✳️ نفت کوره چیست؟ — کاربردها و موارد مصرف | به زبان ساده
نفت کوره به طور معمول به مخلوط زرد تا قهوهای رنگی (قهوهای تیره تا مشکی) میگویند که در فرآیندهای مختلف پالایش نفت خام به تولید میرسد. نفت کوره به طور معمول بویی همچون نفت سفید دارد و اشتعالپذیر است. این نفت از مخلوطهایی با ترکیب پیچیده و متغیری تشکیل شده است. ترکیبات تشکیلدهنده این فرآورده شامل هیدروکربنهای آلیفاتیک همچون آلکانها و آلکنها و همچنین آروماتیکها هستند. ترکیب دقیق عناصر تشکیل دهنده نفت کوره بسته به نوع پالایش و منبع استخراج متفاوت خواهد بود. این ترکیب حتی بعد از استخراج و در اثر هوازدگی و فعالیتهای باکتریها نیز دچار تغییر میشود. لازم به ذکر است که درصدهای پایینی از گوگرد، نیتروژن و اکسیژن نیز در ترکیبات نفت کوره وجود دارد و بر اساس همین تفاوتها و همچنین تفاوت در بازه نقطه جوش و مواد افزودنی، این نفت به دستهبندیهای مختلفی تقسیم میشود.
══ فهرست مطالب ══
○ دسته بندی نفت کوره
○ موارد مصرف نفت کوره
○ نحوه تولید نفت کوره
○ فواید استفاده از نفت کوره
○ معرفی فیلم آموزش آشنایی با واژگان و اصطلاحات پالایشگاهی و انرژی
○ مخاطرات نفت کوره برای انسان
🔸 دسته بندی نفت کوره
«نفت کوره» (Fuel Oil) را به طور کلی به دو دسته میتوان تقسیم کرد:
– محصول «تقطیری» (Distillate): نفت تقطیری به هنگام فرآیند تقطیر بدست میآید و بنابراین، بازه نقطه جوش معینی نیز دارد و فاقد ذراتی با نقطه جوش بالا است.
– محصول «باقیمانده» (Residual): نفت کوره باقیمانده حاصل کراکینگ حرارتی است و ترکیب پیچیدهتر و ناخالصی بیشتری دارد.
انجمن مواد و آزمون آمریکا (ASTM) بر اساس استاندارهایی مشخص، نفت کوره را به ۶ کلاس مختلف تقسیم کرده است. نفتهای کلاس ۱ و ۲ نفتهای تقطیری و نفتهای ۵ و ۶ نیز نفتهای باقیمانده هستند. نفت کلاس ۴ ترکیبی از نفتهای تقطیری و باقیمانده است. در این میان لازم به ذکر است که نفت کلاس ۳ نیز از جمله نفتهای تقطیری به شمار میآید که بعدها ASTM آنرا با کلاس ۲ ادغام کرد. نفتهای کوره دامنه متفاوتی از انحلالپذیری و «فراریت» (Volatility) دارند و به این ترتیب، نفت کوره کلاس ۱ و ۲ انحلالپذیری و فراریت متوسطی دارند درحالیکه نفتهای کلاس ۴ و ۵ و ۶ انحلالپذیری خوبی ندارند.
طبق تعریف بالا، گازوئیلها را نیز میتوان در دسته نفتهای کوره قرار داد که این فرآوردهها نیز به کلاسهای مختلفی تقسیم میشوند. اما نفت کوره که در برخی موارد آنرا به نام «نفت سنگین» (Heavy Oil) نیز میشناسند به سوختهای مورد استفاده در کورهها و بویلرها (دیگهای بخار) و بخاریهای نفتی گفته میشود.
🔸 موارد مصرف نفت کوره
از این نفت به طور عمده در مصارف صنعتی و خانگی برای تولید گرما استفاده میشود. علاوه بر این، استفادههایی نیز به عنوان حلال و سوخت مورد نیاز موتورهای درونسوز دارد. همچنین به منظور تولید بخار در نیروگاههای برق نیز از نفت کوره بهره میگیرند. نامهای «تقطیری» و «باقیمانده» امروزه کمتر مورد استفاده قرار میگیرند چراکه نفتهای کوره برای مصارف خاصی تهیه و تولید میشوند و میتوانند مخلوطی از کلاسهای مختلف باشند. به همین دلیل عبارات مختلفی مانند نفت سنگین، گازوئیل و نفت خانگی جایگزین عبارت «نفت کوره» شدهاند.
نفتهای خانگی نفتهای تقطیری مانند نفت سفید هستند که به طور عمده برای مصارف خانگی به مصرف میرسند. گازوییل نیز نوعی نفت کوره است که در دمای بین ۱۷۰-۳۸۰ درجه سانتیگراد تقطیر میشود. نفتهای سنگین نیز به طور عمده شامل نفتهای باقیمانده هستند و همانطور که گفته شد، ناخالصی بیشتری دارند.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 نفت کوره چیست؟ — کاربردها و موارد مصرف | به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
نفت کوره به طور معمول به مخلوط زرد تا قهوهای رنگی (قهوهای تیره تا مشکی) میگویند که در فرآیندهای مختلف پالایش نفت خام به تولید میرسد. نفت کوره به طور معمول بویی همچون نفت سفید دارد و اشتعالپذیر است. این نفت از مخلوطهایی با ترکیب پیچیده و متغیری تشکیل شده است. ترکیبات تشکیلدهنده این فرآورده شامل هیدروکربنهای آلیفاتیک همچون آلکانها و آلکنها و همچنین آروماتیکها هستند. ترکیب دقیق عناصر تشکیل دهنده نفت کوره بسته به نوع پالایش و منبع استخراج متفاوت خواهد بود. این ترکیب حتی بعد از استخراج و در اثر هوازدگی و فعالیتهای باکتریها نیز دچار تغییر میشود. لازم به ذکر است که درصدهای پایینی از گوگرد، نیتروژن و اکسیژن نیز در ترکیبات نفت کوره وجود دارد و بر اساس همین تفاوتها و همچنین تفاوت در بازه نقطه جوش و مواد افزودنی، این نفت به دستهبندیهای مختلفی تقسیم میشود.
══ فهرست مطالب ══
○ دسته بندی نفت کوره
○ موارد مصرف نفت کوره
○ نحوه تولید نفت کوره
○ فواید استفاده از نفت کوره
○ معرفی فیلم آموزش آشنایی با واژگان و اصطلاحات پالایشگاهی و انرژی
○ مخاطرات نفت کوره برای انسان
🔸 دسته بندی نفت کوره
«نفت کوره» (Fuel Oil) را به طور کلی به دو دسته میتوان تقسیم کرد:
– محصول «تقطیری» (Distillate): نفت تقطیری به هنگام فرآیند تقطیر بدست میآید و بنابراین، بازه نقطه جوش معینی نیز دارد و فاقد ذراتی با نقطه جوش بالا است.
– محصول «باقیمانده» (Residual): نفت کوره باقیمانده حاصل کراکینگ حرارتی است و ترکیب پیچیدهتر و ناخالصی بیشتری دارد.
انجمن مواد و آزمون آمریکا (ASTM) بر اساس استاندارهایی مشخص، نفت کوره را به ۶ کلاس مختلف تقسیم کرده است. نفتهای کلاس ۱ و ۲ نفتهای تقطیری و نفتهای ۵ و ۶ نیز نفتهای باقیمانده هستند. نفت کلاس ۴ ترکیبی از نفتهای تقطیری و باقیمانده است. در این میان لازم به ذکر است که نفت کلاس ۳ نیز از جمله نفتهای تقطیری به شمار میآید که بعدها ASTM آنرا با کلاس ۲ ادغام کرد. نفتهای کوره دامنه متفاوتی از انحلالپذیری و «فراریت» (Volatility) دارند و به این ترتیب، نفت کوره کلاس ۱ و ۲ انحلالپذیری و فراریت متوسطی دارند درحالیکه نفتهای کلاس ۴ و ۵ و ۶ انحلالپذیری خوبی ندارند.
طبق تعریف بالا، گازوئیلها را نیز میتوان در دسته نفتهای کوره قرار داد که این فرآوردهها نیز به کلاسهای مختلفی تقسیم میشوند. اما نفت کوره که در برخی موارد آنرا به نام «نفت سنگین» (Heavy Oil) نیز میشناسند به سوختهای مورد استفاده در کورهها و بویلرها (دیگهای بخار) و بخاریهای نفتی گفته میشود.
🔸 موارد مصرف نفت کوره
از این نفت به طور عمده در مصارف صنعتی و خانگی برای تولید گرما استفاده میشود. علاوه بر این، استفادههایی نیز به عنوان حلال و سوخت مورد نیاز موتورهای درونسوز دارد. همچنین به منظور تولید بخار در نیروگاههای برق نیز از نفت کوره بهره میگیرند. نامهای «تقطیری» و «باقیمانده» امروزه کمتر مورد استفاده قرار میگیرند چراکه نفتهای کوره برای مصارف خاصی تهیه و تولید میشوند و میتوانند مخلوطی از کلاسهای مختلف باشند. به همین دلیل عبارات مختلفی مانند نفت سنگین، گازوئیل و نفت خانگی جایگزین عبارت «نفت کوره» شدهاند.
نفتهای خانگی نفتهای تقطیری مانند نفت سفید هستند که به طور عمده برای مصارف خانگی به مصرف میرسند. گازوییل نیز نوعی نفت کوره است که در دمای بین ۱۷۰-۳۸۰ درجه سانتیگراد تقطیر میشود. نفتهای سنگین نیز به طور عمده شامل نفتهای باقیمانده هستند و همانطور که گفته شد، ناخالصی بیشتری دارند.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 نفت کوره چیست؟ — کاربردها و موارد مصرف | به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ مازوت چیست و چطور به انسان آسیب می زند؟ — آنچه باید بدانید
مازوت نوعی نفت کوره به شمار میآید که کیفیت پایین و ویسکوزیته بالایی دارد و در نیروگاههای حرارتی و موارد مشابه از آن استفاده میشود. در اروپا و ایالات متحده، ترکیب مازوت شکسته و به گازوئیل تبدیل میشود. در گذشته، مازوت برای گرم کردن خانهها در شوروری سابق و شرق دور مورد استفاده قرار میگرفت چراکه آنها تجهیزات لازم برای تبدیل مازوت به سایر محصولات پتروشیمی را نداشتند. در کشورهای غربی به کورههایی که از مازوت استفاده میکنند، کورههای ضایعاتسوز نیز میگویند. در این مطلب قصد داریم به سوخت مازوت و آثار آن بر روی سلامتی بپردازیم.
══ فهرست مطالب ══
○ مازوت چیست؟
○ دلیل استفاده از مازوت چیست؟
○ مازوت ۱۰۰ چیست؟
○ نفت کوره
○ اثرات ورود مازوت به محیط زیست چیست؟
○ قرارگیری انسان در معرض فرآورده های نفتی
○ اثرات استفاده از مازوت بر سلامتی انسان چیست؟
○ روشهای گوگردزدایی
🔸 مازوت چیست؟
به هنگام جداسازی اجزای تشکیلدهنده نفت خام، ترکیباتی موسوم به «نفت کوره» (Fuel Oil) از برج تقطیر خارج میشوند. مازوت نوعی نفت کوره است که ویسکوزیته بالا و کیفیت پایینی دارد و به طور معمول حاوی مقادیری با درصدهای مختلف از گوگرد است. برای استفاده از مازوت خاصه در نیروگاهها باید گوگرد آن جداسازی شود. در انتهای این مطلب، نحوه گوگردزدایی از مازوت را نیز به شکلی ساده مورد بررسی قرار میدهیم.
🔸 دلیل استفاده از مازوت چیست؟
مازوت که به طور عمده توسط کشورهای روسیه، قزاقستان، آذربایجان، ترکمنستان و ایران تولید میشود برای گرم کردن بویلرها (دیگ بخار) جهت تولید بخار مورد استفاده قرار میگیرد چراکه این ماده، «گرمای سوختن» (Energy Value) بسیار بالایی دارد.
از عوامل مهم در درجهبندی این سوخت باید به محتوای گوگرد آن اشاره کرد که متاثر از منبع اصلی آن است. در حمل و نقل مازوت به طور معمول به این سوخت، «نفت کثیف» (Dirty Oil) میگویند و از آنجایی که ویسکوزیته بسیار بالایی دارد، پمپ کردن آن به تجهیزات خاصی نیازمند است. مازوت را میتوان از جمله ترکیبهای نفت خام به شمار آورد که حاصل تقطیر جزء به جزء آن به هنگام پالایش نفت خام است و بعد از تبخیر بنزین و سایر فرآوردههای سبکتر، از نفت خام بدست میآید.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 مازوت چیست و چطور به انسان آسیب می زند؟ — آنچه باید بدانید — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
مازوت نوعی نفت کوره به شمار میآید که کیفیت پایین و ویسکوزیته بالایی دارد و در نیروگاههای حرارتی و موارد مشابه از آن استفاده میشود. در اروپا و ایالات متحده، ترکیب مازوت شکسته و به گازوئیل تبدیل میشود. در گذشته، مازوت برای گرم کردن خانهها در شوروری سابق و شرق دور مورد استفاده قرار میگرفت چراکه آنها تجهیزات لازم برای تبدیل مازوت به سایر محصولات پتروشیمی را نداشتند. در کشورهای غربی به کورههایی که از مازوت استفاده میکنند، کورههای ضایعاتسوز نیز میگویند. در این مطلب قصد داریم به سوخت مازوت و آثار آن بر روی سلامتی بپردازیم.
══ فهرست مطالب ══
○ مازوت چیست؟
○ دلیل استفاده از مازوت چیست؟
○ مازوت ۱۰۰ چیست؟
○ نفت کوره
○ اثرات ورود مازوت به محیط زیست چیست؟
○ قرارگیری انسان در معرض فرآورده های نفتی
○ اثرات استفاده از مازوت بر سلامتی انسان چیست؟
○ روشهای گوگردزدایی
🔸 مازوت چیست؟
به هنگام جداسازی اجزای تشکیلدهنده نفت خام، ترکیباتی موسوم به «نفت کوره» (Fuel Oil) از برج تقطیر خارج میشوند. مازوت نوعی نفت کوره است که ویسکوزیته بالا و کیفیت پایینی دارد و به طور معمول حاوی مقادیری با درصدهای مختلف از گوگرد است. برای استفاده از مازوت خاصه در نیروگاهها باید گوگرد آن جداسازی شود. در انتهای این مطلب، نحوه گوگردزدایی از مازوت را نیز به شکلی ساده مورد بررسی قرار میدهیم.
🔸 دلیل استفاده از مازوت چیست؟
مازوت که به طور عمده توسط کشورهای روسیه، قزاقستان، آذربایجان، ترکمنستان و ایران تولید میشود برای گرم کردن بویلرها (دیگ بخار) جهت تولید بخار مورد استفاده قرار میگیرد چراکه این ماده، «گرمای سوختن» (Energy Value) بسیار بالایی دارد.
از عوامل مهم در درجهبندی این سوخت باید به محتوای گوگرد آن اشاره کرد که متاثر از منبع اصلی آن است. در حمل و نقل مازوت به طور معمول به این سوخت، «نفت کثیف» (Dirty Oil) میگویند و از آنجایی که ویسکوزیته بسیار بالایی دارد، پمپ کردن آن به تجهیزات خاصی نیازمند است. مازوت را میتوان از جمله ترکیبهای نفت خام به شمار آورد که حاصل تقطیر جزء به جزء آن به هنگام پالایش نفت خام است و بعد از تبخیر بنزین و سایر فرآوردههای سبکتر، از نفت خام بدست میآید.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 مازوت چیست و چطور به انسان آسیب می زند؟ — آنچه باید بدانید — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
❇️ ویدئو «معرفی رشته مهندسی شیمی - گرایشها و بازار کار» در ۱۲ دقیقه | به زبان ساده
🔗 آشنایی با ۷۶ رشته مهم دانشگاهی - [کلیک کنید]
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
❇️ ویدئو «معرفی رشته مهندسی شیمی - گرایشها و بازار کار» در ۱۲ دقیقه | به زبان ساده
🔗 آشنایی با ۷۶ رشته مهم دانشگاهی - [کلیک کنید]
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
✳️ معرفی رشته شیمی محض — از تحصیل تا اشتغال
در این مطلب از مجموعه مطالب معرفی رشتههای دانشگاهی مجله فرادرس، به رشته شیمی محض پرداختهایم و سعی کردهایم تناسب آن با روحیات افراد، دروسی که برای موفقیت در این رشته باید در آنها پایهای قویتر داشت، گرایشهای آن، بازار کار و سایر موارد مرتبط را مورد بررسی قرار دهیم.
══ فهرست مطالب ══
○ رشته شیمی محض مناسب چه کسانی است؟
○ کدام دروس دوره دبیرستان در رشته شیمی محض بیشتر کاربرد دارند؟
○ گرایشهای رشته شیمی محض برای ادامه تحصیل چه هستند؟
○ مهمترین دروس دانشگاهی رشته شیمی محض چه هستند؟
○ فارغ التحصیل رشته شیمی محض در چه کارها و صنایعی میتواند شاغل شود؟
○ بازار کار رشته شیمی محض به چه صورت است؟
○ امکان ادامه تحصیل در رشته شیمی محض در داخل ایران چگونه است؟
○ امکان ادامه تحصیل در رشته شیمی محض در خارج از کشور به چه صورت است؟
○ دروس دانشگاهی رشته شیمی محض تا چه میزان نیازهای بازار کار را پاسخگو هستند؟
🔸 رشته شیمی محض مناسب چه کسانی است؟
رشته شیمی در برگیرنده گستره وسیعی از کاربردها در تهیه غذا، حفاظت از محیط زیست، بهبود امکانات بهداشتی، رفاه عمومی و کاربردهای نظامی است. این رشته برای افرادی که تمایل به کار تحقیقاتی تیمی دارند و از نظر جسمی توانایی کار در شرایط سختتر (از قبیل محیط کار آلوده به بخارات ترکیبات شیمیایی) را دارا هستند مناسب است. همچنین با توجه به حجم بالای نیازمندی کشور به تولید مواد اولیه با ارزش از یک طرف و علم قابل اتکای فارغ التحصیلان رشته شیمی محض از طرف دیگر، این رشته برای کسانی که علاقه بالایی به کارآفرینی و خود اشتغالی دارند نیز مناسب است.
رشته شیمی محض همچنین برای افرادی که علاقه زیادی به فهم و درک عمیق از مفاهیم و نظریههای نوین در مورد مواد و پیچیدگی های خلقت دارند بسیار مناسب است، چرا که به عنوان یک علم پایه، قابلیت ورود به اکثر علوم از طریق این رشته محیا است و در کنار آن امکان ادامه تحصیل در مقاطع دکتری و حتی فوق دکتری نیز به راحتی در ایران و سایر کشورهای جهان برای محققین زیر شاخههای آن وجود دارد.
🔸 کدام دروس دوره دبیرستان در رشته شیمی محض بیشتر کاربرد دارند؟
کلیه مباحث شیمی دبیرستان به تفکیک از قبیل سینتیک، ترمودینامیک، سنتز مواد آلی و معدنی، استوکیومتری و … در قالب چهار گرایش اصلی شیمی آلی، شیمی تجزیه، شیمی معدنی و شیمی فیزیک در این رشته تدریس میشوند.
مباحث ریاضیات شامل حد و پیوستگی، مشتقگیری و کاربردها، انتگرالگیری و کاربردها و همچنین توالی سریها به صورت پیشرفته در قالب دروس ریاضی عمومی (۱و۲) و معادلات دیفرانسیل تدریس میشوند.
مباحث مربوط به درس آمار از اهمیت ویژهای در درس شیمی تجزیه (۱) برخوردار هستند. مباحث درس فیزیک شامل بردارها، حرکت یک بعدی و چند بعدی، دینامیک، ترمودینامیک و الکترومغناطیس به صورت پیشرفتهتر در دروس فیزیک عمومی (۱ و ۲) تدریس می شود. دروس عمومی از قبیل ادبیات فارسی، زبان انگلیسی، معارف اسلامی و… به مقدار ۲۱ واحد نیز در دوره دانشگاه باید گذرانده شوند.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 معرفی رشته شیمی محض — از تحصیل تا اشتغال — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
در این مطلب از مجموعه مطالب معرفی رشتههای دانشگاهی مجله فرادرس، به رشته شیمی محض پرداختهایم و سعی کردهایم تناسب آن با روحیات افراد، دروسی که برای موفقیت در این رشته باید در آنها پایهای قویتر داشت، گرایشهای آن، بازار کار و سایر موارد مرتبط را مورد بررسی قرار دهیم.
══ فهرست مطالب ══
○ رشته شیمی محض مناسب چه کسانی است؟
○ کدام دروس دوره دبیرستان در رشته شیمی محض بیشتر کاربرد دارند؟
○ گرایشهای رشته شیمی محض برای ادامه تحصیل چه هستند؟
○ مهمترین دروس دانشگاهی رشته شیمی محض چه هستند؟
○ فارغ التحصیل رشته شیمی محض در چه کارها و صنایعی میتواند شاغل شود؟
○ بازار کار رشته شیمی محض به چه صورت است؟
○ امکان ادامه تحصیل در رشته شیمی محض در داخل ایران چگونه است؟
○ امکان ادامه تحصیل در رشته شیمی محض در خارج از کشور به چه صورت است؟
○ دروس دانشگاهی رشته شیمی محض تا چه میزان نیازهای بازار کار را پاسخگو هستند؟
🔸 رشته شیمی محض مناسب چه کسانی است؟
رشته شیمی در برگیرنده گستره وسیعی از کاربردها در تهیه غذا، حفاظت از محیط زیست، بهبود امکانات بهداشتی، رفاه عمومی و کاربردهای نظامی است. این رشته برای افرادی که تمایل به کار تحقیقاتی تیمی دارند و از نظر جسمی توانایی کار در شرایط سختتر (از قبیل محیط کار آلوده به بخارات ترکیبات شیمیایی) را دارا هستند مناسب است. همچنین با توجه به حجم بالای نیازمندی کشور به تولید مواد اولیه با ارزش از یک طرف و علم قابل اتکای فارغ التحصیلان رشته شیمی محض از طرف دیگر، این رشته برای کسانی که علاقه بالایی به کارآفرینی و خود اشتغالی دارند نیز مناسب است.
رشته شیمی محض همچنین برای افرادی که علاقه زیادی به فهم و درک عمیق از مفاهیم و نظریههای نوین در مورد مواد و پیچیدگی های خلقت دارند بسیار مناسب است، چرا که به عنوان یک علم پایه، قابلیت ورود به اکثر علوم از طریق این رشته محیا است و در کنار آن امکان ادامه تحصیل در مقاطع دکتری و حتی فوق دکتری نیز به راحتی در ایران و سایر کشورهای جهان برای محققین زیر شاخههای آن وجود دارد.
🔸 کدام دروس دوره دبیرستان در رشته شیمی محض بیشتر کاربرد دارند؟
کلیه مباحث شیمی دبیرستان به تفکیک از قبیل سینتیک، ترمودینامیک، سنتز مواد آلی و معدنی، استوکیومتری و … در قالب چهار گرایش اصلی شیمی آلی، شیمی تجزیه، شیمی معدنی و شیمی فیزیک در این رشته تدریس میشوند.
مباحث ریاضیات شامل حد و پیوستگی، مشتقگیری و کاربردها، انتگرالگیری و کاربردها و همچنین توالی سریها به صورت پیشرفته در قالب دروس ریاضی عمومی (۱و۲) و معادلات دیفرانسیل تدریس میشوند.
مباحث مربوط به درس آمار از اهمیت ویژهای در درس شیمی تجزیه (۱) برخوردار هستند. مباحث درس فیزیک شامل بردارها، حرکت یک بعدی و چند بعدی، دینامیک، ترمودینامیک و الکترومغناطیس به صورت پیشرفتهتر در دروس فیزیک عمومی (۱ و ۲) تدریس می شود. دروس عمومی از قبیل ادبیات فارسی، زبان انگلیسی، معارف اسلامی و… به مقدار ۲۱ واحد نیز در دوره دانشگاه باید گذرانده شوند.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 معرفی رشته شیمی محض — از تحصیل تا اشتغال — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
👍1
✳️ معرفی رشته شیمی کاربردی — از تحصیل تا اشتغال
در این مطلب از مجموعه مطالب معرفی رشتههای دانشگاهی مجله فرادرس، به رشته شیمی کاربردی پرداختهایم و سعی کردهایم تناسب آن با روحیات افراد، دروسی که برای موفقیت در این رشته باید در آنها پایهای قویتر داشت، گرایشهای آن، بازار کار و سایر موارد مرتبط را مورد بررسی قرار دهیم.
══ فهرست مطالب ══
○ رشته شیمی کاربردی مناسب چه کسانی است؟
○ کدام دروس دوره دبیرستان در رشته شیمی کاربردی بیشتر کاربرد دارند؟
○ گرایشهای رشته شیمی کاربردی برای ادامه تحصیل چه هستند؟
○ مهمترین دروس دانشگاهی رشته شیمی کاربردی چه هستند؟
○ فارغ التحصیل رشته شیمی کاربردی در چه کارها و صنایعی میتواند شاغل شود؟
○ بازار کار رشته شیمی کاربردی به چه صورت است؟
○ امکان ادامه تحصیل در رشته شیمی کاربردی در داخل ایران چگونه است؟
○ امکان ادامه تحصیل در رشته شیمی کاربردی در خارج از کشور به چه صورت است؟
○ دروس دانشگاهی رشته شیمی کاربردی تا چه میزان نیازهای بازار کار را پاسخگو هستند؟
🔸 رشته شیمی کاربردی مناسب چه کسانی است؟
رشته شیمی یک رشته علمی است که با اتمها، عناصر، مولکولها، یونها، ساختارهای مواد، خواص، رفتار و تغییرات آنها سروکار دارد. در علم شیمی با استفاده از واکنشهای شیمیایی به دنبال سنتز مواد جدید کاربردی و مفید با خواص تازه هستند؛ زمینه دیگری از این علم نیز وجود دارد که به آن «شیمی سبز» میگویند و در آن در پی سنتز مواد دوست دار محیط زیست هستند تا بتوانند به بشریت کمک کنند. ناگفته نماند رشته شیمی قدمتی طولانی دارد و همیشه مورد توجه بشریت بوده است.
این رشته، برای افرادی که روحیه جستجوگر دارند و همیشه در پی علت اتفاقات هستند بسیار مناسب است. فرق کسانی که به علم شیمی علاقه دارند با دیگر افراد را میشود در یک مثال ساده نشان داد: افراد علاقهمند به شیمی هنگام خوردن آب به ساختار آن، ولی افراد دیگر به رفع تشنگی فکر میکنند. افرادی که این رشته را انتخاب می کنند، باید از کارکردن با مولکولها و مواد شیمیایی لذت ببرند و سنتز مواد جدید برای آنها هیجان انگیز باشد. رشته شیمی کاربردی نسبت به زیر شاخه شیمی محض، همانطور که از نامش مشخص است کاربردیتر است.
🔸 کدام دروس دوره دبیرستان در رشته شیمی کاربردی بیشتر کاربرد دارند؟
رشتههای علوم پایه مثل شیمی، فیزیک، زیست و ریاضی دستهای از رشتهها هستند که به صورت تخصصیتر دروس دبیرستان را به دانشجویان در دانشگاه آموزش میدهند. اما در دوره کارشناسی حدودا در دو ترم اول، باید درسهای پایه مثل ریاضی عمومی، فیزیک پایه و همچنین شیمی عمومی را پاس کنید؛ پاس کردن این دروس مستلزم این است که دروس دبیرستان را به خوبی به خاطر داشته باشید.
همانطور که میتوان حدس زد، مهمترین درسی که از دوره دبیرستان در رشته شیمی کاربردی استفاده میشود درس شیمی است؛ تمام آنچه در قالب شیمی در دبیرستان خواندهاید در رشته شیمی کاربردی به شکل گستردهای به کار میآیند و لذا باید آموختههای خود در این رابطه را به خوبی به یاد داشته باشید. در اصل شیمی دبیرستان، اطلاعات اولیه لازم برای ورود به رشته شیمی کاربردی محسوب میشود.
لازم به ذکر است در دوره کارشناسی تعدادی واحد مثل ریاضی عمومی، فیزیک و.. ارائه میشوند که باید برای گذراندن آنها در دروس مشابهشان در دوره دبیرستان پایه قوی داشته باشید و آموختههای خود در این دوره را به کار گیرید.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 معرفی رشته شیمی کاربردی — از تحصیل تا اشتغال — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
در این مطلب از مجموعه مطالب معرفی رشتههای دانشگاهی مجله فرادرس، به رشته شیمی کاربردی پرداختهایم و سعی کردهایم تناسب آن با روحیات افراد، دروسی که برای موفقیت در این رشته باید در آنها پایهای قویتر داشت، گرایشهای آن، بازار کار و سایر موارد مرتبط را مورد بررسی قرار دهیم.
══ فهرست مطالب ══
○ رشته شیمی کاربردی مناسب چه کسانی است؟
○ کدام دروس دوره دبیرستان در رشته شیمی کاربردی بیشتر کاربرد دارند؟
○ گرایشهای رشته شیمی کاربردی برای ادامه تحصیل چه هستند؟
○ مهمترین دروس دانشگاهی رشته شیمی کاربردی چه هستند؟
○ فارغ التحصیل رشته شیمی کاربردی در چه کارها و صنایعی میتواند شاغل شود؟
○ بازار کار رشته شیمی کاربردی به چه صورت است؟
○ امکان ادامه تحصیل در رشته شیمی کاربردی در داخل ایران چگونه است؟
○ امکان ادامه تحصیل در رشته شیمی کاربردی در خارج از کشور به چه صورت است؟
○ دروس دانشگاهی رشته شیمی کاربردی تا چه میزان نیازهای بازار کار را پاسخگو هستند؟
🔸 رشته شیمی کاربردی مناسب چه کسانی است؟
رشته شیمی یک رشته علمی است که با اتمها، عناصر، مولکولها، یونها، ساختارهای مواد، خواص، رفتار و تغییرات آنها سروکار دارد. در علم شیمی با استفاده از واکنشهای شیمیایی به دنبال سنتز مواد جدید کاربردی و مفید با خواص تازه هستند؛ زمینه دیگری از این علم نیز وجود دارد که به آن «شیمی سبز» میگویند و در آن در پی سنتز مواد دوست دار محیط زیست هستند تا بتوانند به بشریت کمک کنند. ناگفته نماند رشته شیمی قدمتی طولانی دارد و همیشه مورد توجه بشریت بوده است.
این رشته، برای افرادی که روحیه جستجوگر دارند و همیشه در پی علت اتفاقات هستند بسیار مناسب است. فرق کسانی که به علم شیمی علاقه دارند با دیگر افراد را میشود در یک مثال ساده نشان داد: افراد علاقهمند به شیمی هنگام خوردن آب به ساختار آن، ولی افراد دیگر به رفع تشنگی فکر میکنند. افرادی که این رشته را انتخاب می کنند، باید از کارکردن با مولکولها و مواد شیمیایی لذت ببرند و سنتز مواد جدید برای آنها هیجان انگیز باشد. رشته شیمی کاربردی نسبت به زیر شاخه شیمی محض، همانطور که از نامش مشخص است کاربردیتر است.
🔸 کدام دروس دوره دبیرستان در رشته شیمی کاربردی بیشتر کاربرد دارند؟
رشتههای علوم پایه مثل شیمی، فیزیک، زیست و ریاضی دستهای از رشتهها هستند که به صورت تخصصیتر دروس دبیرستان را به دانشجویان در دانشگاه آموزش میدهند. اما در دوره کارشناسی حدودا در دو ترم اول، باید درسهای پایه مثل ریاضی عمومی، فیزیک پایه و همچنین شیمی عمومی را پاس کنید؛ پاس کردن این دروس مستلزم این است که دروس دبیرستان را به خوبی به خاطر داشته باشید.
همانطور که میتوان حدس زد، مهمترین درسی که از دوره دبیرستان در رشته شیمی کاربردی استفاده میشود درس شیمی است؛ تمام آنچه در قالب شیمی در دبیرستان خواندهاید در رشته شیمی کاربردی به شکل گستردهای به کار میآیند و لذا باید آموختههای خود در این رابطه را به خوبی به یاد داشته باشید. در اصل شیمی دبیرستان، اطلاعات اولیه لازم برای ورود به رشته شیمی کاربردی محسوب میشود.
لازم به ذکر است در دوره کارشناسی تعدادی واحد مثل ریاضی عمومی، فیزیک و.. ارائه میشوند که باید برای گذراندن آنها در دروس مشابهشان در دوره دبیرستان پایه قوی داشته باشید و آموختههای خود در این دوره را به کار گیرید.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 معرفی رشته شیمی کاربردی — از تحصیل تا اشتغال — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ رشته مهندسی پلیمر | معرفی گرایش ها، حقوق و درآمد و بازار کار
در این مطلب از مجموعه مطالب معرفی رشتههای دانشگاهی مجله فرادرس، به رشته مهندسی پلیمر پرداختهایم و سعی کردهایم تناسب آن با روحیات افراد، دروسی که برای موفقیت در این رشته مهندسی باید در آنها پایهای قویتر داشت، گرایشهای آن، بازار کار و سایر موارد مرتبط را مورد بررسی قرار دهیم.
══ فهرست مطالب ══
○ رشته مهندسی پلیمر مناسب چه کسانی است؟
○ کدام دروس دوره دبیرستان در رشته مهندسی پلیمر بیشتر کاربرد دارند؟
○ گرایشهای رشته مهندسی پلیمر برای ادامه تحصیل چه هستند؟
○ مهمترین دروس دانشگاهی رشته مهندسی پلیمر چه هستند؟
○ فارغ التحصیل رشته مهندسی پلیمر در چه کارها و صنایعی میتواند شاغل شود؟
○ بازار کار رشته مهندسی پلیمر به چه صورت است؟
○ امکان ادامه تحصیل در رشته مهندسی پلیمر در داخل ایران چگونه است؟
○ امکان ادامه تحصیل در رشته مهندسی پلیمر در خارج از کشور به چه صورت است؟
○ دروس دانشگاهی رشته مهندسی پلیمر تا چه میزان نیازهای بازار کار را پاسخگو هستند؟
🔸 رشته مهندسی پلیمر مناسب چه کسانی است؟
رشته مهندسی پلیمر مناسب افرادی است که به صنعت علاقه دارند. در اصل می توان گفت که پلیمر یکی از اجزای جدا نشدنی هر صنعتی است. همچنین سمت دیگر این رشته آزمایشگاه است. پس بنابراین شخصی که رشته مهندسی پلیمر را انتخاب میکند باید هم به کار در محیط کارخانه و هم به کار در محیط آزمایشگاهی علاقه داشته باشد.
جنبه تحقیقاتی رشته مهندسی پلیمر نیز بسیار گسترده است و باید فردی که وارد این رشته می شود محقق بسیار خوبی باشد. به دلیل میان رشتهای بودن این رشته، افرادی که علاقهمند به مهندسی هستند میتوانند وارد آن شوند. یکی دیگر از مواردی که این زمینه میطلبد صبر بسیار زیاد است، زیرا اکثر پروژههای پلیمری تا رسیدن به درآمد نسبتاً زمانبر هستند. پیشنهاد ویژه این است که اگر قصد ادامه تحصیل در مقطع ارشد یا دکتری را ندارید، به سراغ رشته مهندسی پلیمر نروید.
🔸 کدام دروس دوره دبیرستان در رشته مهندسی پلیمر بیشتر کاربرد دارند؟
دروس رشته پلیمر، تشکیل شده از دروس رشتههای مختلف هستند. شیمی ۲، ۳ و ۴، حساب دیفرانسیل و انتگرال، فیزیک ۱، ۲، ۳ و ۴ از جمله دروسی به حساب میآیند که میتوان به عنوان پیشزمینه لازم برای ورود به این رشته به آنها اشاره کرد.
پایه رشته مهندسی پلیمر شیمی آلی است. از دروس شیمی مبحث های مهمی که باید حتماً قبل از ورود به دانشگاه تسلط کامل داشت عبارتند از: عدد جرمی، الکترونگاتیویتی، شبکههای بلوری، ترکیب و پیوندهای کوالانسی، عدد اکسایش، ترکیبات آلی و کربن، گروههای عاملی، استوکیومتری، ترمودینامیک، آنتالپی و آنتروپی، محلولها، کلوئید و سوسپانسیون.
از دروس ریاضی می توان به سرفصل هایی همانند مشتق، انتگرال، حد و لگاریتم اشاره کرد. درس فیزیک، پس از شیمی مهمترین درس برای رشته مهندسی پلیمر است. مباحث مهم این درس که باید حتماً به آنها تسلط داشت، عبارتند از: نور، دینامیک، کار و انرژی، مقاومت الکتریکی، حرکت شناسی، دینامیک، حرکت نوسانی، صوت.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 رشته مهندسی پلیمر | معرفی گرایش ها، حقوق و درآمد و بازار کار — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
در این مطلب از مجموعه مطالب معرفی رشتههای دانشگاهی مجله فرادرس، به رشته مهندسی پلیمر پرداختهایم و سعی کردهایم تناسب آن با روحیات افراد، دروسی که برای موفقیت در این رشته مهندسی باید در آنها پایهای قویتر داشت، گرایشهای آن، بازار کار و سایر موارد مرتبط را مورد بررسی قرار دهیم.
══ فهرست مطالب ══
○ رشته مهندسی پلیمر مناسب چه کسانی است؟
○ کدام دروس دوره دبیرستان در رشته مهندسی پلیمر بیشتر کاربرد دارند؟
○ گرایشهای رشته مهندسی پلیمر برای ادامه تحصیل چه هستند؟
○ مهمترین دروس دانشگاهی رشته مهندسی پلیمر چه هستند؟
○ فارغ التحصیل رشته مهندسی پلیمر در چه کارها و صنایعی میتواند شاغل شود؟
○ بازار کار رشته مهندسی پلیمر به چه صورت است؟
○ امکان ادامه تحصیل در رشته مهندسی پلیمر در داخل ایران چگونه است؟
○ امکان ادامه تحصیل در رشته مهندسی پلیمر در خارج از کشور به چه صورت است؟
○ دروس دانشگاهی رشته مهندسی پلیمر تا چه میزان نیازهای بازار کار را پاسخگو هستند؟
🔸 رشته مهندسی پلیمر مناسب چه کسانی است؟
رشته مهندسی پلیمر مناسب افرادی است که به صنعت علاقه دارند. در اصل می توان گفت که پلیمر یکی از اجزای جدا نشدنی هر صنعتی است. همچنین سمت دیگر این رشته آزمایشگاه است. پس بنابراین شخصی که رشته مهندسی پلیمر را انتخاب میکند باید هم به کار در محیط کارخانه و هم به کار در محیط آزمایشگاهی علاقه داشته باشد.
جنبه تحقیقاتی رشته مهندسی پلیمر نیز بسیار گسترده است و باید فردی که وارد این رشته می شود محقق بسیار خوبی باشد. به دلیل میان رشتهای بودن این رشته، افرادی که علاقهمند به مهندسی هستند میتوانند وارد آن شوند. یکی دیگر از مواردی که این زمینه میطلبد صبر بسیار زیاد است، زیرا اکثر پروژههای پلیمری تا رسیدن به درآمد نسبتاً زمانبر هستند. پیشنهاد ویژه این است که اگر قصد ادامه تحصیل در مقطع ارشد یا دکتری را ندارید، به سراغ رشته مهندسی پلیمر نروید.
🔸 کدام دروس دوره دبیرستان در رشته مهندسی پلیمر بیشتر کاربرد دارند؟
دروس رشته پلیمر، تشکیل شده از دروس رشتههای مختلف هستند. شیمی ۲، ۳ و ۴، حساب دیفرانسیل و انتگرال، فیزیک ۱، ۲، ۳ و ۴ از جمله دروسی به حساب میآیند که میتوان به عنوان پیشزمینه لازم برای ورود به این رشته به آنها اشاره کرد.
پایه رشته مهندسی پلیمر شیمی آلی است. از دروس شیمی مبحث های مهمی که باید حتماً قبل از ورود به دانشگاه تسلط کامل داشت عبارتند از: عدد جرمی، الکترونگاتیویتی، شبکههای بلوری، ترکیب و پیوندهای کوالانسی، عدد اکسایش، ترکیبات آلی و کربن، گروههای عاملی، استوکیومتری، ترمودینامیک، آنتالپی و آنتروپی، محلولها، کلوئید و سوسپانسیون.
از دروس ریاضی می توان به سرفصل هایی همانند مشتق، انتگرال، حد و لگاریتم اشاره کرد. درس فیزیک، پس از شیمی مهمترین درس برای رشته مهندسی پلیمر است. مباحث مهم این درس که باید حتماً به آنها تسلط داشت، عبارتند از: نور، دینامیک، کار و انرژی، مقاومت الکتریکی، حرکت شناسی، دینامیک، حرکت نوسانی، صوت.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 رشته مهندسی پلیمر | معرفی گرایش ها، حقوق و درآمد و بازار کار — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
❇️ فیلم آموزش «تبدیل واحد فشار» در ۶ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
❇️ فیلم آموزش «تبدیل واحد فشار» در ۶ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
❇️ فیلم آموزش «جدول تناوبی» در ۱۶ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
❇️ فیلم آموزش «جدول تناوبی» در ۱۶ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
✳️ اکسید چیست ؟ — بررسی رفتار شیمیایی اکسیدهای فلزی و نافلزی
اکسید ها ترکیبات شیمیایی هستند که در آنها، یک یا چند اتم اکسیژن با اتم دیگری ترکیب شده است. به بیان دیگر، اکسیدها ترکیبات دوتایی (باینری) اکسیژن با عنصری دیگر هستند. از نمونههای این اکسیدها میتوان به دیاکسید کربن، دیاکسید گوگرد، کلسیم اکسید و حتی آب اشاره کرد. تمامی این ترکیبات، اکسید نام دارند چراکه در این ترکیبات، به غیر از اکسیژن، تنها یک اتم دیگر وجود دارد. در این آموزش یاد میگیریم که اکسید چیست و رفتار شیمیایی اکسیدهای فلزی و نافلزی را بررسی میکنیم.
══ فهرست مطالب ══
○ انواع اکسید
○ پراکسید و دی اکسید
○ اکسید ترکیبی
○ تهیه اکسید
○ روندهای تناوبی در رفتار اسید و باز اکسیدها
○ معرفی فیلم آموزش شیمی (۳) – پایه دوازدهم
○ رفتار شیمیایی اکسیدهای فلزی و نافلزی
🔸 انواع اکسید
بسته به خاصیت اسید و باز اکسیدها، رفتار شیمیایی آنها به سه دسته اسیدی، بازی و خنثی (آمفوتر) طبقهبندی میکنند. البته اکسیدهای فلزی و غیرفلزی نیز نوع دیگری از دستهبندی را تشکیل میدهند و زیرمجموعهای از دستهبندی زیر به شمار میآیند. در ادامه این دستهها را بررسی میکنیم.
– اکسیدی که با آب ترکیب شود و اسید تولید کند، موسوم به اکسید اسیدی است.
– اکسیدی که در آب، باز تولید کنید، اکسید بازی نام دارد.
– محلول آمفوتر نیز به مادهای میگیوند که هم به عنوان اسید و هم باز وارد واکنش میشود.
البته به این نکته توجه داشته باشید که یک اکسید میتواند اسیدی یا بازی نباشد اما همچنان در دسته اکسیدهای خنثی تقسیمبندی شود. خواص دیگری نیز وجود دارند که به کمک آنها میتوان انواع اکسید را شناسایی کرد. واژه «بیآب» (Anhydride) یا انیدرید به ترکیبی میگویند که برای تشکیل اسید یا باز، مولکول آب را جذب میکند.
اکسیدهای اسیدی به اکسیدهای عناصر نافلزی (گروههای ۱۴ تا ۱۷ جدول تناوبی) میگویند. چنین اسید انیدریدهایی با آب، اسید تشکیل میدهند. برخی از این اسیدها به همراه واکنش در زیر آورده شدهاند.
🔸 پراکسید و دی اکسید
دیدیم که فلزات گروه ۱ و ۲ در واکنش با اکسیژن، اکسید تولید میکنند. به طور مثال، فلزات گروه ۱ به سرعت با اکسیژن واکنش میدهند تا اکسیدهای مختلف یونی به شکل M۲O تولید کنند. در ادامه، با پراکسیدها و سوپراکسیدها و دیاکسیدها نیز آشنا خواهیم شد.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 اکسید چیست ؟ — بررسی رفتار شیمیایی اکسیدهای فلزی و نافلزی — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
اکسید ها ترکیبات شیمیایی هستند که در آنها، یک یا چند اتم اکسیژن با اتم دیگری ترکیب شده است. به بیان دیگر، اکسیدها ترکیبات دوتایی (باینری) اکسیژن با عنصری دیگر هستند. از نمونههای این اکسیدها میتوان به دیاکسید کربن، دیاکسید گوگرد، کلسیم اکسید و حتی آب اشاره کرد. تمامی این ترکیبات، اکسید نام دارند چراکه در این ترکیبات، به غیر از اکسیژن، تنها یک اتم دیگر وجود دارد. در این آموزش یاد میگیریم که اکسید چیست و رفتار شیمیایی اکسیدهای فلزی و نافلزی را بررسی میکنیم.
══ فهرست مطالب ══
○ انواع اکسید
○ پراکسید و دی اکسید
○ اکسید ترکیبی
○ تهیه اکسید
○ روندهای تناوبی در رفتار اسید و باز اکسیدها
○ معرفی فیلم آموزش شیمی (۳) – پایه دوازدهم
○ رفتار شیمیایی اکسیدهای فلزی و نافلزی
🔸 انواع اکسید
بسته به خاصیت اسید و باز اکسیدها، رفتار شیمیایی آنها به سه دسته اسیدی، بازی و خنثی (آمفوتر) طبقهبندی میکنند. البته اکسیدهای فلزی و غیرفلزی نیز نوع دیگری از دستهبندی را تشکیل میدهند و زیرمجموعهای از دستهبندی زیر به شمار میآیند. در ادامه این دستهها را بررسی میکنیم.
– اکسیدی که با آب ترکیب شود و اسید تولید کند، موسوم به اکسید اسیدی است.
– اکسیدی که در آب، باز تولید کنید، اکسید بازی نام دارد.
– محلول آمفوتر نیز به مادهای میگیوند که هم به عنوان اسید و هم باز وارد واکنش میشود.
البته به این نکته توجه داشته باشید که یک اکسید میتواند اسیدی یا بازی نباشد اما همچنان در دسته اکسیدهای خنثی تقسیمبندی شود. خواص دیگری نیز وجود دارند که به کمک آنها میتوان انواع اکسید را شناسایی کرد. واژه «بیآب» (Anhydride) یا انیدرید به ترکیبی میگویند که برای تشکیل اسید یا باز، مولکول آب را جذب میکند.
اکسیدهای اسیدی به اکسیدهای عناصر نافلزی (گروههای ۱۴ تا ۱۷ جدول تناوبی) میگویند. چنین اسید انیدریدهایی با آب، اسید تشکیل میدهند. برخی از این اسیدها به همراه واکنش در زیر آورده شدهاند.
🔸 پراکسید و دی اکسید
دیدیم که فلزات گروه ۱ و ۲ در واکنش با اکسیژن، اکسید تولید میکنند. به طور مثال، فلزات گروه ۱ به سرعت با اکسیژن واکنش میدهند تا اکسیدهای مختلف یونی به شکل M۲O تولید کنند. در ادامه، با پراکسیدها و سوپراکسیدها و دیاکسیدها نیز آشنا خواهیم شد.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 اکسید چیست ؟ — بررسی رفتار شیمیایی اکسیدهای فلزی و نافلزی — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ آلیاژ چیست؟ — به زبان ساده
آلیاژ به ترکیبی از فلزات یا ترکیب فلزات با عناصر نافلزی میگویند. به طور مثال، با ترکیب طلا و مس به «طلای قرمز» (Red Gold) و با ترکیب کردن طلا و نقره به طلای سفید دست پیدا میکنیم. در ترکیب آهن با کربن یا سیلیکون، به آلیاژ فولاد یا آهن سیلیکونی میرسیم. در این ترکیبات، خواص ماده حاصل، با عناصر خالص سازنده خود متفاوت است که به طور عمده، این خواص شامل مقاومت و سختی میشوند. برخی مواد وجود دارند که در فرمول شیمیایی خود شامل عناصر فلزی هستند اما رفتاری همچون فلزات از خود نشان نمیدهند، مانند آلومینیوم اکسید و سدیم کلرید. برخلاف این نوع از مواد، یک آلیاژ همواره خواص فلزی مانند رسانایی الکتریکی، چکشخواری، شفافیت و درخشندگی را شامل میشود.
══ فهرست مطالب ══
○ مقدمه
○ تئوری ساخت آلیاژ
○ فرآوری آلیاژها
○ مکانیسمهای تولید آلیاژ
○ تاریخچه و مثالهایی از آلیاژ
○ فرآیند پیرسختی
🔸 مقدمه
استفاده از آلیاژ کاربردهای گستردهای دارد. از فولاد در ساخت ساختمانها گرفته تا آلیاژهای تیتانیوم در صنعت هوانوردی، همگی حاصل پیشرفتهای علم مهندسی مواد در ساخت آلیاژهای متفاوت به شمار میآیند. در برخی موارد، ترکیب فلزات مختلف سبب کاهش هزینههای کلی در ساخت مواد خواهد شد که این مواد، خواص مهم و کاربردی خود را نیز حفظ میکنند. در موارد دیگری، ترکیب فلزات با یکدیگر، خواص هریک از عناصر سازنده را نیز بهبود میبخشد. این خواص را میتوان در استحکام مکانیکی و مقاومت در برابر خوردگی جستجو کرد. از نمونههای آلیاژ میتوان به فولاد، دورالومین، لحیم، برنج، مسوار (پیوتر)، برنز و آمالگام (ملغمه) اشاره کرد.
یک آلیاژ میتواند یک محلول جامد یا مخلوطی از فازهای مختلف باشد به گونهای که یک «میکروساختار» (Micro-Structure) از بلورهای مختلف را تشکیل دهد. «ترکیبات میانفلزی» (Intermetallic Compound)، آلیاژهایی با نسبتهای استوکیومتری و ساختار بلوری مشخص هستند.
آلیاژها را با پیوندهای فلزی تعریف و برای استفاده از آلیاژها، آنها را به صورت درصد جرمی بیان میکنند. دستهبندیهای مختلفی برای آلیاژها در نظر گرفته شده است. آنها را میتوان در دو دسته آلیاژهای «جانشینی» (Substitutional) و «درون شبکهای» (Interstitial) طبقهبندی کرد. البته بر اساس نوع آرایش اتمی در آلیاژها، آنها را میتوان به همگن، ناهمگن و میانفلزی تقسیمبندی کرد.
🔸 تئوری ساخت آلیاژ
ساخت آلیاژ یک فلز به کمک ترکیب آن با یک یا چند عنصر دیگر انجام میشود. معمولترین و قدیمیترین روش ساخت آلیاژ شامل ذوب فلز و حل کردن مواد دیگر در داخل آن است. به طور مثال، تیتانیوم مایع قابلیت حل کردن بسیاری از فلزات و نافلزات را در خود دارد. علاوه بر این، عنصر تیتانیوم به سادگی، گازهایی همچون اکسیژن را جذب میکند و در حضور نیتروژن میسوزد. در نتیجه، فرآیند تهیه آلیاژهای تیتانیوم نیازمند محیط خلاء است.
با اضافه کردن عنصری دیگر به یک فلز، تفاوت در اندازه اتمها موجب میشود تا یک «تنش داخلی» (Internal Stress) در بلور فلزی ایجاد شود. این تنش در بسیاری از موارد موجب تقویت خواص فلز خواهد بود. قدرت رسانایی و انتقال حرارت آلیاژها معمولا کمتر از عناصر سازنده خود است. خواص فیزیکی همچون چگالی، واکنشپذیری و «مدول یانگ» (Young’s Modulus) یک آلیاژ تفاوت چندانی با عناصر سازنده خود ندارد. اما برخی خواص مهندسی همچون «مقاومت کششی» (Tensile Strength)، چکشخواری و «مقاومت برشی» (Shear Strength)، به طور مشخصی با عناصر سازنده خود تفاوت خواهند داشت.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 آلیاژ چیست؟ — به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
آلیاژ به ترکیبی از فلزات یا ترکیب فلزات با عناصر نافلزی میگویند. به طور مثال، با ترکیب طلا و مس به «طلای قرمز» (Red Gold) و با ترکیب کردن طلا و نقره به طلای سفید دست پیدا میکنیم. در ترکیب آهن با کربن یا سیلیکون، به آلیاژ فولاد یا آهن سیلیکونی میرسیم. در این ترکیبات، خواص ماده حاصل، با عناصر خالص سازنده خود متفاوت است که به طور عمده، این خواص شامل مقاومت و سختی میشوند. برخی مواد وجود دارند که در فرمول شیمیایی خود شامل عناصر فلزی هستند اما رفتاری همچون فلزات از خود نشان نمیدهند، مانند آلومینیوم اکسید و سدیم کلرید. برخلاف این نوع از مواد، یک آلیاژ همواره خواص فلزی مانند رسانایی الکتریکی، چکشخواری، شفافیت و درخشندگی را شامل میشود.
══ فهرست مطالب ══
○ مقدمه
○ تئوری ساخت آلیاژ
○ فرآوری آلیاژها
○ مکانیسمهای تولید آلیاژ
○ تاریخچه و مثالهایی از آلیاژ
○ فرآیند پیرسختی
🔸 مقدمه
استفاده از آلیاژ کاربردهای گستردهای دارد. از فولاد در ساخت ساختمانها گرفته تا آلیاژهای تیتانیوم در صنعت هوانوردی، همگی حاصل پیشرفتهای علم مهندسی مواد در ساخت آلیاژهای متفاوت به شمار میآیند. در برخی موارد، ترکیب فلزات مختلف سبب کاهش هزینههای کلی در ساخت مواد خواهد شد که این مواد، خواص مهم و کاربردی خود را نیز حفظ میکنند. در موارد دیگری، ترکیب فلزات با یکدیگر، خواص هریک از عناصر سازنده را نیز بهبود میبخشد. این خواص را میتوان در استحکام مکانیکی و مقاومت در برابر خوردگی جستجو کرد. از نمونههای آلیاژ میتوان به فولاد، دورالومین، لحیم، برنج، مسوار (پیوتر)، برنز و آمالگام (ملغمه) اشاره کرد.
یک آلیاژ میتواند یک محلول جامد یا مخلوطی از فازهای مختلف باشد به گونهای که یک «میکروساختار» (Micro-Structure) از بلورهای مختلف را تشکیل دهد. «ترکیبات میانفلزی» (Intermetallic Compound)، آلیاژهایی با نسبتهای استوکیومتری و ساختار بلوری مشخص هستند.
آلیاژها را با پیوندهای فلزی تعریف و برای استفاده از آلیاژها، آنها را به صورت درصد جرمی بیان میکنند. دستهبندیهای مختلفی برای آلیاژها در نظر گرفته شده است. آنها را میتوان در دو دسته آلیاژهای «جانشینی» (Substitutional) و «درون شبکهای» (Interstitial) طبقهبندی کرد. البته بر اساس نوع آرایش اتمی در آلیاژها، آنها را میتوان به همگن، ناهمگن و میانفلزی تقسیمبندی کرد.
🔸 تئوری ساخت آلیاژ
ساخت آلیاژ یک فلز به کمک ترکیب آن با یک یا چند عنصر دیگر انجام میشود. معمولترین و قدیمیترین روش ساخت آلیاژ شامل ذوب فلز و حل کردن مواد دیگر در داخل آن است. به طور مثال، تیتانیوم مایع قابلیت حل کردن بسیاری از فلزات و نافلزات را در خود دارد. علاوه بر این، عنصر تیتانیوم به سادگی، گازهایی همچون اکسیژن را جذب میکند و در حضور نیتروژن میسوزد. در نتیجه، فرآیند تهیه آلیاژهای تیتانیوم نیازمند محیط خلاء است.
با اضافه کردن عنصری دیگر به یک فلز، تفاوت در اندازه اتمها موجب میشود تا یک «تنش داخلی» (Internal Stress) در بلور فلزی ایجاد شود. این تنش در بسیاری از موارد موجب تقویت خواص فلز خواهد بود. قدرت رسانایی و انتقال حرارت آلیاژها معمولا کمتر از عناصر سازنده خود است. خواص فیزیکی همچون چگالی، واکنشپذیری و «مدول یانگ» (Young’s Modulus) یک آلیاژ تفاوت چندانی با عناصر سازنده خود ندارد. اما برخی خواص مهندسی همچون «مقاومت کششی» (Tensile Strength)، چکشخواری و «مقاومت برشی» (Shear Strength)، به طور مشخصی با عناصر سازنده خود تفاوت خواهند داشت.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 آلیاژ چیست؟ — به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
Forwarded from FaraDars_Course
📣 معرفی «کانالهای موضوعی فرادرس» در رشتههای مختلف تحصیلی و تخصصی
🌟 برای دسترسی به مطالب و مقالات آموزشی رایگان فرادرس، عضو کانال مورد نظر خود شوید👇👇👇
📌کانال آموزش برنامهنویسی:
@FaraProg
📌کانال آموزش برنامهنویسی پایتون:
@FaraPython
📌کانال آموزش برنامهنویسی اندروید:
@FaraAnd
📌کانال آموزش برنامهنویسی جاوا:
@Fara_Java
📌کانال آموزش طراحی و توسعه وب:
@FaraWebDev
📌کانال آموزش متلب و سیمولینک:
@FaraMatlabSim
📌کانال آموزش رباتیک:
@FaraRobotics
📌کانال آموزش هوش مصنوعی:
@FaraAI
📌کانال آموزش علم داده:
@Fara_DS
📌کانال آموزش علوم مهندسی:
@FaraEng
📌کانال آموزش مهندسی مکانیک:
@FaraMechanical
📌کانال آموزش مهندسی برق:
@FaraElectrical
📌کانال آموزش مهندسی عمران:
@FaraCivil
📌کانال آموزش معماری:
@FaraArch
📌کانال آموزش شیمی:
@FaraChem
📌کانال آموزش مهندسی و علوم کامپیوتر:
@FaraCompEng
📌کانال آموزش طراحی گرافیک:
@FaraGraphDesign
📌کانال آموزش زبانهای خارجی:
@FaraLang
📌کانال آموزش زیستشناسی:
@FaraBio
📌کانال آموزش فیزیک:
@FaraPhys
📌کانال آموزش ریاضیات:
@FaraMathematic
📌کانال آموزش آمار و احتمالات:
@FaraStatistics
📌کانال آموزش نرم افزارهای آفیس:
@FaraOffice
📌کانال آموزش بورس و بازار سهام:
@FaraVest
📌کانال آموزش بازاریابی دیجیتال:
@Kaprila
@FaraDars — کانال اصلی فرادرس
📣 معرفی «کانالهای موضوعی فرادرس» در رشتههای مختلف تحصیلی و تخصصی
🌟 برای دسترسی به مطالب و مقالات آموزشی رایگان فرادرس، عضو کانال مورد نظر خود شوید👇👇👇
📌کانال آموزش برنامهنویسی:
@FaraProg
📌کانال آموزش برنامهنویسی پایتون:
@FaraPython
📌کانال آموزش برنامهنویسی اندروید:
@FaraAnd
📌کانال آموزش برنامهنویسی جاوا:
@Fara_Java
📌کانال آموزش طراحی و توسعه وب:
@FaraWebDev
📌کانال آموزش متلب و سیمولینک:
@FaraMatlabSim
📌کانال آموزش رباتیک:
@FaraRobotics
📌کانال آموزش هوش مصنوعی:
@FaraAI
📌کانال آموزش علم داده:
@Fara_DS
📌کانال آموزش علوم مهندسی:
@FaraEng
📌کانال آموزش مهندسی مکانیک:
@FaraMechanical
📌کانال آموزش مهندسی برق:
@FaraElectrical
📌کانال آموزش مهندسی عمران:
@FaraCivil
📌کانال آموزش معماری:
@FaraArch
📌کانال آموزش شیمی:
@FaraChem
📌کانال آموزش مهندسی و علوم کامپیوتر:
@FaraCompEng
📌کانال آموزش طراحی گرافیک:
@FaraGraphDesign
📌کانال آموزش زبانهای خارجی:
@FaraLang
📌کانال آموزش زیستشناسی:
@FaraBio
📌کانال آموزش فیزیک:
@FaraPhys
📌کانال آموزش ریاضیات:
@FaraMathematic
📌کانال آموزش آمار و احتمالات:
@FaraStatistics
📌کانال آموزش نرم افزارهای آفیس:
@FaraOffice
📌کانال آموزش بورس و بازار سهام:
@FaraVest
📌کانال آموزش بازاریابی دیجیتال:
@Kaprila
@FaraDars — کانال اصلی فرادرس
✳️ محلول ها — به زبان ساده
محلول ها شامل مخلوطهایی همگن با دو جزء حلال و حل شونده هستند. به جزء بیشتر، «حلال» (Solvent) و جزء کمتر «حلشونده» (Solute) میگویند. اگر در یک محلول، هر دو جزء به نسبت ۵۰ درصد حضور داشته باشند، نام حلال یا حل شونده را میتوان به هرکدام نسبت داد یا اینکه مادهای که بیشتر عمومیت دارد و مورد استفاده قرار میگیرد را به عنوان حلال نامگذاری میکنیم. زمانی که دو مایع در یکدیگر حل شوند، به هرکدام بسته به میزان حضور در محلول، نامهای حلال و حل شونده اطلاق میشود.
══ فهرست مطالب ══
○ انواع محلول ها
○ انحلال پذیری
○ خواص محلول ها
🔸 انواع محلول ها
زمانی که یک حلشونده در حلال حل شود، مولکولها و یونهای حلشونده به طور کامل با حلال مخلوط میشوند. بعد از انحلال، هیچ مرزی بین حلشونده و حلال قابل مشاهده نیست. به این دسته از محلول ها، همگن یا هموژن میگویند. همانطور که مواد دارای سه حالت جامد، مایع و گاز هستند، محلول های آنها نیز در این سه حالت وجود دارند.
مخلوطهای گازی معمولا به صورت همگن هستند و به محلول های «گاز در گاز» (Gas-Gas) موسوماند. اتمسفر یک محلول گازی شامل نیتروژن، اکسیژن، آرگون، دیاکسید کربن، آب، متان و اجزای دیگر است. البته مقادیر آب و دی اکسید کربن بسته به دما و مکان تغییر میکنند.
زمانی که مولکولهای گاز، جامد یا مایع، در مایعات مخلوط و پخش شوند، حالت همگن ایجاد شده را «محلول مایع» (Liquid Solution) میگویند. در حالت کلی، کلمات محلول مایع و محلول، به جای یکدیگر مورد استفاده قرار میگیرند. شیمیدانها، در بیشتر موارد، جذب محلول های مایع و گاز میشوند در حالیکه مهندسین مواد به خواص محلول های جامد علاقهمند هستند. بیشتر آلیاژها، مواد سرامیکی و پلیمری در طبقهبندی محلول های جامد قرار میگیرند. در حالات مختلفی، مس و روی با حل شدن در یکدیگر و پس از سخت شدن، تشکیل یک محلول جامد را به نام «برنج» (Brass) میدهند. نقره، طلا و مس، آلیاژهایی با خصوصیات و رنگهای متفاوت هستند. در علم مواد، آلیاژها و محلول های جامد بسیار مورد توجه قرار میگیرند.
🔸 انحلال پذیری
بیشترین میزانی که یک ماده در حجم مشخصی از حلال میتواند حل شود را «حل شوندگی» (Solubility) یا انحلالپذیری میگویند. به طور معمول، حل شوندگی در آب با واحد $$g / ۱۰۰ mL$$ بیان میشود. زمانی که یک مایع به طور کامل در دیگری حل شود، هر دو مایع «امتزاج پذیر» (Miscible) هستند. مایعاتی که به هیچ شکل در یکدیگر حل نمیشوند را «امتزاج ناپذیر» (Immiscible) مینامند.
تمامی محلول ها به هنگام مخلوط شدن، آنتروپی مثبت دارند. برهمکنش بین مولکولهای مختلف از لحاظ انرژی ممکن است سبب ادامه فرآیند یا توقف آن باشد. اگر برهمکنشها مفید نباشند، انرژی آزاد با افزایش غلظت حلشونده، کاهش پیدا میکند. در لحظهای خاص، انرژی از دست رفته بر افزایش آنتروپی غلبه میکند و پس از آن هیچ یک از اعضای حل شونده، قابلیت حل شدن در محلول را ندارند. این نوع از محلول، «اشباع» (Saturated) نام دارد.
با این وجود، نقطهای که یک محلول اشباع میشود، با تغییر عوامل محیطی همچون دما، فشار و آلودگیها به سادگی قابل تغییر است. در برخی موارد، میتوان یک محلول «فوق اشباع» (Super Saturated) بدست آورد. برای این کار باید قابلیت حل شوندگی را در محلول افزایش داد. به طور مثال این کار با افزایش دما قابل انجام است و پس از افزایش حل شوندگی، میتوان با کاهش دما به یک محلول فوق اشباع دست یافت. به طور کلی، هرقدر دمای یک حلال بیشتر باشد، مقدار بیشتری از حل شونده جامد میتواند در آن حل شود. اما حل شوندگی بیشتر گازها و برخی ترکیبات، با افزایش دما کاهش مییابد. این رفتار نتیجه آنتالپی گرماده محلول است. برخی سورفکتانتها (Surfactants) این رفتار را از خود نشان میدهند. حل شوندگی مایع در مایع در مقایسه با جامدات یا گازها حساسیت کمتری نسبت به دما دارد.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 محلول ها — به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
محلول ها شامل مخلوطهایی همگن با دو جزء حلال و حل شونده هستند. به جزء بیشتر، «حلال» (Solvent) و جزء کمتر «حلشونده» (Solute) میگویند. اگر در یک محلول، هر دو جزء به نسبت ۵۰ درصد حضور داشته باشند، نام حلال یا حل شونده را میتوان به هرکدام نسبت داد یا اینکه مادهای که بیشتر عمومیت دارد و مورد استفاده قرار میگیرد را به عنوان حلال نامگذاری میکنیم. زمانی که دو مایع در یکدیگر حل شوند، به هرکدام بسته به میزان حضور در محلول، نامهای حلال و حل شونده اطلاق میشود.
══ فهرست مطالب ══
○ انواع محلول ها
○ انحلال پذیری
○ خواص محلول ها
🔸 انواع محلول ها
زمانی که یک حلشونده در حلال حل شود، مولکولها و یونهای حلشونده به طور کامل با حلال مخلوط میشوند. بعد از انحلال، هیچ مرزی بین حلشونده و حلال قابل مشاهده نیست. به این دسته از محلول ها، همگن یا هموژن میگویند. همانطور که مواد دارای سه حالت جامد، مایع و گاز هستند، محلول های آنها نیز در این سه حالت وجود دارند.
مخلوطهای گازی معمولا به صورت همگن هستند و به محلول های «گاز در گاز» (Gas-Gas) موسوماند. اتمسفر یک محلول گازی شامل نیتروژن، اکسیژن، آرگون، دیاکسید کربن، آب، متان و اجزای دیگر است. البته مقادیر آب و دی اکسید کربن بسته به دما و مکان تغییر میکنند.
زمانی که مولکولهای گاز، جامد یا مایع، در مایعات مخلوط و پخش شوند، حالت همگن ایجاد شده را «محلول مایع» (Liquid Solution) میگویند. در حالت کلی، کلمات محلول مایع و محلول، به جای یکدیگر مورد استفاده قرار میگیرند. شیمیدانها، در بیشتر موارد، جذب محلول های مایع و گاز میشوند در حالیکه مهندسین مواد به خواص محلول های جامد علاقهمند هستند. بیشتر آلیاژها، مواد سرامیکی و پلیمری در طبقهبندی محلول های جامد قرار میگیرند. در حالات مختلفی، مس و روی با حل شدن در یکدیگر و پس از سخت شدن، تشکیل یک محلول جامد را به نام «برنج» (Brass) میدهند. نقره، طلا و مس، آلیاژهایی با خصوصیات و رنگهای متفاوت هستند. در علم مواد، آلیاژها و محلول های جامد بسیار مورد توجه قرار میگیرند.
🔸 انحلال پذیری
بیشترین میزانی که یک ماده در حجم مشخصی از حلال میتواند حل شود را «حل شوندگی» (Solubility) یا انحلالپذیری میگویند. به طور معمول، حل شوندگی در آب با واحد $$g / ۱۰۰ mL$$ بیان میشود. زمانی که یک مایع به طور کامل در دیگری حل شود، هر دو مایع «امتزاج پذیر» (Miscible) هستند. مایعاتی که به هیچ شکل در یکدیگر حل نمیشوند را «امتزاج ناپذیر» (Immiscible) مینامند.
تمامی محلول ها به هنگام مخلوط شدن، آنتروپی مثبت دارند. برهمکنش بین مولکولهای مختلف از لحاظ انرژی ممکن است سبب ادامه فرآیند یا توقف آن باشد. اگر برهمکنشها مفید نباشند، انرژی آزاد با افزایش غلظت حلشونده، کاهش پیدا میکند. در لحظهای خاص، انرژی از دست رفته بر افزایش آنتروپی غلبه میکند و پس از آن هیچ یک از اعضای حل شونده، قابلیت حل شدن در محلول را ندارند. این نوع از محلول، «اشباع» (Saturated) نام دارد.
با این وجود، نقطهای که یک محلول اشباع میشود، با تغییر عوامل محیطی همچون دما، فشار و آلودگیها به سادگی قابل تغییر است. در برخی موارد، میتوان یک محلول «فوق اشباع» (Super Saturated) بدست آورد. برای این کار باید قابلیت حل شوندگی را در محلول افزایش داد. به طور مثال این کار با افزایش دما قابل انجام است و پس از افزایش حل شوندگی، میتوان با کاهش دما به یک محلول فوق اشباع دست یافت. به طور کلی، هرقدر دمای یک حلال بیشتر باشد، مقدار بیشتری از حل شونده جامد میتواند در آن حل شود. اما حل شوندگی بیشتر گازها و برخی ترکیبات، با افزایش دما کاهش مییابد. این رفتار نتیجه آنتالپی گرماده محلول است. برخی سورفکتانتها (Surfactants) این رفتار را از خود نشان میدهند. حل شوندگی مایع در مایع در مقایسه با جامدات یا گازها حساسیت کمتری نسبت به دما دارد.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 محلول ها — به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ عدد اتمی، عدد جرمی و ایزوتوپ — به زبان ساده (+ دانلود فیلم آموزش رایگان)
اگر با جدول تناوبی عناصر آشنا باشید، خواهید دانست که این جدول ویژگی تمامی عناصر سازنده دنیای اطرافمان را به خوبی توضیح داده است. عناصری که در ستون اول این جدول قرار گرفتهاند، شدیدا با آب واکنش میدهند. یا اینکه ستون آخر جدول، گازهایی هستند که به سختی با دیگر عناصر واکنش میدهند. اما جالب است بدانید که هریک از این عناصر نیز به دستههای مختلفی تقسیم میشوند. در حقیقت برای هر عنصر مفهومی تحت عنوان ایزوتوپ تعریف میشود. در ادامه این مفهوم را به تفصیل توضیح خواهیم داد.
══ فهرست مطالب ══
○ ایزوتوپ
○ پایداری
○ نماد استفاده شده برای اتم
○ جرم اتمی میانگین
○ فیلم های آموزش عدد اتمی، عدد جرمی و ایزوتوپ — به زبان ساده (+ دانلود فیلم آموزش رایگان)
🔸 ایزوتوپ
یک اتم از هستهای با چگالی بالا و الکترونهای اطرافش تشکیل شده است. این تصویری است که مدل اتمی بور برای اولین بار، آن را ترسیم کرده است. هسته اتم نیز از دو جزء اصلی نوترون و پروتون تشکیل شده است.
پروتون و نوترون را میتوان دو مولفهی مشابه از یک اتم دانست. در حقیقت تنها یک ویژگی است که این دو اِلِمان را از یکدیگر مجزا میکند. این ویژگی بار الکتریکی آنها است. پروتون ذرهای با بار مثبت و نوترون ذرهای خنثی محسوب میشود. این تفاوت در بار الکتریکی باعث میشود تا پروتون میدان مغناطیسی و میدان الکتریکی را حس کند، ولی نوترون واکنشی نسبت به آنها نداشته باشد.
الکترون نیز که جرمی بسیار کمتر از پروتون و نوترون دارد، دارای باری برابر با پروتون ولی با اندازهی منفی است. بنابراین اتمی که اندازه الکترونها و نوترونها در آن برابر باشد، بارش نیز خنثی خواهد بود. توجه داشته باشید که این تعداد الکترونهای یک اتم است که رفتار شیمیایی یک عنصر خاص را تعیین میکند.
🔸 پایداری
قابلیت تغییر ماهیت در اتمها منجر میشود تا ایزوتوپها را با ناپایداری مواجه کند. این مفهومی است که کشف آن، جایزه نوبل را در سال ۱۹۲۱ برای «فردریک سودی» (Frederick Soddy) به ارمغان آورد.
برخی از ایزوتوپها همچون کربنِ ۱۲، همواره وجود دارند و تنها در شرایطی خاص تغییر ماهیت میدهند. این در حالی است که کربن ۱۴ حالتی ناپایدار داشته و به ایزوتوپی پایدار از عنصری دیگر تبدیل میشود.
برای نمونه کربن ۱۴ با تغییر در تعداد پروتونهایش به نیتروژن ۱۴ تبدیل میشود. در این فرآیند که تحت عنوان «فروپاشی بتا» (Beta Decay) شناخته میشود، هستهی اتم امواجی از جنس الکترون و آنتی نوترون ساطع کرده و تعداد پروتونهایش افزایش مییابد. با افزایش یک پروتون در هسته، اتم تغییر ماهیت داده و به ایزوتوپی پایدار از عنصر نیتروژن تبدیل میشود. در شکل زیر شماتیکی از فرآیند فروپاشی بتا نشان داده شده است.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 عدد اتمی، عدد جرمی و ایزوتوپ — به زبان ساده (+ دانلود فیلم آموزش رایگان) — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
اگر با جدول تناوبی عناصر آشنا باشید، خواهید دانست که این جدول ویژگی تمامی عناصر سازنده دنیای اطرافمان را به خوبی توضیح داده است. عناصری که در ستون اول این جدول قرار گرفتهاند، شدیدا با آب واکنش میدهند. یا اینکه ستون آخر جدول، گازهایی هستند که به سختی با دیگر عناصر واکنش میدهند. اما جالب است بدانید که هریک از این عناصر نیز به دستههای مختلفی تقسیم میشوند. در حقیقت برای هر عنصر مفهومی تحت عنوان ایزوتوپ تعریف میشود. در ادامه این مفهوم را به تفصیل توضیح خواهیم داد.
══ فهرست مطالب ══
○ ایزوتوپ
○ پایداری
○ نماد استفاده شده برای اتم
○ جرم اتمی میانگین
○ فیلم های آموزش عدد اتمی، عدد جرمی و ایزوتوپ — به زبان ساده (+ دانلود فیلم آموزش رایگان)
🔸 ایزوتوپ
یک اتم از هستهای با چگالی بالا و الکترونهای اطرافش تشکیل شده است. این تصویری است که مدل اتمی بور برای اولین بار، آن را ترسیم کرده است. هسته اتم نیز از دو جزء اصلی نوترون و پروتون تشکیل شده است.
پروتون و نوترون را میتوان دو مولفهی مشابه از یک اتم دانست. در حقیقت تنها یک ویژگی است که این دو اِلِمان را از یکدیگر مجزا میکند. این ویژگی بار الکتریکی آنها است. پروتون ذرهای با بار مثبت و نوترون ذرهای خنثی محسوب میشود. این تفاوت در بار الکتریکی باعث میشود تا پروتون میدان مغناطیسی و میدان الکتریکی را حس کند، ولی نوترون واکنشی نسبت به آنها نداشته باشد.
الکترون نیز که جرمی بسیار کمتر از پروتون و نوترون دارد، دارای باری برابر با پروتون ولی با اندازهی منفی است. بنابراین اتمی که اندازه الکترونها و نوترونها در آن برابر باشد، بارش نیز خنثی خواهد بود. توجه داشته باشید که این تعداد الکترونهای یک اتم است که رفتار شیمیایی یک عنصر خاص را تعیین میکند.
🔸 پایداری
قابلیت تغییر ماهیت در اتمها منجر میشود تا ایزوتوپها را با ناپایداری مواجه کند. این مفهومی است که کشف آن، جایزه نوبل را در سال ۱۹۲۱ برای «فردریک سودی» (Frederick Soddy) به ارمغان آورد.
برخی از ایزوتوپها همچون کربنِ ۱۲، همواره وجود دارند و تنها در شرایطی خاص تغییر ماهیت میدهند. این در حالی است که کربن ۱۴ حالتی ناپایدار داشته و به ایزوتوپی پایدار از عنصری دیگر تبدیل میشود.
برای نمونه کربن ۱۴ با تغییر در تعداد پروتونهایش به نیتروژن ۱۴ تبدیل میشود. در این فرآیند که تحت عنوان «فروپاشی بتا» (Beta Decay) شناخته میشود، هستهی اتم امواجی از جنس الکترون و آنتی نوترون ساطع کرده و تعداد پروتونهایش افزایش مییابد. با افزایش یک پروتون در هسته، اتم تغییر ماهیت داده و به ایزوتوپی پایدار از عنصر نیتروژن تبدیل میشود. در شکل زیر شماتیکی از فرآیند فروپاشی بتا نشان داده شده است.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 عدد اتمی، عدد جرمی و ایزوتوپ — به زبان ساده (+ دانلود فیلم آموزش رایگان) — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
❇️ فیلم آموزش «تفاوتهای بنزین و گازوئیل» در ۹ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
❇️ فیلم آموزش «تفاوتهای بنزین و گازوئیل» در ۹ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
✳️ گروه های جدول تناوبی (+ PDF و عکس فارسی)
در آموزشهای قبلی فرادرس، بعد از آنکه جدول تناوبی را به خوبی شناختیم، روشهای حفظ کردن جدول تناوبی را نیز بیان کردیم. زمانی که سعی در یادگیری جدول تناوبی داریم، از جمله اصلیترین مسائل، شناخت کلی از گروه های جدول تناوبی است. زمانی که گروههای جدول تناوبی را به خوبی بشناسیم، میتوانیم خصوصیات عناصر مختلف را در قالب این گروهها بررسی کنیم. در این آموزش قصد داریم تا با گروه های جدول تناوبی آشنا شویم تا با یادگیری آنها، درک مسائل شیمی سادهتر شوند.
══ فهرست مطالب ══
○ مقدمه
○ دانلود عکس فارسی جدول تناوبی
○ دانلود فایل PDF جدول تناوبی
○ ساختار جدول تناوبی
○ طبقهبندی عناصر
○ گروه های جدول تناوبی
○ سایر طبقهبندیها در جدول تناوبی
○ شکل دیگر جدول تناوبی
🔸 مقدمه
در اواخر قرن نوزدهم بود که شیمیدان روسی، «دمیتری مندلیف» (Dmitrti Mendeleev) اولین تلاشهای خود را در گروهبندی عناصر شیمیایی بر اساس جرم اتمی، در مقالهای به چاپ رساند. در آن زمان تنها ۶۰ عنصر کشف شده بود اما مندلیف متوجه شد زمانی که عناصر را بر اساس جرم آنها مرتب کنیم، عناصر در دورههای منظمی در کنار یکدیگر قرار میگیرند.
امروزه، بعد از ۱۵۰ سال، دانشمندان ۱۱۸ عنصر را کشف کردهاند که ۴ عنصر جدید تا سال ۲۰۱۶ کشف شده است و همچنان به نوعی از همان جدول مندلیف استفاده میکنند که از سادهترین اتم، یعنی هیدروژن آغاز میشود و سایر عناصر در این جدول، بر اساس عدد اتمی مرتب شدهاند. برای آشنایی بیشتر و بهتر با عدد اتمی میتوانید مطلب «عدد اتمی چیست ؟ — از صفر تا صد» را مطالعه کنید.
🔸 دانلود عکس فارسی جدول تناوبی
برای دانلود عکس جدول تناوبی فارسی کافی است تا بر روی تصویر زیر کلیک و عکس جدول تناوبی با کیفیت بالا را دانلود کنید.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 گروه های جدول تناوبی (+ PDF و عکس فارسی) — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
در آموزشهای قبلی فرادرس، بعد از آنکه جدول تناوبی را به خوبی شناختیم، روشهای حفظ کردن جدول تناوبی را نیز بیان کردیم. زمانی که سعی در یادگیری جدول تناوبی داریم، از جمله اصلیترین مسائل، شناخت کلی از گروه های جدول تناوبی است. زمانی که گروههای جدول تناوبی را به خوبی بشناسیم، میتوانیم خصوصیات عناصر مختلف را در قالب این گروهها بررسی کنیم. در این آموزش قصد داریم تا با گروه های جدول تناوبی آشنا شویم تا با یادگیری آنها، درک مسائل شیمی سادهتر شوند.
══ فهرست مطالب ══
○ مقدمه
○ دانلود عکس فارسی جدول تناوبی
○ دانلود فایل PDF جدول تناوبی
○ ساختار جدول تناوبی
○ طبقهبندی عناصر
○ گروه های جدول تناوبی
○ سایر طبقهبندیها در جدول تناوبی
○ شکل دیگر جدول تناوبی
🔸 مقدمه
در اواخر قرن نوزدهم بود که شیمیدان روسی، «دمیتری مندلیف» (Dmitrti Mendeleev) اولین تلاشهای خود را در گروهبندی عناصر شیمیایی بر اساس جرم اتمی، در مقالهای به چاپ رساند. در آن زمان تنها ۶۰ عنصر کشف شده بود اما مندلیف متوجه شد زمانی که عناصر را بر اساس جرم آنها مرتب کنیم، عناصر در دورههای منظمی در کنار یکدیگر قرار میگیرند.
امروزه، بعد از ۱۵۰ سال، دانشمندان ۱۱۸ عنصر را کشف کردهاند که ۴ عنصر جدید تا سال ۲۰۱۶ کشف شده است و همچنان به نوعی از همان جدول مندلیف استفاده میکنند که از سادهترین اتم، یعنی هیدروژن آغاز میشود و سایر عناصر در این جدول، بر اساس عدد اتمی مرتب شدهاند. برای آشنایی بیشتر و بهتر با عدد اتمی میتوانید مطلب «عدد اتمی چیست ؟ — از صفر تا صد» را مطالعه کنید.
🔸 دانلود عکس فارسی جدول تناوبی
برای دانلود عکس جدول تناوبی فارسی کافی است تا بر روی تصویر زیر کلیک و عکس جدول تناوبی با کیفیت بالا را دانلود کنید.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 گروه های جدول تناوبی (+ PDF و عکس فارسی) — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ تغییر فیزیکی و مثالهای آن — به زبان ساده (+ دانلود فیلم آموزش رایگان)
تغییرات مختلفی هر روزه در اطراف ما اتفاق میافتند. همانطور که شیمیدانها عناصر و ترکیبات را دستهبندی کردهاند، برای تغییرات مختلف نیز دو دسته با نامهای تغییر فیزیکی و تغییر شیمیایی در نظر گرفتهاند. شیمیدانها با مطالعه تغییرات مواد، اطلاعات زیادی در خصوص طبیعت آنها بدست میآورند.
══ فهرست مطالب ══
○ تغییر فیزیکی
○ مثالهایی از تغییر فیزیکی
○ مثال
🔸 تغییر فیزیکی
یک تغییر فیزیکی عبارتست از تغییری که در آن هیچ پیوند شیمیایی شکسته یا تشکیل نمیشود. از آنجایی که ماده حاصل با ماده اولیه یکی است، خواص آن همچون رنگ، بو و نقطه جوش ثابت میماند. تغییر فیزیکی شامل تحرک مولکولهای مواد بدون تغییر آنها است. به عبارت دیگر، تغییر فیزیکی زمانی اتفاق میافتد که در آن مواد به هنگام تغییر، ترکیب شیمیایی خود را عوض نکنند. در حالت کلی، یک تغییر فیزیکی به کمک روشهای فیزیکی قابل برگشت است. به طور مثال، نمک حل شده در آب را میتوان با تبخیر آب، دوباره بدست آورد. البته حل شدن نمک در آب را نمیتوان به طور کامل یک تغییر فیزیکی دانست و در متون مختلف هیچ دستهبندی برای این تغییر انجام نشده است.
تغییر فیزیکی، شامل تغییر خواص فیزیکی نیز میشود. این خواص عبارتند از:
– ذوب
– تغییر فاز
– تغییر بافت
– تبلور
– تغییر اندازه، شکل، حجم، «مقاومت» (Strength) و چگالی
به هنگام آب شدن قالب یخی و توانایی جاری شدن، شکل آن نیز تغییر پیدا میکند اما ترکیب آن عوض نمیشود. در تعریف دیگر میتوان گفت تغییر فیزیکی تغییری است که در آن برخی خواص یک نمونه از ماده تغییر میکند اما هویت ماده بدون تغییر باقی میماند.
🔸 مثالهایی از تغییر فیزیکی
در ادامه به ارائه نمونههایی از تغییرات فیزیکی خواهیم پرداخت:
بسیاری از عنصرها و برخی ترکیبات به هنگام حرارت دادن از جامد به مایع و از مایع به گاز و برعکس تبدیل میشوند. برخی مواد مانند ید و دیاکسید کربن به طور مستقیم طی فرآیندی با نام تصعید از جامد به گاز تغییر حالت میدهند.
اگر یک آهنربا را در کنار یک آهن نگه دارید، به طور موقت آهن را هم به آهنربا تبدیل کردهاید. به عبارت دیگر، مواد «فرومغناطیس» (Ferro-Magnetic)، میتوانند به آهنربا تبدیل شوند. این فرآیند برگشتپذیر است و تاثیری بر ترکیب شیمیایی ندارد.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 تغییر فیزیکی و مثالهای آن — به زبان ساده (+ دانلود فیلم آموزش رایگان) — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
تغییرات مختلفی هر روزه در اطراف ما اتفاق میافتند. همانطور که شیمیدانها عناصر و ترکیبات را دستهبندی کردهاند، برای تغییرات مختلف نیز دو دسته با نامهای تغییر فیزیکی و تغییر شیمیایی در نظر گرفتهاند. شیمیدانها با مطالعه تغییرات مواد، اطلاعات زیادی در خصوص طبیعت آنها بدست میآورند.
══ فهرست مطالب ══
○ تغییر فیزیکی
○ مثالهایی از تغییر فیزیکی
○ مثال
🔸 تغییر فیزیکی
یک تغییر فیزیکی عبارتست از تغییری که در آن هیچ پیوند شیمیایی شکسته یا تشکیل نمیشود. از آنجایی که ماده حاصل با ماده اولیه یکی است، خواص آن همچون رنگ، بو و نقطه جوش ثابت میماند. تغییر فیزیکی شامل تحرک مولکولهای مواد بدون تغییر آنها است. به عبارت دیگر، تغییر فیزیکی زمانی اتفاق میافتد که در آن مواد به هنگام تغییر، ترکیب شیمیایی خود را عوض نکنند. در حالت کلی، یک تغییر فیزیکی به کمک روشهای فیزیکی قابل برگشت است. به طور مثال، نمک حل شده در آب را میتوان با تبخیر آب، دوباره بدست آورد. البته حل شدن نمک در آب را نمیتوان به طور کامل یک تغییر فیزیکی دانست و در متون مختلف هیچ دستهبندی برای این تغییر انجام نشده است.
تغییر فیزیکی، شامل تغییر خواص فیزیکی نیز میشود. این خواص عبارتند از:
– ذوب
– تغییر فاز
– تغییر بافت
– تبلور
– تغییر اندازه، شکل، حجم، «مقاومت» (Strength) و چگالی
به هنگام آب شدن قالب یخی و توانایی جاری شدن، شکل آن نیز تغییر پیدا میکند اما ترکیب آن عوض نمیشود. در تعریف دیگر میتوان گفت تغییر فیزیکی تغییری است که در آن برخی خواص یک نمونه از ماده تغییر میکند اما هویت ماده بدون تغییر باقی میماند.
🔸 مثالهایی از تغییر فیزیکی
در ادامه به ارائه نمونههایی از تغییرات فیزیکی خواهیم پرداخت:
بسیاری از عنصرها و برخی ترکیبات به هنگام حرارت دادن از جامد به مایع و از مایع به گاز و برعکس تبدیل میشوند. برخی مواد مانند ید و دیاکسید کربن به طور مستقیم طی فرآیندی با نام تصعید از جامد به گاز تغییر حالت میدهند.
اگر یک آهنربا را در کنار یک آهن نگه دارید، به طور موقت آهن را هم به آهنربا تبدیل کردهاید. به عبارت دیگر، مواد «فرومغناطیس» (Ferro-Magnetic)، میتوانند به آهنربا تبدیل شوند. این فرآیند برگشتپذیر است و تاثیری بر ترکیب شیمیایی ندارد.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 تغییر فیزیکی و مثالهای آن — به زبان ساده (+ دانلود فیلم آموزش رایگان) — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
🔴 رایگان آموزش ببینید و مهارت کسب کنید.
🌟 معرفی آموزشهای رایگان و پرطرفدار فرادرس
♨️ صدها عنوان آموزش رایگان فرادرس در دسترس هستند که در طول ماه، توسط دهها هزار دانشجو مورد مطالعه قرار میگیرند.
شما عزیزان نیز میتوانید با مراجعه به لینکهای زیر، آموزشهای پرمخاطب در دستهبندی مورد نظر خود را مشاهده کرده و رایگان دانلود کنید👇
✅ آموزشهای رایگان مهندسی شیمی [+]
📚 تمامی آموزشهای رایگان و پرمخاطب [+]
@FaraDars - فرادرس
🔴 رایگان آموزش ببینید و مهارت کسب کنید.
🌟 معرفی آموزشهای رایگان و پرطرفدار فرادرس
♨️ صدها عنوان آموزش رایگان فرادرس در دسترس هستند که در طول ماه، توسط دهها هزار دانشجو مورد مطالعه قرار میگیرند.
شما عزیزان نیز میتوانید با مراجعه به لینکهای زیر، آموزشهای پرمخاطب در دستهبندی مورد نظر خود را مشاهده کرده و رایگان دانلود کنید👇
✅ آموزشهای رایگان مهندسی شیمی [+]
📚 تمامی آموزشهای رایگان و پرمخاطب [+]
@FaraDars - فرادرس
👍1
❇️ فیلم آموزش «تعریف نیمه عمر» در ۵ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
❇️ فیلم آموزش «تعریف نیمه عمر» در ۵ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
✳️ تغییر شیمیایی و مثالهای آن — به زبان ساده (+ دانلود فیلم آموزش رایگان)
تغییر شیمیایی که با نام واکنش شیمیایی هم شناخته میشود، به فرآیندی میگویند که در آن یک یا چند ماده در نهایت به یک یا چند ماده دیگر تبدیل میشوند. به عبارت دیگر، یک تغییر شیمیایی، واکنشی شیمیایی شامل آرایش مجدد اتمها است. تغییرات شیمیایی به سادگی تغییرات فیزیکی برگشتپذیر نیستند و تنها در برخی موارد میتوان با انجام واکنشهایی به حالت قبل بازگشت. زمانی که یک تغییر شیمیایی اتفاق بیافتد، همزمان با آن انرژی سیستم هم تغییر میکند. تغییر شیمیایی که موجب آزاد شدن گرما شود را با نام «واکنش گرماده» (Exothermic Reaction) میشناسند و اگر این تغییر با جذب گرما همراه باشد به آن «واکنش گرماگیر» (Endothermic Reaction) میگویند. در یک تغییر شیمیایی، نوع و تعداد اتمها ثابت هستند اما نحوه آرایش آنها تغییر میکند.
══ فهرست مطالب ══
○ مثالهایی از تغییر شیمیایی
○ تغییرات شیمیایی معروف
○ انواع تغییرات شیمیایی
○ تشخیص یک تغییر شیمیایی
🔸 مثالهایی از تغییر شیمیایی
هر واکنش شیمیایی، یک تغییر شیمیایی است. نمونههایی از تغییرات شیمیایی در زیر آورده شده است:
– ترکیب کردن جوش شیرین و سرکه (آزاد شدن حباب گاز دیاکسید کربن نشان تغییر شیمیایی است.)
– ترکیب کردن اسید با باز
– پختن تخم مرغ
– سوختن شمع
– زنگ زدن آهن
– هضم غذا
– سوختن چوب
– ترش شدن شیر
– حرارت دادن شکر برای تولید کارامل
– پخت کیک
در مقایسه با تغییر شیمیایی، هر تغییری که فرآورده جدیدی تولید نکند به عنوان یک تغییر فیزیکی در نظر گرفته میشود.
🔸 تغییرات شیمیایی معروف
در زیر به بررسی تغییرات شیمیایی معروف میپردازیم تا یاد بگیریم چطور تغییرات شیمیایی را شناسایی کنیم:
از مشخصات بارز یک تغییر شیمیایی، تغییر دما است. در طول آزمایش کافی است تا دماسنجی را داخل یک بِشِر قرار دهید و تغییرات آن را یادداشت کنید. اگر افزایش دما داشته باشیم، یک تغییر شیمیایی روی داده است چراکه بیشتر تغییرات شیمیایی (نه همه آنها) با افزایش دما همراه هستند. البته این مفهوم را نباید با یک تغییر دمای فیزیکی اشتباه بگیرید.
در یک تغییر دمای فیزیکی مانند حرارت دادن آب، اجزا و آرایش مولکولهای آب تغییری نمیکنند اما در یک تغییر شیمیایی، به هنگام ترکیب یک ماده با ماده دیگر، تغییر دما خواهیم داشت که این تغییر دما به دلیل انجام واکنش شیمیایی است. نمونهای از یک واکنش گرماده را میتوان در ترکیب آهن (III) اکسید با آلومینیوم مشاهده کرد. زمانی که آهن (III) اکسید را با آلومینیوم ترکیب کنیم و برای شروع واکنش از سوزاندن نوار منیزیم کمک بگیریم، واکنشی انجام میشود که نور و گرمای زیادی تولید میکند. این نوع از فرآیندها به «واکنش ترمیت» (Thermite Rection) معروف هستند:
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 تغییر شیمیایی و مثالهای آن — به زبان ساده (+ دانلود فیلم آموزش رایگان) — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
تغییر شیمیایی که با نام واکنش شیمیایی هم شناخته میشود، به فرآیندی میگویند که در آن یک یا چند ماده در نهایت به یک یا چند ماده دیگر تبدیل میشوند. به عبارت دیگر، یک تغییر شیمیایی، واکنشی شیمیایی شامل آرایش مجدد اتمها است. تغییرات شیمیایی به سادگی تغییرات فیزیکی برگشتپذیر نیستند و تنها در برخی موارد میتوان با انجام واکنشهایی به حالت قبل بازگشت. زمانی که یک تغییر شیمیایی اتفاق بیافتد، همزمان با آن انرژی سیستم هم تغییر میکند. تغییر شیمیایی که موجب آزاد شدن گرما شود را با نام «واکنش گرماده» (Exothermic Reaction) میشناسند و اگر این تغییر با جذب گرما همراه باشد به آن «واکنش گرماگیر» (Endothermic Reaction) میگویند. در یک تغییر شیمیایی، نوع و تعداد اتمها ثابت هستند اما نحوه آرایش آنها تغییر میکند.
══ فهرست مطالب ══
○ مثالهایی از تغییر شیمیایی
○ تغییرات شیمیایی معروف
○ انواع تغییرات شیمیایی
○ تشخیص یک تغییر شیمیایی
🔸 مثالهایی از تغییر شیمیایی
هر واکنش شیمیایی، یک تغییر شیمیایی است. نمونههایی از تغییرات شیمیایی در زیر آورده شده است:
– ترکیب کردن جوش شیرین و سرکه (آزاد شدن حباب گاز دیاکسید کربن نشان تغییر شیمیایی است.)
– ترکیب کردن اسید با باز
– پختن تخم مرغ
– سوختن شمع
– زنگ زدن آهن
– هضم غذا
– سوختن چوب
– ترش شدن شیر
– حرارت دادن شکر برای تولید کارامل
– پخت کیک
در مقایسه با تغییر شیمیایی، هر تغییری که فرآورده جدیدی تولید نکند به عنوان یک تغییر فیزیکی در نظر گرفته میشود.
🔸 تغییرات شیمیایی معروف
در زیر به بررسی تغییرات شیمیایی معروف میپردازیم تا یاد بگیریم چطور تغییرات شیمیایی را شناسایی کنیم:
از مشخصات بارز یک تغییر شیمیایی، تغییر دما است. در طول آزمایش کافی است تا دماسنجی را داخل یک بِشِر قرار دهید و تغییرات آن را یادداشت کنید. اگر افزایش دما داشته باشیم، یک تغییر شیمیایی روی داده است چراکه بیشتر تغییرات شیمیایی (نه همه آنها) با افزایش دما همراه هستند. البته این مفهوم را نباید با یک تغییر دمای فیزیکی اشتباه بگیرید.
در یک تغییر دمای فیزیکی مانند حرارت دادن آب، اجزا و آرایش مولکولهای آب تغییری نمیکنند اما در یک تغییر شیمیایی، به هنگام ترکیب یک ماده با ماده دیگر، تغییر دما خواهیم داشت که این تغییر دما به دلیل انجام واکنش شیمیایی است. نمونهای از یک واکنش گرماده را میتوان در ترکیب آهن (III) اکسید با آلومینیوم مشاهده کرد. زمانی که آهن (III) اکسید را با آلومینیوم ترکیب کنیم و برای شروع واکنش از سوزاندن نوار منیزیم کمک بگیریم، واکنشی انجام میشود که نور و گرمای زیادی تولید میکند. این نوع از فرآیندها به «واکنش ترمیت» (Thermite Rection) معروف هستند:
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 تغییر شیمیایی و مثالهای آن — به زبان ساده (+ دانلود فیلم آموزش رایگان) — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
❇️ فیلم آموزش «آشنایی با مفهوم یون» در ۱۵ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
❇️ فیلم آموزش «آشنایی با مفهوم یون» در ۱۵ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
Forwarded from FaraDars | فرادرس
📱 در شبکههای اجتماعی فرادرس چه مطالبی منتشر میشود؟
✔️ اطلاعرسانی فرصتهای ویژه و جشنوارههای تخفیف
✔️ اطلاعرسانی جدیدترین آموزشهای منتشر شده همراه با تخفیف ویژه انتشار
✔️ انتشار مطالب، مقالات و ویدئوهای آموزشی رایگان
✔️ اطلاعرسانی آخرین رویدادها و وبینارها
✔️ برگزاری مسابقات و طرحهای تخفیف همراه با هدایای آموزشی
☸️ فرادرس را در شبکههای اجتماعی و کانالهای ارتباطی مختلف دنبال کنید.👇👇👇
📌 اینستاگرام
🔗 instagram.com/FaraDars
📌 یوتیوب
🔗 youtube.com/c/FaraDarsCourses
📌 لینکدین
🔗 linkedin.com/company/FaraDars
📌 توئیتر
🔗 twitter.com/FaraDars
📌 کانال رسمی تلگرام
🔗 t.iss.one/FaraDars
📌 کانال فرصتهای ویژه (فراپُن)
🔗 t.iss.one/FaraPon
📌 کانال تازههای نشر
🔗 t.iss.one/FDPub
📌 کانالهای موضوعی و تخصصی
🔗 t.iss.one/faradars/5006
_______________
📚 فرادرس
دانش در دسترس همه
همیشه و همه جا
@FaraDars — فرادرس
📱 در شبکههای اجتماعی فرادرس چه مطالبی منتشر میشود؟
✔️ اطلاعرسانی فرصتهای ویژه و جشنوارههای تخفیف
✔️ اطلاعرسانی جدیدترین آموزشهای منتشر شده همراه با تخفیف ویژه انتشار
✔️ انتشار مطالب، مقالات و ویدئوهای آموزشی رایگان
✔️ اطلاعرسانی آخرین رویدادها و وبینارها
✔️ برگزاری مسابقات و طرحهای تخفیف همراه با هدایای آموزشی
☸️ فرادرس را در شبکههای اجتماعی و کانالهای ارتباطی مختلف دنبال کنید.👇👇👇
📌 اینستاگرام
🔗 instagram.com/FaraDars
📌 یوتیوب
🔗 youtube.com/c/FaraDarsCourses
📌 لینکدین
🔗 linkedin.com/company/FaraDars
📌 توئیتر
🔗 twitter.com/FaraDars
📌 کانال رسمی تلگرام
🔗 t.iss.one/FaraDars
📌 کانال فرصتهای ویژه (فراپُن)
🔗 t.iss.one/FaraPon
📌 کانال تازههای نشر
🔗 t.iss.one/FDPub
📌 کانالهای موضوعی و تخصصی
🔗 t.iss.one/faradars/5006
_______________
📚 فرادرس
دانش در دسترس همه
همیشه و همه جا
@FaraDars — فرادرس