش ببینید و مهارت کسب کنید.
🌟 معرفی آموزشهای رایگان و پرطرفدار فرادرس
♨️ صدها عنوان آموزش رایگان فرادرس در دسترس هستند که در طول ماه، توسط دهها هزار دانشجو مورد مطالعه قرار میگیرند.
شما عزیزان نیز میتوانید با مراجعه به لینکهای زیر، آموزشهای پرمخاطب در دستهبندی مورد نظر خود را مشاهده کرده و رایگان دانلود کنید👇
✅ آموزشهای رایگان مهندسی شیمی [+]
📚 تمامی آموزشهای رایگان و پرمخاطب [+]
@FaraDars - فرادرس
👍1
❇️ فیلم آموزش «تعریف نیمه عمر» در ۵ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
❇️ فیلم آموزش «تعریف نیمه عمر» در ۵ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
✳️ تغییر شیمیایی و مثالهای آن — به زبان ساده (+ دانلود فیلم آموزش رایگان)
تغییر شیمیایی که با نام واکنش شیمیایی هم شناخته میشود، به فرآیندی میگویند که در آن یک یا چند ماده در نهایت به یک یا چند ماده دیگر تبدیل میشوند. به عبارت دیگر، یک تغییر شیمیایی، واکنشی شیمیایی شامل آرایش مجدد اتمها است. تغییرات شیمیایی به سادگی تغییرات فیزیکی برگشتپذیر نیستند و تنها در برخی موارد میتوان با انجام واکنشهایی به حالت قبل بازگشت. زمانی که یک تغییر شیمیایی اتفاق بیافتد، همزمان با آن انرژی سیستم هم تغییر میکند. تغییر شیمیایی که موجب آزاد شدن گرما شود را با نام «واکنش گرماده» (Exothermic Reaction) میشناسند و اگر این تغییر با جذب گرما همراه باشد به آن «واکنش گرماگیر» (Endothermic Reaction) میگویند. در یک تغییر شیمیایی، نوع و تعداد اتمها ثابت هستند اما نحوه آرایش آنها تغییر میکند.
══ فهرست مطالب ══
○ مثالهایی از تغییر شیمیایی
○ تغییرات شیمیایی معروف
○ انواع تغییرات شیمیایی
○ تشخیص یک تغییر شیمیایی
🔸 مثالهایی از تغییر شیمیایی
هر واکنش شیمیایی، یک تغییر شیمیایی است. نمونههایی از تغییرات شیمیایی در زیر آورده شده است:
– ترکیب کردن جوش شیرین و سرکه (آزاد شدن حباب گاز دیاکسید کربن نشان تغییر شیمیایی است.)
– ترکیب کردن اسید با باز
– پختن تخم مرغ
– سوختن شمع
– زنگ زدن آهن
– هضم غذا
– سوختن چوب
– ترش شدن شیر
– حرارت دادن شکر برای تولید کارامل
– پخت کیک
در مقایسه با تغییر شیمیایی، هر تغییری که فرآورده جدیدی تولید نکند به عنوان یک تغییر فیزیکی در نظر گرفته میشود.
🔸 تغییرات شیمیایی معروف
در زیر به بررسی تغییرات شیمیایی معروف میپردازیم تا یاد بگیریم چطور تغییرات شیمیایی را شناسایی کنیم:
از مشخصات بارز یک تغییر شیمیایی، تغییر دما است. در طول آزمایش کافی است تا دماسنجی را داخل یک بِشِر قرار دهید و تغییرات آن را یادداشت کنید. اگر افزایش دما داشته باشیم، یک تغییر شیمیایی روی داده است چراکه بیشتر تغییرات شیمیایی (نه همه آنها) با افزایش دما همراه هستند. البته این مفهوم را نباید با یک تغییر دمای فیزیکی اشتباه بگیرید.
در یک تغییر دمای فیزیکی مانند حرارت دادن آب، اجزا و آرایش مولکولهای آب تغییری نمیکنند اما در یک تغییر شیمیایی، به هنگام ترکیب یک ماده با ماده دیگر، تغییر دما خواهیم داشت که این تغییر دما به دلیل انجام واکنش شیمیایی است. نمونهای از یک واکنش گرماده را میتوان در ترکیب آهن (III) اکسید با آلومینیوم مشاهده کرد. زمانی که آهن (III) اکسید را با آلومینیوم ترکیب کنیم و برای شروع واکنش از سوزاندن نوار منیزیم کمک بگیریم، واکنشی انجام میشود که نور و گرمای زیادی تولید میکند. این نوع از فرآیندها به «واکنش ترمیت» (Thermite Rection) معروف هستند:
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 تغییر شیمیایی و مثالهای آن — به زبان ساده (+ دانلود فیلم آموزش رایگان) — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
تغییر شیمیایی که با نام واکنش شیمیایی هم شناخته میشود، به فرآیندی میگویند که در آن یک یا چند ماده در نهایت به یک یا چند ماده دیگر تبدیل میشوند. به عبارت دیگر، یک تغییر شیمیایی، واکنشی شیمیایی شامل آرایش مجدد اتمها است. تغییرات شیمیایی به سادگی تغییرات فیزیکی برگشتپذیر نیستند و تنها در برخی موارد میتوان با انجام واکنشهایی به حالت قبل بازگشت. زمانی که یک تغییر شیمیایی اتفاق بیافتد، همزمان با آن انرژی سیستم هم تغییر میکند. تغییر شیمیایی که موجب آزاد شدن گرما شود را با نام «واکنش گرماده» (Exothermic Reaction) میشناسند و اگر این تغییر با جذب گرما همراه باشد به آن «واکنش گرماگیر» (Endothermic Reaction) میگویند. در یک تغییر شیمیایی، نوع و تعداد اتمها ثابت هستند اما نحوه آرایش آنها تغییر میکند.
══ فهرست مطالب ══
○ مثالهایی از تغییر شیمیایی
○ تغییرات شیمیایی معروف
○ انواع تغییرات شیمیایی
○ تشخیص یک تغییر شیمیایی
🔸 مثالهایی از تغییر شیمیایی
هر واکنش شیمیایی، یک تغییر شیمیایی است. نمونههایی از تغییرات شیمیایی در زیر آورده شده است:
– ترکیب کردن جوش شیرین و سرکه (آزاد شدن حباب گاز دیاکسید کربن نشان تغییر شیمیایی است.)
– ترکیب کردن اسید با باز
– پختن تخم مرغ
– سوختن شمع
– زنگ زدن آهن
– هضم غذا
– سوختن چوب
– ترش شدن شیر
– حرارت دادن شکر برای تولید کارامل
– پخت کیک
در مقایسه با تغییر شیمیایی، هر تغییری که فرآورده جدیدی تولید نکند به عنوان یک تغییر فیزیکی در نظر گرفته میشود.
🔸 تغییرات شیمیایی معروف
در زیر به بررسی تغییرات شیمیایی معروف میپردازیم تا یاد بگیریم چطور تغییرات شیمیایی را شناسایی کنیم:
از مشخصات بارز یک تغییر شیمیایی، تغییر دما است. در طول آزمایش کافی است تا دماسنجی را داخل یک بِشِر قرار دهید و تغییرات آن را یادداشت کنید. اگر افزایش دما داشته باشیم، یک تغییر شیمیایی روی داده است چراکه بیشتر تغییرات شیمیایی (نه همه آنها) با افزایش دما همراه هستند. البته این مفهوم را نباید با یک تغییر دمای فیزیکی اشتباه بگیرید.
در یک تغییر دمای فیزیکی مانند حرارت دادن آب، اجزا و آرایش مولکولهای آب تغییری نمیکنند اما در یک تغییر شیمیایی، به هنگام ترکیب یک ماده با ماده دیگر، تغییر دما خواهیم داشت که این تغییر دما به دلیل انجام واکنش شیمیایی است. نمونهای از یک واکنش گرماده را میتوان در ترکیب آهن (III) اکسید با آلومینیوم مشاهده کرد. زمانی که آهن (III) اکسید را با آلومینیوم ترکیب کنیم و برای شروع واکنش از سوزاندن نوار منیزیم کمک بگیریم، واکنشی انجام میشود که نور و گرمای زیادی تولید میکند. این نوع از فرآیندها به «واکنش ترمیت» (Thermite Rection) معروف هستند:
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 تغییر شیمیایی و مثالهای آن — به زبان ساده (+ دانلود فیلم آموزش رایگان) — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
❇️ فیلم آموزش «آشنایی با مفهوم یون» در ۱۵ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
❇️ فیلم آموزش «آشنایی با مفهوم یون» در ۱۵ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
Forwarded from FaraDars | فرادرس
📱 در شبکههای اجتماعی فرادرس چه مطالبی منتشر میشود؟
✔️ اطلاعرسانی فرصتهای ویژه و جشنوارههای تخفیف
✔️ اطلاعرسانی جدیدترین آموزشهای منتشر شده همراه با تخفیف ویژه انتشار
✔️ انتشار مطالب، مقالات و ویدئوهای آموزشی رایگان
✔️ اطلاعرسانی آخرین رویدادها و وبینارها
✔️ برگزاری مسابقات و طرحهای تخفیف همراه با هدایای آموزشی
☸️ فرادرس را در شبکههای اجتماعی و کانالهای ارتباطی مختلف دنبال کنید.👇👇👇
📌 اینستاگرام
🔗 instagram.com/FaraDars
📌 یوتیوب
🔗 youtube.com/c/FaraDarsCourses
📌 لینکدین
🔗 linkedin.com/company/FaraDars
📌 توئیتر
🔗 twitter.com/FaraDars
📌 کانال رسمی تلگرام
🔗 t.iss.one/FaraDars
📌 کانال فرصتهای ویژه (فراپُن)
🔗 t.iss.one/FaraPon
📌 کانال تازههای نشر
🔗 t.iss.one/FDPub
📌 کانالهای موضوعی و تخصصی
🔗 t.iss.one/faradars/5006
_______________
📚 فرادرس
دانش در دسترس همه
همیشه و همه جا
@FaraDars — فرادرس
📱 در شبکههای اجتماعی فرادرس چه مطالبی منتشر میشود؟
✔️ اطلاعرسانی فرصتهای ویژه و جشنوارههای تخفیف
✔️ اطلاعرسانی جدیدترین آموزشهای منتشر شده همراه با تخفیف ویژه انتشار
✔️ انتشار مطالب، مقالات و ویدئوهای آموزشی رایگان
✔️ اطلاعرسانی آخرین رویدادها و وبینارها
✔️ برگزاری مسابقات و طرحهای تخفیف همراه با هدایای آموزشی
☸️ فرادرس را در شبکههای اجتماعی و کانالهای ارتباطی مختلف دنبال کنید.👇👇👇
📌 اینستاگرام
🔗 instagram.com/FaraDars
📌 یوتیوب
🔗 youtube.com/c/FaraDarsCourses
📌 لینکدین
🔗 linkedin.com/company/FaraDars
📌 توئیتر
🔗 twitter.com/FaraDars
📌 کانال رسمی تلگرام
🔗 t.iss.one/FaraDars
📌 کانال فرصتهای ویژه (فراپُن)
🔗 t.iss.one/FaraPon
📌 کانال تازههای نشر
🔗 t.iss.one/FDPub
📌 کانالهای موضوعی و تخصصی
🔗 t.iss.one/faradars/5006
_______________
📚 فرادرس
دانش در دسترس همه
همیشه و همه جا
@FaraDars — فرادرس
❇️ فیلم آموزش «تبدیل واحد فشار» در ۶ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
❇️ فیلم آموزش «تبدیل واحد فشار» در ۶ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
❇️ فیلم آموزش «طیف اتمی» در ۱۰ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
❇️ فیلم آموزش «طیف اتمی» در ۱۰ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
❇️ فیلم آموزش «مفهوم و پیشینه تقطیر» در ۴ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
❇️ فیلم آموزش «مفهوم و پیشینه تقطیر» در ۴ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
Forwarded from مجله فرادرس
📙 دسته شیمی: پربازدیدترین مطالب اخیر «شیمی» مجله فرادرس
1️⃣ آلیاژ چیست؟
───────────────
2️⃣ عنصر و ترکیب
───────────────
3️⃣ فلز و نافلز چیست؟
───────────────
4️⃣ اوربیتال و آرایش الکترونی
───────────────
5️⃣ انحلال پذیری مواد در شیمی
#شیمی
📚 سایر مطالب مجله فرادرس
🔗 fdrs.ir/blog
@FaraDarsMag — مجله فرادرس
📙 دسته شیمی: پربازدیدترین مطالب اخیر «شیمی» مجله فرادرس
1️⃣ آلیاژ چیست؟
───────────────
2️⃣ عنصر و ترکیب
───────────────
3️⃣ فلز و نافلز چیست؟
───────────────
4️⃣ اوربیتال و آرایش الکترونی
───────────────
5️⃣ انحلال پذیری مواد در شیمی
#شیمی
📚 سایر مطالب مجله فرادرس
🔗 fdrs.ir/blog
@FaraDarsMag — مجله فرادرس
Forwarded from FaraChem | فرا شیمی: آموزشهای شیمی
✳️ مثلث آتش چیست؟ — به زبان ساده
آشنایی با مفهوم ساده مثلث آتش و اجزای آن که به مثلث سوخت هم معروف است، برای تمامی مردم امری ضروری به شمار میآید. به بیان دیگر، مثلث آتش به مدل سادهای میگویند که اجزای آتش و همچنین شرایط لازم برای ایجاد آتش را بیان میکند. در این مطلب به بررسی «مثلث آتش» (Fire Triangle) میپردازیم و یاد میگیریم که چه عواملی بر تشکیل شدن آتش یا خاموش کردن آن تاثیر دارند.
══ فهرست مطالب ══
○ مثلث آتش چیست؟
○ اجزای مثلث آتش
○ موارد تکمیلی در خصوص مثلث آتش
○ هرم آتش چیست ؟
○ اکسیدکننده
○ راه های خاموش کردن آتش
○ نقش آب در آتش
○ معرفی فیلم آموزش علوم تجربی پایه هشتم – بخش شیمی
○ مثلث آتش چند بعدی در آتش سوزی جنگل ها
🔸 مثلث آتش چیست؟
مثلث آتش یا مثلث سوخت بیانکننده سه جز اصلی برای ایجاد و ادامه شعله آتش است. این سه جزء عبارتند از:
– حرارت (گرما)
– سوخت (ماده سوختنی)
– اکسیژن
هر یک از موارد بالا، سه ضلع یک مثلث را میسازند و بنابراین در صورتیکه هر یک از این عوامل حذف شوند یا در جایی حضور نداشته باشند، مثلث آتش تشکیل نخواهد شد و به بیان بهتر، آتش ایجاد نمیشود.
🔸 اجزای مثلث آتش
همانطور که گفته شد، حرارت، سوخت و اکسیژن سه ضلع اصلی مثلث سوخت را تشکیل میدهند که در ادامه، اجزای این مثلث را با جزئیات بیشتری بررسی میکنیم.
برای شعلهور شدن و ایجاد آتش به حرارت (گرما) نیاز داریم. به پایینترین دمایی که در آن، یک ماده آتش میگیرد، «نقطه شعلهور شدن» (Flash Point) میگویند که این نقطه برای هر ماده متفاوت است.
متاسفانه به هنگام وقوع یک واکنش سوختن، حرارت نیز آزاد میشود که دمای ماده سوختنی را افزایش میدهد. در برخی از موارد، برای خاموش کردن آتش و پایین آوردن دما میتوان از آب استفاده کرد.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 مثلث آتش چیست؟ — به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
آشنایی با مفهوم ساده مثلث آتش و اجزای آن که به مثلث سوخت هم معروف است، برای تمامی مردم امری ضروری به شمار میآید. به بیان دیگر، مثلث آتش به مدل سادهای میگویند که اجزای آتش و همچنین شرایط لازم برای ایجاد آتش را بیان میکند. در این مطلب به بررسی «مثلث آتش» (Fire Triangle) میپردازیم و یاد میگیریم که چه عواملی بر تشکیل شدن آتش یا خاموش کردن آن تاثیر دارند.
══ فهرست مطالب ══
○ مثلث آتش چیست؟
○ اجزای مثلث آتش
○ موارد تکمیلی در خصوص مثلث آتش
○ هرم آتش چیست ؟
○ اکسیدکننده
○ راه های خاموش کردن آتش
○ نقش آب در آتش
○ معرفی فیلم آموزش علوم تجربی پایه هشتم – بخش شیمی
○ مثلث آتش چند بعدی در آتش سوزی جنگل ها
🔸 مثلث آتش چیست؟
مثلث آتش یا مثلث سوخت بیانکننده سه جز اصلی برای ایجاد و ادامه شعله آتش است. این سه جزء عبارتند از:
– حرارت (گرما)
– سوخت (ماده سوختنی)
– اکسیژن
هر یک از موارد بالا، سه ضلع یک مثلث را میسازند و بنابراین در صورتیکه هر یک از این عوامل حذف شوند یا در جایی حضور نداشته باشند، مثلث آتش تشکیل نخواهد شد و به بیان بهتر، آتش ایجاد نمیشود.
🔸 اجزای مثلث آتش
همانطور که گفته شد، حرارت، سوخت و اکسیژن سه ضلع اصلی مثلث سوخت را تشکیل میدهند که در ادامه، اجزای این مثلث را با جزئیات بیشتری بررسی میکنیم.
برای شعلهور شدن و ایجاد آتش به حرارت (گرما) نیاز داریم. به پایینترین دمایی که در آن، یک ماده آتش میگیرد، «نقطه شعلهور شدن» (Flash Point) میگویند که این نقطه برای هر ماده متفاوت است.
متاسفانه به هنگام وقوع یک واکنش سوختن، حرارت نیز آزاد میشود که دمای ماده سوختنی را افزایش میدهد. در برخی از موارد، برای خاموش کردن آتش و پایین آوردن دما میتوان از آب استفاده کرد.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 مثلث آتش چیست؟ — به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
❇️ فیلم آموزش «تعریف چگالی» در ۱۰ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
❇️ فیلم آموزش «تعریف چگالی» در ۱۰ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
❇️ فیلم آموزش «تغییر شیمیایی» در ۱۲ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
❇️ فیلم آموزش «تغییر شیمیایی» در ۱۲ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
❇️ فیلم آموزش «مفهوم اتم» در ۳ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
❇️ فیلم آموزش «مفهوم اتم» در ۳ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
🟢 رایگان آموزش ببینید و مهارت کسب کنید.
🌟 برای مشاهده آموزشهای پرطرفدار فرادرس روی لینک زیر کلیک کنید و آموزشهای مورد علاقه خود را رایگان دانلود کنید:👇
🔸 آموزشهای رایگان مهندسی شیمی [+]
🔹 تمامی آموزشهای رایگان و پرمخاطب [+]
@FaraDars - فرادرس
🟢 رایگان آموزش ببینید و مهارت کسب کنید.
🌟 برای مشاهده آموزشهای پرطرفدار فرادرس روی لینک زیر کلیک کنید و آموزشهای مورد علاقه خود را رایگان دانلود کنید:👇
🔸 آموزشهای رایگان مهندسی شیمی [+]
🔹 تمامی آموزشهای رایگان و پرمخاطب [+]
@FaraDars - فرادرس
✳️ جدول تناوبی چیست ؟ — به زبان ساده و کامل + PDF و عکس فارسی
جدول تناوبی عناصر در شیمی، جدولی است که در آن، عنصرها بر اساس افزایش عدد اتمی مرتب شدهاند. با چینش این عناصر به ترتیبی که گفته شد، عنصرها در هر ستون، دارای خواص یکسانی هستند. به این الگوی تکراری، «قانون تناوب» (Periodic Law) میگویند. در اواسط قرن نوزدهم، تلاشهای اولیه برای کشف این پدیده، توسط دمیتری مندلیف انجام شد. کشف او نتایج ارزشمندی در توسعه علم شیمی داشت.
══ فهرست مطالب ══
○ مقدمه
○ طبقه بندی عناصر
○ اولین جدول تناوبی
○ جدول تناوبی عناصر چیست؟
○ روندهای تناوبی در جدول تناوبی
○ چطور جدول تناوبی را حفظ کنیم؟
○ لانتانیدها و اکتینیدها در جدول تناوبی
○ جدول تناوبی در کتاب درسی
○ سوالات متداول پیرامون جدول تناوبی عناصر
🔸 مقدمه
در اوایل قرن نوزدهم، «شیمی تحلیلی» (Analytical Chemistry) یا شیمی تجزیه، به پیشرفتهای بزرگی دست پیدا کرد. در حقیقت این علم، هنر تشخیص مواد شیمیایی از یکدیگر بود که به تبع آن سبب پیشرفت دانش در زمینههای خواص فیزیکی و شیمیایی عناصر و ترکیبات شد. این پیشرفت، لزوم در نظر گرفتن علم طبقهبندی را در شیمی بیشتر کرد. با طبقهبندی، نه تنها مقالات شیمی، که دانش آزمایشگاهی آن هم میتوانست به صورت یک دانش رو به رشد، از نسلی به نسل دیگر انتقال پیدا کند. در گذشته ارتباط بین ترکیبات شیمیایی بهتر از ارتباط بین عناصر درک میشد. این امر سبب شد تا طبقهبندی بر اساس عناصر، در پسزمینه ترکیبات شیمیایی قرار بگیرد. علاوه بر این، نزدیک به نیم قرن، هیچ اتقاق نظری هم بین دانشمندان برای طبقهبندی بر اساس عناصر وجود نداشت.
🔸 طبقه بندی عناصر
در سال ۱۸۶۴، نولاندز (J.A.R. Newlands) طبقهبندی بر اساس افزایش عدد اتمی ارائه داد. به هر عنصر عددی نسبت داده شد و این عناصر به هفت گروه تقسیم شدند. این هفت گروه، خواصی مشابه هفت سرگروه خود یعنی هیدروژن، لیتیوم، برلیوم، بور، کربن، نیتروژن و اکسیژن داشتند. این رابطه به قانون اکتاو موسوم بود. اکتاو از تشابه اسمی فواصل هفتگانه در گامهای موسیقی گرفته شده بود.
در نهایت در سال ۱۸۶۹، مندلیف قانون تناوب را پیشنهاد داد. این قانون بر اساس رابطه بین خواص و جرم اتمی عناصر و با توجه به عدد پیوندهای یگانه که هر عنصر میتواند تشکیل دهد، ارائه شد. بر اساس این قانون، عناصری که طبق مقدار عدد جرمی خود مرتب شدهاند، خواصی تکرار شونده از خود نشان میدهند. لوتار میر (Lothar Meyer) هم جداگانه این مطلب را بعد از مقاله مندلیف به چاپ رساند.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 جدول تناوبی چیست ؟ — به زبان ساده و کامل + PDF و عکس فارسی — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ جدول تناوبی چیست ؟ — به زبان ساده و کامل + PDF و عکس فارسی
جدول تناوبی عناصر در شیمی، جدولی است که در آن، عنصرها بر اساس افزایش عدد اتمی مرتب شدهاند. با چینش این عناصر به ترتیبی که گفته شد، عنصرها در هر ستون، دارای خواص یکسانی هستند. به این الگوی تکراری، «قانون تناوب» (Periodic Law) میگویند. در اواسط قرن نوزدهم، تلاشهای اولیه برای کشف این پدیده، توسط دمیتری مندلیف انجام شد. کشف او نتایج ارزشمندی در توسعه علم شیمی داشت.
══ فهرست مطالب ══
○ مقدمه
○ طبقه بندی عناصر
○ اولین جدول تناوبی
○ جدول تناوبی عناصر چیست؟
○ روندهای تناوبی در جدول تناوبی
○ چطور جدول تناوبی را حفظ کنیم؟
○ لانتانیدها و اکتینیدها در جدول تناوبی
○ جدول تناوبی در کتاب درسی
○ سوالات متداول پیرامون جدول تناوبی عناصر
🔸 مقدمه
در اوایل قرن نوزدهم، «شیمی تحلیلی» (Analytical Chemistry) یا شیمی تجزیه، به پیشرفتهای بزرگی دست پیدا کرد. در حقیقت این علم، هنر تشخیص مواد شیمیایی از یکدیگر بود که به تبع آن سبب پیشرفت دانش در زمینههای خواص فیزیکی و شیمیایی عناصر و ترکیبات شد. این پیشرفت، لزوم در نظر گرفتن علم طبقهبندی را در شیمی بیشتر کرد. با طبقهبندی، نه تنها مقالات شیمی، که دانش آزمایشگاهی آن هم میتوانست به صورت یک دانش رو به رشد، از نسلی به نسل دیگر انتقال پیدا کند. در گذشته ارتباط بین ترکیبات شیمیایی بهتر از ارتباط بین عناصر درک میشد. این امر سبب شد تا طبقهبندی بر اساس عناصر، در پسزمینه ترکیبات شیمیایی قرار بگیرد. علاوه بر این، نزدیک به نیم قرن، هیچ اتقاق نظری هم بین دانشمندان برای طبقهبندی بر اساس عناصر وجود نداشت.
🔸 طبقه بندی عناصر
در سال ۱۸۶۴، نولاندز (J.A.R. Newlands) طبقهبندی بر اساس افزایش عدد اتمی ارائه داد. به هر عنصر عددی نسبت داده شد و این عناصر به هفت گروه تقسیم شدند. این هفت گروه، خواصی مشابه هفت سرگروه خود یعنی هیدروژن، لیتیوم، برلیوم، بور، کربن، نیتروژن و اکسیژن داشتند. این رابطه به قانون اکتاو موسوم بود. اکتاو از تشابه اسمی فواصل هفتگانه در گامهای موسیقی گرفته شده بود.
در نهایت در سال ۱۸۶۹، مندلیف قانون تناوب را پیشنهاد داد. این قانون بر اساس رابطه بین خواص و جرم اتمی عناصر و با توجه به عدد پیوندهای یگانه که هر عنصر میتواند تشکیل دهد، ارائه شد. بر اساس این قانون، عناصری که طبق مقدار عدد جرمی خود مرتب شدهاند، خواصی تکرار شونده از خود نشان میدهند. لوتار میر (Lothar Meyer) هم جداگانه این مطلب را بعد از مقاله مندلیف به چاپ رساند.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 جدول تناوبی چیست ؟ — به زبان ساده و کامل + PDF و عکس فارسی — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
👍3
Forwarded from مجله فرادرس
This media is not supported in your browser
VIEW IN TELEGRAM
✳️ واکنش شیمیایی پودر آهن و گوگرد
اگر یک جسم داغ را درتماس با ترکیب پودر آهن [+] و گوگرد [+] قرار دهید، ترکیب شروع به واکنش [+] میکند. در این واکنش که گرمای زیادی تولید میشود، آهن با گوگرد ترکیب شده و آهن سولفید بهوجود میآید.
#شیمی
📚 فرادرس — دانش در دسترس همه
@FaraDarsMag — مجله فرادرس
✳️ واکنش شیمیایی پودر آهن و گوگرد
اگر یک جسم داغ را درتماس با ترکیب پودر آهن [+] و گوگرد [+] قرار دهید، ترکیب شروع به واکنش [+] میکند. در این واکنش که گرمای زیادی تولید میشود، آهن با گوگرد ترکیب شده و آهن سولفید بهوجود میآید.
#شیمی
📚 فرادرس — دانش در دسترس همه
@FaraDarsMag — مجله فرادرس
👍4
🔴 رایگان آموزش ببینید و مهارت کسب کنید.
🌟 معرفی آموزشهای رایگان و پرطرفدار فرادرس
♨️ صدها عنوان آموزش رایگان فرادرس در دسترس هستند که در طول ماه، توسط دهها هزار دانشجو مورد مطالعه قرار میگیرند.
شما عزیزان نیز میتوانید با مراجعه به لینکهای زیر، آموزشهای پرمخاطب در دستهبندی مورد نظر خود را مشاهده کرده و رایگان دانلود کنید👇
✅ آموزشهای رایگان مهندسی شیمی [+]
📚 تمامی آموزشهای رایگان و پرمخاطب [+]
@FaraDars — فرادرس
🔴 رایگان آموزش ببینید و مهارت کسب کنید.
🌟 معرفی آموزشهای رایگان و پرطرفدار فرادرس
♨️ صدها عنوان آموزش رایگان فرادرس در دسترس هستند که در طول ماه، توسط دهها هزار دانشجو مورد مطالعه قرار میگیرند.
شما عزیزان نیز میتوانید با مراجعه به لینکهای زیر، آموزشهای پرمخاطب در دستهبندی مورد نظر خود را مشاهده کرده و رایگان دانلود کنید👇
✅ آموزشهای رایگان مهندسی شیمی [+]
📚 تمامی آموزشهای رایگان و پرمخاطب [+]
@FaraDars — فرادرس
❤1