‌
⏰ ساعات پایانی جشنواره سال نو — بزرگترین تخفیف تاریخ فرادرس

💥 ۶۰ درصد تخفیف بر روی همه آموزش‌ها 💥

برای مشاهده آموزش‌ها و دریافت تخفیف روی لینک زیر کلیک کنید:

🔗 جشنواره سال نو — [کلیک کنید]


🟢 جدیدترین آموزش‌ها [+]

🟠 پرمخاطب‌‎ترین آموزش‌ها [+]

🔵 همه فرادرس‌ها با طبقه‌بندی موضوعی [+]

🟣 آموزش‌های رایگان [+]


📚 یادگیری، همیشه، همه‌جا؛ فرادرس

‌@FaraDars — فرادرس

✳️ ‌مثلث آتش چیست؟ — به زبان ساده

‏آشنایی با مفهوم ساده مثلث آتش و اجزای آن که به مثلث سوخت هم معروف است، برای تمامی مردم امری ضروری به شمار می‌آید. به بیان دیگر، مثلث آتش به مدل ساده‌ای می‌گویند که اجزای آتش و همچنین شرایط لازم برای ایجاد آتش را بیان می‌کند. در این مطلب به بررسی «مثلث آتش» (Fire Triangle) می‌پردازیم و یاد می‌گیریم که چه عواملی بر تشکیل شدن آتش یا خاموش کردن آن تاثیر دارند.

══ فهرست مطالب ══

‏ ○ مثلث آتش چیست؟
‏ ○ اجزای مثلث آتش
‏ ○ موارد تکمیلی در خصوص مثلث آتش
‏ ○ هرم آتش چیست ؟
‏ ○ اکسیدکننده
‏ ○ راه های خاموش کردن آتش
‏ ○ نقش آب در آتش
‏ ○ معرفی فیلم آموزش علوم تجربی پایه هشتم – بخش شیمی
‏ ○ مثلث آتش چند بعدی در آتش سوزی جنگل ها


‏🔸 مثلث آتش چیست؟

‏مثلث آتش یا مثلث سوخت بیان‌کننده سه جز اصلی برای ایجاد و ادامه شعله آتش است. این سه جزء عبارتند از:‌

‏– حرارت (گرما)

‏– سوخت (ماده سوختنی)

‏– اکسیژن

‏هر یک از موارد بالا، سه ضلع یک مثلث را می‌سازند و بنابراین در صورتیکه هر یک از این عوامل حذف شوند یا در جایی حضور نداشته باشند، مثلث آتش تشکیل نخواهد شد و به بیان بهتر، آتش ایجاد نمی‌شود.


‏🔸 اجزای مثلث آتش

‏همانطور که گفته شد،‌ حرارت، سوخت و اکسیژن سه ضلع اصلی مثلث سوخت را تشکیل می‌دهند که در ادامه، اجزای این مثلث را با جزئیات بیشتری بررسی می‌کنیم.

‏برای شعله‌ور شدن و ایجاد آتش به‌ حرارت (گرما) نیاز داریم. به پایین‌ترین دمایی که در آن، یک ماده آتش می‌گیرد، «نقطه شعله‌ور شدن» (Flash Point) می‌گویند که این نقطه برای هر ماده متفاوت است.

‏متاسفانه به هنگام وقوع یک واکنش سوختن، حرارت نیز آزاد می‌شود که دمای ماده سوختنی را افزایش می‌دهد. در برخی از موارد، برای خاموش کردن آتش و پایین آوردن دما می‌توان از آب استفاده کرد.



مطالعه ادامه مطلب 👇👇

‏🔗 مثلث آتش چیست؟ — به زبان ساده — کلیک کنید (+)


📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی

آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇

@FaraChem — مطالب و آموزش‌های شیمی فرادرس
‌

‌
✳️ ‌عدد جرمی چیست ؟ — به زبان ساده

‏عدد جرمی که آن‌را با نماد «A» نشان می‌دهند و به عدد نوکلئون نیز معروف است، به مجموع تعداد پروتون‌ها و نوترون‌های هسته یک اتم می‌گویند. این مقدار به طور تقریبی برابر با جرم اتمی یک اتم یا همان یکای جرم اتمی (amu) است. البته توجه داشته باشید که عدد جرمی برای هر ایزوتوپ یک عنصر با دیگری متفاوت است.

══ فهرست مطالب ══

‏ ○ تاریخچه اندازه‌گیری وزن اتمی
‏ ○ عدد جرمی
‏ ○ نحوه نمایش یک اتم
‏ ○ تغییر عدد جرمی در واپاشی پرتوزا
‏ ○ تفاوت عدد جرمی و جرم اتمی
‏ ○ معرفی فیلم آموزش علوم تجربی پایه هشتم – بخش شیمی
‏ ○ جمع بندی


‏🔸 تاریخچه اندازه‌گیری وزن اتمی

‏در اوایل قرن نوزدهم بود که «جان دالتون» (John Dalton) در بخشی از آزمایش‌های خود توانست وزن تعدادی از عناصر را تعیین کند. وزن‌های اتمی اساس توسعه جدول مندلیف بود و در حقیقت، تمامی وزن‌های اتمی بر اساس مقایسه با وزن اتمی هیدروژن بدست آمده بودند. بعد از کشف پروتون، در آن زمان دانشمندان فرض کردند که وزن یک اتم برابر با وزن پروتون است و الکترون‌ها نیز نقشی در وزن اتمی یک عنصر ندارند.


‏🔸 عدد جرمی

‏«ارنست رادرفورد» (Ernest Rutherford) نشان داد که بخش عمده جرم یک اتم در هسته آن متمرکز شده که از پروتون و نوترون تشکیل شده است. عدد جرمی همانطور که گفته شد به صورت مجموع تعداد پروتون‌ها و نوترون‌ها در یک اتم تعریف می‌شود. به همین دلیل،‌ برای محاسبه عدد جرمی کافی است که تعداد نوترون‌ها را با تعداد پروتون‌ها (عدد اتمی) جمع کنیم.

‏فرمول محاسبه عدد جرمی نیز به زبان ساده به صورت زیر خواهد بود.

‏تعداد نوتورن‌ها + عدد اتمی = عدد جرمی



مطالعه ادامه مطلب 👇👇

‏🔗 عدد جرمی چیست ؟ — به زبان ساده — کلیک کنید (+)


📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی

آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇

@FaraChem — مطالب و آموزش‌های شیمی فرادرس
‌
‌

✳️ ‌درشت مولکول چیست؟ – به زبان ساده + تعریف و مثال

«درشت مولکول‌ها» (Macromolecule) مولکول‌های بسیار بزرگ و پیچیده‌ای هستند که در اثر «بسپارش» یا «پلیمریزاسیون» (Polymerization) مولکول‌های کوچک‌تری به نام «تکپار» یا «مونومر» (Monomer) به وجود می‌آیند. در این مطلب به بررسی ۴ خانواده مهم از درشت مولکول های زیستی می‌پردازیم و در ادامه با مثال‌های متنوعی درک بهتر و عمیق‌تری از موضوع خواهیم داشت.

══ فهرست مطالب ══

○ درشت مولکول چیست ؟
○ انواع درشت مولکول زیستی
○ کربوهیدارت
○ اسید نوکلئیک
○ پروتئین
○ لیپید
○ واکنش درشت مولکول ها
○ مثال هایی از درشت مولکول ها
○ کاربرد صنعتی درشت مولکول‌ ها
○ کروماتوگرافی اندازه طردی
○ مثال و حل تمرین
○ سوالات متدوال
○ جمع بندی


🔸 درشت مولکول چیست ؟

«هرمان اشتاودینگر» (Herman Staudinger) شیمی‌دان آلمانی و برنده جایزه نوبل سال ۱۹۵۳، مولکول را به‌صورت ساختاری تعریف کرد که از بیش از یک اتم تشکیل شده باشد. به همین ترتیب درشت مولکول‌ ها، مولکول‌هایی هستند که دارای بیش از ۱۰۰۰۰ اتم در ساختار خود باشند.

گاهی از درشت مولکول‌ ها با نام «پلیمر» (Polymer) نیز یاد می‌شود که از بسپارش مولکول‌هایی حاوی عنصرهای کربن، هیدروژن و اکسیژن به وجود می‌آیند. واحدهای مونومری موجود در طبیعت «قطبی» (Polar) هستند و در دو سمت خود (سر و دم) دارای ویژگی‌های شیمیایی و فیزیکی متفاوتی هستند.


🔸 انواع درشت مولکول زیستی

در بخش قبلی در مورد چیستی درشت مولکول‌ ها صحبت کردیم و انواع آن را معرفی کردیم. حال می‌خواهیم ویژگی‌های هر کدام از این درشت مولکول‌ ها را مورد بررسی قرار دهیم.



مطالعه ادامه مطلب 👇👇

🔗 درشت مولکول چیست؟ – به زبان ساده + تعریف و مثال — کلیک کنید (+)

📚 طبقه‌بندی موضوعی: شیمی | علوم پایه


📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی

آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇

@FaraChem — مطالب و آموزش‌های شیمی فرادرس
‌

‌
✳️ ‌ایزوتوپ پایدار چیست؟ – به زبان ساده

ایزوتوپ‌های پایدار، عنصرهایی هستند که هسته اتم آن‌ها دچار واپاشی پرتوزا نمی‌شود و از این نظر مخالف ایزوتوپ‌ ناپایدار یا رادیو ایزوتوپ هستند. در این مطلب می‌خواهیم بدانیم ایزوتوپ پایدار چیست و چه کاربردی دارد و از کجا می‌توان به وجود پایداری در ایزوتوپی پی برد.

══ فهرست مطالب ══

○ ایزوتوپ چیست ؟
○ ایزوتوپ پایدار چیست ؟
○ پایداری ایزوتوپ
○ ایزوتوپ ناپایدار چیست ؟
○ آنالیز ایزوتوپی چیست ؟
○ نکات تکمیلی
○ مثال‌هایی از محاسبه پایداری و ناپایداری ایزوتوپ‌ ها
○ سوالات متدوال
○ جمع بندی
○ جدول تمام ایزوتوپ‌ های پایدار


🔸 ایزوتوپ چیست ؟

برای درک بهتر مفهوم ایزوتوپ پایدار، بهتر است ابتدا تعریف دقیقی از ایزوتوپ را بررسی کنیم. ایزوتوپ‌های یک عنصر تعداد پروتون‌های برابر اما تعداد نوترون‌های نابرابر دارند. به عبارتی ایزوتو‌پ‌های یک عنصر عدد اتمی مشابه اما عدد جرمی متفاوتی دارند و به همین دلیل یک موقعیت را در جدول تناوبی عناصر اشغال می‌کنند. تعداد الکترون‌های هسته یک عنصر مگر در حالتی که تشکیل یون بدهد، برابر با تعداد پروتون‌های آن است. ایزوتوپ‌های یک عنصر با فراوانی متفاوتی در کره زمین حضور دارند. به فرایندی که طی آن یک ایزوتوپ جداسازی می‌شود، غنی‌سازی ایزوتوپی می‌گوییم.

برای یافتن تعداد نوترون‌های هسته یک اتم کافیست عدد اتمی را از عدد جرمی آن کم کنیم. در زیر این معادله را مشاهده می‌کنید.

A = N + Z

A: عدد جرمی
N: تعداد نوترون
Z: عدد اتمی


🔸 ایزوتوپ پایدار چیست ؟

به عنصرهایی که هسته غیررادیواکتیو دارند، ایزوتوپ پایدار (Stable Isotope) می‌گویند. این هسته‌ها برخلاف ایزوتوپ‌های ناپایدار از خود تابشی ساطع نمی‌کنند و به همین دلیل پایدار هستند.

در واقع ایزوتوپ‌هایی به عنوان ایزوتوپ پایدار در نظر گرفته می‌شوند که تابه‌حال از آن‌ها هیچ تابشی مشاهده نشده است. ۸۰ عنصر وجود دارند که هر کدام ۱ یا تعداد بیشتر ایزوتوپ پایدار دارند و روی هم ۲۵۱ عدد ایزوپ پایدار را به وجود می‌آورند.



مطالعه ادامه مطلب 👇👇

🔗 ایزوتوپ پایدار چیست؟ – به زبان ساده — کلیک کنید (+)

📚 طبقه‌بندی موضوعی: شیمی | علوم پایه

📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی

آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇

@FaraChem — مطالب و آموزش‌های شیمی فرادرس

‌
✳️ ‌ایزومر نوری چیست؟ – به زبان ساده + مثال

«ایزومرهای نوری» (Optical Isomer) گونه‌ای از ایزومرهای فضایی هستند که در آرایش فضایی با یکدیگر تفاوت‌هایی دارند. به این دلیل به آن‌ها ایزومر نوری می‌گویند که در جهت‌دهی به «نور قطبیده» (Polarized Light) مخالف هم عمل می‌کنند. در این مطلب می‌خواهیم بدانیم ایزومر نوری چیست و چه انواعی دارد. همچنین در مورد کاربردهای ایزومر نوری صحبت خواهیم کرد. برای درک بهتر ابتدا تعریف دقیقی از ایزومر و ایزومر فضایی را بررسی خواهیم کرد.

══ فهرست مطالب ══

○ ایزومر چیست ؟
○ ایزومر نوری چیست ؟
○ کایرالیته چیست ؟
○ شناسایی ایزومر نوری
○ ایزومرهای طبیعی
○ پیکربندی مطلق
○ کاربرد ایزومر نوری چیست ؟
○ مثال‌ و حل تمرین
○ سوالات متدوال
○ جمع بندی


🔸 ایزومر چیست ؟

«ایزومرها» (Isomer) دارای «فرمول مولکولی» (Molecular Formula) یکسان هستند اما «آرایش فضایی» (Spatial Arrangement) آن‌ها با یکدیگر متفاوت است. از زیبایی‌های شیمی آلی این است که در آن به سه‌بعدی بودن مولکول‌ها توجه می‌شود. چگونگی قرارگیری مولکول در فضا روی ویژگی‌های آن تاثیر می‌گذارد.

ایزومر نوری گونه‌ای از ایزومر فضایی است. ایزومرهای فضایی دارای فرمول مولکولی یکسان هستند اما در جهت‌گیری اتم‌هایشان در فضا با یکدیگر تفاوت دارند. این شامل تمام حالت‌هایی از مولکول است که به دلیل چرخش حول محور پیوندی خاص به‌وجود می‌آید.


🔸 ایزومر نوری چیست ؟

ایزومرهای نوری به دلیل تاثیری که روی نور قطبیده می‌گذارند، به این نام خوانده می‌شوند. ایزومرهای نوری به دو فرم ایزومری وجود دارند که به آن‌ها «انانتیومر» (Enantiomer) می‌گویند. انانتیومرها در یک ویژگی با یکدیگر متفاوت هستند. آن‌ها نور قطبیده را در دو جهت مخالف هم می‌چرخانند. با توجه به رفتار ایزومرهای نوری در برابر نور قطبیده دو نوع انانتیومر داریم.



مطالعه ادامه مطلب 👇👇

🔗 ایزومر نوری چیست؟ – به زبان ساده + مثال — کلیک کنید (+)

📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی

آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇

@FaraChem — مطالب و آموزش‌های شیمی فرادرس

✳️ ‌تشکیل رسوب در واکنش شیمیایی – به زبان ساده + مثال

در واکنش‌های شیمیایی شاهد تغییراتی شیمیایی هستیم که طی آن ترکیباتی جدید در شرایط مشخصی به وجود می‌آیند. برای درک راحت‌تر این تغییرات و چگونگی جابه‌جایی اتم از مولکولی به مولکول دیگرمراجعه به معادله شیمیایی آن بسیار راهگشا است. معادله شیمیایی نشان‌دهنده مواد اولیه و محصول‌های به‌وجود آمده طی واکنش شیمیایی است. به رسوب‌های به وجود آمده در یک واکنش، واکنش‌دهنده می‌گوییم. یک واکنش شیمیایی می‌تواند توسط موادی با حالت‌های فیزیکی گوناگون گاز، مایع و جامد به وقوع بپیوندد. در این مطلب شرایط تشکیل رسوب در واکنش شیمیایی و چند نمونه بسیار پرکاربرد از آن را بررسی می‌کنیم.

══ فهرست مطالب ══

○ واکنش شیمیایی چیست ؟
○ تشکیل رسوب چیست ؟
○ واکنش جانشینی دوگانه
○ معادله یونی خالص
○ قوانین انحلال‌ پذیری
○ جدا کردن رسوب از محلول
○ عوامل موثر بر تشکیل رسوب در واکنش شیمیایی
○ ویژگی‌ های واکنش تشکیل رسوب
○ کاربرد واکنش رسوبی
○ هم رسوبی چیست؟
○ سوال‌هایی پیرامون تشکیل رسوب در واکنش شیمیایی
○ جمع‌بندی
○ تمرین نوشتن چند معادله یونی خالص


🔸 واکنش شیمیایی چیست ؟

در زندگی روزمره ما واکنش‌های شیمیایی زیادی انجام می‌شود که این واکنش‌ها پایه‌های حیات هستند. در زیر چند مثال از این موارد را مشاهده می‌کنید.

– واکنش سوختن

– هضم غذا

– پختن غذا

– خوردگی فلزات

یکی از زیرشاخه‌های مهم این واکنش‌های شیمیایی واکنش‌های رسوبی است. در تشکیل رسوب در واکش شیمیایی دو نمک محلول در آب با یکدیگر ترکیب شده و محصول‌هایی را به وجود می‌آورند. یکی از این محصول‌ها در آب نامحلول است و در نتیجه تشکیل رسوب می‌دهد.


🔸 تشکیل رسوب چیست ؟

واکنش رسوبی را می‌توان به عنوان واکنشی شیمیایی تعریف کرد که در محلول آبی انجام می‌شود و در آن دو پیوند یونی با یکدیگر همراه می‌شوند و نمکی غیرمحلول در آب را به وجود می‌آورند. به این نمک‌های غیرمحلول تولید شده طی این واکنش رسوب گفته می‌شود.



مطالعه ادامه مطلب 👇👇

🔗 تشکیل رسوب در واکنش شیمیایی – به زبان ساده + مثال — کلیک کنید (+)

📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی

آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇

@FaraChem — مطالب و آموزش‌های شیمی فرادرس

✳️ ‌هیدروکسید چیست؟ — به زبان ساده + فرمول و کاربرد

هیدروکسید همراه همیشگی شوینده‌های بهداشتی و مولکولی کوچک با کاربردهای فراوان است. هیدروکسید متدوال‌ترین نامی‌ست که در دنیای شیمی به آنیون OHسبت داده می‌شود. این یون منفی از دو عنصر هیدروژن و اکسیژن تشکیل شده است که در آن به‌وسیله‌ پیوند کووالانسی کنار هم نگه داشته می‌شوند. این پیوند شامل یک بار منفی و از ساده‌ترین یون‌های چنداتمی با بار -۱ است. یون هیدروکسید جزو تشکیل‌دهنده بسیاری از نمک‌ها است و بعضی از این نمک‌ها در حلال آبی حل می‌شوند. بسیاری از ترکیبات سودمند و پرکاربرد در مصارف صنعتی و خانگی حاوی یون هیدروکسید هستند. در این مطلب، به طور مفصل با هم بررسی خواهیم کرد که هیدروکسید چیست و چه کاربردهایی دارد.

══ فهرست مطالب ══

○ یون هیدروکسید چیست ؟
○ نحوه تشکیل آنیون هیدروکسید
○ آیا هیدروکسید باز است ؟
○ کاربرد هیدروکسید چیست ؟
○ جدول خواص یون هیدروکسید
○ بررسی چند نکته کاربردی و ساده
○ ترکیبات هیدروکسیدی
○ نکات تکمیلی
○ جمع‌بندی


🔸 یون هیدروکسید چیست ؟

هیدروکسید یک یون چنداتمی است که از دو عنصر هیدروژن و اکسیژن و یک بار منفی تشکیل شده است. به طور کلی به ترکیبی که از آنیون هیدروکسید و یک کاتیونِ همراه تشکیل شده باشد، هیدروکسید‌ گفته می‌شود. بازهای هیدروکسیدی گروهی از ترکیبات دارای این یون هستند.


🔸 نحوه تشکیل آنیون هیدروکسید

واکنش آبپوشی فلزات قلیایی، رایج‌ترین روش تشکیل هیدروکسید است. برای این واکنش کافی است سدیم فلزی را در مجاورت آب قرار دهیم.


مطالعه ادامه مطلب 👇👇

🔗 هیدروکسید چیست؟ — به زبان ساده + فرمول و کاربرد — کلیک کنید (+)

📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی

آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇

@FaraChem — مطالب و آموزش‌های شیمی فرادرس

‌
✳️ ‌غنی سازی ایزوتوپی چیست؟ – به زبان ساده

به فرایندی که طی آن غلظت ایزوتوپی خاص از یک عنصر افزایش پیدا کند غنی‌سازی می‌گوییم. بسیاری از عنصرها در طبیعت به صورت مخلوطی از چند ایزوتوپ متفاوت خود حضور دارند اما برای برخی کاربردهای ویژه مثلا در صنایع نظامی و پزشکی نیاز به ایزوتوپی خاص به صورت خالص داریم و این لزوم غنی‌سازی را برای ما روشن می‌کند. روش‌های گوناگونی برای جدا کردن و غنی‌سازی ایزوتوپ‌ عنصرها به کار گرفته می‌شود. در این مطلب می‌خواهیم بدانیم غنی سازی ایزوتوپی چیست و سپس به روش‌های انجام آن به‌خصوص در مورد عنصر اورانیوم خواهیم پرداخت.

══ فهرست مطالب ══

○ غنی سازی ایزوتوپی چیست ؟
○ ایزوتوپ چیست ؟
○ کاربرد ایزوتوپ‌ های غنی شده
○ روش های غنی سازی
○ غنی سازی اورانیوم چیست ؟
○ تاثیر اورانیوم غنی‌ شده بر بدن
○ روش جایگزین غنی سازی
○ پیشرفت غنی سازی در جهان
○ سوال های متدوال
○ جمع بندی


🔸 غنی سازی ایزوتوپی چیست ؟

غنی‌سازی ایزوتوپی به مجموعه فعالیت‌هایی گفته می‌شود که طی آن‌ها غلظت یک ایزوتوپ خاص در مخلوطی از ایزوتوپ‌ها افزایش می‌یابد و در نتیجه غلظت باقی ایزوتوپ‌ها کم می‌شود. در حالی که ایزوتوپ‌های برخی عنصرها را می‌توان جداسازی کرد، عنصرهایی نیز وجود دارند که ایزوتوپ‌های آن‌ها به دلیل داشتن ویژگی‌های شیمیایی بسیار مشابه که پایه و اساس روش‌های جداسازی هستند، قابلیت غنی‌سازی ندارند.




مطالعه ادامه مطلب 👇👇

🔗 غنی سازی ایزوتوپی چیست؟ – به زبان ساده — کلیک کنید (+)

📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی

آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇

@FaraChem — مطالب و آموزش‌های شیمی فرادرس

‌
✳️ ‌فرمالدهید چیست؟ – به زبان ساده + فرمول و کاربرد

فرمالدهید ساده‌ترین آلدهید شناخته شده است که در سال ۱۸۵۹ میلادی توسط «بیتلروو» (Butlerov) کشف شد. این ماده هم به صورت مصنوعی و هم به طور طبیعی توسط گیاهان، جانوران و انسان‌ها تولید می‌شود. مصرف زیاد این ماده در صنایع چوبی، رنگ‌ها و محصولات مراقبت از مو باعث شد توضیحاتی در رابطه با سمیت، موارد مصرف این ماده ارائه دهیم.

══ فهرست مطالب ══

○ فرمالدهید چیست؟
○ تولید فرمالدهید
○ فرمالدهید در چه چیزهایی وجود دارد؟
○ کاربرد فرمالدهید چیست ؟
○ آیا فرمالدهید در محصولات صاف کننده مو وجود دارد؟
○ اثرات کوتاه مدت فرمالدهید بر سلامتی چیست؟
○ آیا فرمالدهید باعث سرطان می‌شود؟
○ مکانیسم سمیت فرمالدهید
○ فرمالدهید با چه اسمی روی محصولات نوشته می‌شود؟
○ جمع‌بندی


🔸 فرمالدهید چیست؟

در دمای معمول، فرمالدهید خالص یک گاز بدبو، بی‌رنگ و همچنین ساده‌ترین آلدهید شناخته شده است. این آلدهید به دلیل شکستن سریع توسط فرایند «اکسیداسیون نوری» (Photooxidation) و تبدیل شدن به پارافرمالدهید، دیرتر از سایر اعضای گروه آلدهید شناخته شد.

این ماده به طور خودبه‌خود تشکیل می‌شود و در ساختار آن اتم‌های کربن، هیدروژن و اکسیژن وجود دارد.


🔸 تولید فرمالدهید

فرمالدهید به دلیل نقش مهمی که به عنوان واسطه در برخی واکنش‌های بدن دارد در همه سلول‌های بدن تولید و مصرف می‌شود. از طرفی به دلیل استفاده زیاد از این ماده در صنعت، به تولید مصنوعی آن نیاز است. در ادامه به روش‌های مختلف تولید آن می‌پردازیم.

– تولید طبیعی در بدن

در بسیاری از موجودات از جمله انسان، فرمالدهیدی که به طور طبیعی تولید می‌شود در مایعات بدن، بافت‌ها و سلول‌ها وجود دارد. فرمالدهید در بدن در حین انجام واکنش‌های متفاوتی تولید می‌شود که برخی از آن‌ها در ادامه توضیح داده شده‌اند.



مطالعه ادامه مطلب 👇👇

🔗 فرمالدهید چیست؟ – به زبان ساده + فرمول و کاربرد — کلیک کنید (+)

📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی

آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇

@FaraChem — مطالب و آموزش‌های شیمی فرادرس

‌
📋 جمع‌بندی شب امتحان با فرادرس — دروس جمع‌بندی شده ۶۰ رشته دانشگاهی 😉

💯 دوره‌های دانشگاهی فرادرس رو با ۵۰ درصد تخفیف ببین و بهترین نمره رو در امتحانات به دست بیار! 👌

فقط کافیه روی عنوان مورد نظرت کلیک کنی و مرور و حل تمرین رو از همین الان شروع کنی: 👇

📖 مهندسی برق (+)

📖 مهندسی مکانیک (+)

📖 مهندسی عمران (+)

📖 مهندسی معماری (+)

📖 مهندسی صنایع (+)

📖 مهندسی کامپیوتر (+)

📖 مهندسی شیمی (+)

📖 سایر رشته‌های فنی و مهندسی (+)

📖 علوم پایه (+)

📖 علوم انسانی (+)

📖 علوم تجربی (+)

📖 مدیریت، علوم مالی و اقتصادی (+)

📘 مشاهده سایر رشته‌ها - [کلیک کنید]
 
🎁 کد تخفیف ۵۰ درصدی: BHR75
 
✳️ آموزش‌های رایگان [+]


📚 یادگیری، همیشه، همه‌جا؛ فرادرس

‌@FaraDars — فرادرس

‌
✳️ ‌کمپلکسومتری چیست؟ – تیتراسیون به زبان ساده

«تیتراسیون کمپلکسومتری» (Complexometric Titration) که از آن با عنوان «تیتراسیون پیچیده‌سنجی» نیز یاد می‌شود، نوعی آنالیز حجمی است که نقطه پایان آن با تشکیل کمپلکسی رنگی، مشخص می‌شود. این روش برای مطالعه روی محلولی که حاوی یون‌های فلزی متفاوت است، سودمند خواهد بود. در این مطلب می‌خواهیم با مفهوم تیتراسیون کمپلکسومتری و نحوه انجام آن آشنا شویم. همچنین به بررسی روش‌هایی می‌پردازیم که می‌توان از آن‌ها برای محاسبات این تیتراسیون استفاده کرد.

══ فهرست مطالب ══

○ کمپلکسومتری چیست ؟
○ طبقه‌ بندی لیگاندها
○ مفهوم EDTA
○ منحنی تیتراسیون کمپلکسومتری با EDTA
○ محاسبه نقطه پایان تیتراسیون کمپلکسومتری
○ مراحل انجام یک تیتراسیون کمپلکسومتری
○ انتخاب و استاندارد کردن تیترانت
○ کاربرد تیتراسیون کمپلکسومتری
○ نکات تکمیلی تیتراسیون کمپلکسومتری
○ انواع تیتراسیون
○ تاریخچه تیتراسیون کمپلکسومتری
○ مثال و حل تمرین از تیتراسیون کمپلکسومتری
○ سوالات متدوال
○ جمع‌ بندی


🔸 کمپلکسومتری چیست ؟

کمپلکسومتری نوعی تیتراسیون است که نقطه پایان آن با تشکیل کمپلکس قابل تشخیص است. در تیتراسیون کمپلکسومتری معمولا از شناساگری با تغییر رنگ واضح در نقطه هم‌ارزی استفاده می‌شود. معروف‌ترین تیتراسیون کمپلکسومتری از «اتیلن دی‌آمین تترا استیک اسید» (EDTA) به عنوان تیترانت بهره می‌برد.



🔸 طبقه‌ بندی لیگاندها

تعداد زوج الکترون‌هایی که یک لیگاند در اختیار فلز مرکزی قرار می‌دهد، مبنایی برای دسته‌بندی اعضای این خانواده از ترکیبات است. در ادامه به این لیگاندها می‌پردازیم.



مطالعه ادامه مطلب 👇👇

🔗 کمپلکسومتری چیست؟ – تیتراسیون به زبان ساده — کلیک کنید (+)

📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی

آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇

@FaraChem — مطالب و آموزش‌های شیمی فرادرس

‌
✳️ ‌استیک اسید چیست؟ — به زبان ساده + فرمول و کاربرد

استیک اسید به خانواده کربوکسیلیک اسید تعلق دارد و از آن در صنعت یا در مواد خوراکی مانند سرکه استفاده می‌شود. اسید استیک با نام‌های دیگری مانند اتانوییک اسید یا جوهر سرکه شناخته می‌شود و در دسته اسیدهای ضعیف قرار می‌گیرد. البته با وجود اینکه این اسید قدرت بالایی ندارد اما در صورتی‌که غلظت آن بالا باشد می‌تواند برای ریه، چشم‌ها، بینی و گلو خطرناک باشد. در این مطلب برای اینکه بیشتر با استیک اسید آشنا شوید به ساختار، خواص فیزیکی و شیمیایی آن ازجمله pH، کاربرد و همچنین رعایت نکات ایمنی به هنگام استفاده از این اسید می‌پردازیم.

══ فهرست مطالب ══

○ استیک اسید چیست ؟
○ خواص فیزیکی و شیمیایی استیک اسید
○ معادله یونش استیک اسید
○ کاربردهای استیک اسید چیست ؟
○ واکنش‌های مهم اسید استیک اسید
○ واکنش اسید استیک با سود
○ روش‌های تولید استیک اسید
○ خطرات اسید استیک برای بدن
○ سوالات متداول در رابطه با استیک اسید


🔸 استیک اسید چیست ؟

ماده آلی اتانوییک اسید مایعی بی‌رنگ است که بوی تندی دارد و با فرمول شیمیایی CH3COOH نمایش داده می‌شود. البته فرمول اتانوییک اسید با حالت‌های دیگر نیز نمایش داده می شود. در این فرمول‌ها گروه عاملی COOH خانواده کربوکسیلیک اسید را نشان می‌دهند.

این اسید نام خود را از کلمه لاتین «acetum» به معنای سرکه گرفته است و بلور یا کریستال آن استات نام دارد. این اسید از اتصال یک هیدروکربن متیل به کربوکسیل تشکیل شده و به همین دلیل در دسته ترکیبات آلی به شمار می‌رود. اتانوییک اسید با یک نماد رایج به نام AcOH نشان داده می‌شود.




مطالعه ادامه مطلب 👇👇

🔗 استیک اسید چیست؟ — به زبان ساده + فرمول و کاربرد — کلیک کنید (+)

📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی

آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇

@FaraChem — مطالب و آموزش‌های شیمی فرادرس

‌
✳️ ‌تیتراسیون پتانسیومتری چیست؟ – پتانسیل سنجی به زبان ساده

«تیتراسیون پتانسیومتری» (Potentiometric Titration) روشی مشابه تیتراسیون مستقیم برای یک واکنش اکسایش و کاهش است که از آن برای مطالعه اسیدها استفاده می‌شود. تفاوت عمده و اساسی تیتراسیون پتانسیومتری با دیگر روش‌های تیتراسیونی در این است که از شناساگر برای تعیین نقطه پایانی تیتراسیون استفاده نمی‌کند و اختلاف پتانسیل در حین پیشروی واکنش مورد بررسی قرار می‌‌گیرد. در این مطلب از مجله فرادرس می‌خواهیم با چیستی و نحوه انجام تیتراسیون پتانسیومتری آشنا شویم.

══ فهرست مطالب ══

○ تیتراسیون پتانسیومتری چیست ؟
○ تیتراسیون پتانسیومتری
○ پتانسیومتری در شیمی تجزیه
○ انواع تیتراسیون پتانسیومتری
○ پتانسیومتری اکسایش و کاهش
○ پتانسیومتری اسید و باز
○ پتانسیومتری کلرید و یدید
○ تفاوت پتانسیومتری و ولتامتری
○ کاربرد تیتراسیون پتانسیومتری
○ مزایای تیتراسیون پتانسیومتری
○ تاریخچه تیتراسیون پتانسیومتری
○ مثال و حل تمرین از تیتراسیون پتانسیومتری
○ سوالات متدوال
○ جمع‌بندی


🔸 تیتراسیون پتانسیومتری چیست ؟

تیتراسیون پتانسیومتری که از آن با عنوان «پتانسیل سنجی» نیز یاد می‌شود، روشی در آنالیز حجمی است که از آن برای یافتن غلظت آنالیت در یک نمونه استفاده می‌شود. این آنالیت می‌تواند ترکیبات بسیار متنوعی باشد که توسط یک تیترانت با غلظت مشخص مورد تیتراسیون قرار می‌گیرد. در این روش غلظت گونه مجهول با اندازه‌گیری پتانسیل محلول در طی واکنش به دست می‌آید.


🔸 تیتراسیون پتانسیومتری

تیتراسیون روشی است که برای محاسبه غلظت یک محلول مجهول مورد استفاده قرار می‌گیرد. در هر تیتراسیون اجزا و مفاهیمی وجود دارند که بهتر است پیش از ادامه مطلب، مروری بر آن‌ها داشته باشیم.



مطالعه ادامه مطلب 👇👇

🔗 تیتراسیون پتانسیومتری چیست؟ – پتانسیل سنجی به زبان ساده — کلیک کنید (+)


📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی

آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇

@FaraChem — مطالب و آموزش‌های شیمی فرادرس

‌
✳️ ‌ماده آلی چیست؟ — به زبان ساده

ماده آلی یا مواد آلی به دسته‌ای بزرگ از ترکیبات بر پایه کربن اشاره دارد که در محیط‌های مختلفی همچون محیط‌های آبی و خاکی وجود دارند یا این‌که به کمک روش‌های سنتز، در آزمایشگاه‌ها ساخته می‌شوند. در تعریفی دیگر، ماده آلی به مواد بدست آمده از موجودات زنده‌ای همچون گیاهان و حیوانات و بقایای آن‌ها می‌گویند. علاوه بر این، مواد آلی تنها محدود به موجودات زنده نمی‌شوند بلکه مولکول‌های آلی را نیز می‌توان به کمک واکنش‌های شیمیایی به تولید رساند که در آن‌ها بقایایی از موجودات زنده وجود ندارد. از جمله مواد آلی مهم می‌توان به سلولوز، پروتئین، لیگنین، لیپید و کربوهیدرات اشاره کرد. ماده آلی نقش بسیار مهمی در چرخه غذایی محیط زیست و باقی‌ماندن آب بر سطح گیاهان دارد.

══ فهرست مطالب ══

○ تشکیل ماده آلی
○ نقش اکوسیستم طبیعی در ماده آلی
○ چرخه مواد آلی
○ ماده آلی خاک
○ شناسایی ماده آلی
○ ماده آلی در آب
○ جمع بندی


🔸 تشکیل ماده آلی

موجودات زنده از ترکیبات آلی تشکیل شده‌اند. این موجودات در زمان حیات خود، مواد آلی مختلفی را ترشح یا دفع می‌کنند و بعد از مرگ نیز، بقایای آن‌ها به همراه برگ‌ها و ریشه‌های گیاهان توسط باکتری‌ها تجزیه می‌شوند. در اثر پلیمریزاسیون این مواد تجزیه شده، مولکول‌های درشت‌تری به تولید می‌رسند.

ترکیب ماده آلی به منشأ، نحوه تبدیل، سن و محیط فعلی آن بستگی دارد و در نتیجه، خواص فیزیکی و شیمیایی آن‌ها در محیط‌های مختلف با یکدیگر متفاوت هستند.


🔸 نقش اکوسیستم طبیعی در ماده آلی

ماده آلی در سراسر اکوسیستم وجود دارد و از طریق فرآیندهای میکروبی خاک و تجزیه، به چرخه خود در اکوسیستم و تامین مواد مغذی ادامه می‌دهند. مواد آلی بعد از تجزیه شدن و شرکت در واکنش‌های مختلف، به کمک جریان‌های آبی، در خاک حرکت می‌کنند. این مواد آلی همانطور که گفته شد در تامین مواد مغذی موجودات زنده، نقش مهمی ایفا می‌کنند و علاوه بر این، در محلول‌های آبی، نقش محلول بافر در کنترل pH محیط را به عهده دارند و در خنثی کردن اثر باران‌های اسیدی بسیار موثر هستند.



مطالعه ادامه مطلب 👇👇

🔗 ماده آلی چیست؟ — به زبان ساده — کلیک کنید (+)


📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی

آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇

@FaraChem — مطالب و آموزش‌های شیمی فرادرس

‌
✳️ ‌منگانومتری چیست؟ – تیتراسیون به زبان ساده

«منگانومتری» (Manganometry) روش تیتراسیونی در علم شیمی تجزیه است که به کمک آن غلظت ترکیبات مجهول را به دست می‌آورند. در این روش از پتاسیم پرمنگنات به عنوان تیترانت با غلظت مشخص، استفاده می‌شود. در این مطلب می‌خواهیم در مورد تیتراسیون کاهشی و منگانومتری به عنوان زیرشاخه‌ای از آن بدانیم و روش صحیح انجام آن را مورد بررسی قرار دهیم. همچنین به بررسی محاسباتی می‌پردازیم که برای رسیدن به غلظت مجهول در این روش، مورد نیاز هستند.

══ فهرست مطالب ══

○ منگانومتری چیست؟
○ اجزای تیتراسیون
○ تیراسیون کاهشی چیست؟
○ مثال تیتراسیون منگانومتری
○ ویژگی‌های پتاسیم پرمنگنات
○ منگانومتری در محلول قلیایی
○ نکات تکمیلی منگانومتری
○ ابزار مور نیاز برای انجام تیتراسیون منگانومتری
○ تاریخچه تیتراسیون منگانومتری
○ مثال و حل تمرین از منگانومتری
○ سوالات متداول
○ جمع‌ بندی


🔸 منگانومتری چیست؟

تیتراسیون منگانومتری یکی از انواع تیتراسیون است که در آن از پتاسیم پرمنگنات با فرمول شیمیایی $KMnO_۴ به عنوان پایه و اساس انجام تیتراسیون استفاده می‌شود و به همین دلیل به آن «منگانومتری» (Manganometry) گفته می‌شود.

تمرکز این تیتراسیون روی واکنش اکسایش و کاهشی است که توسط پتاسیم پرمنگنات قابل اندازه‌گیری خواهد بود.


🔸 اجزای تیتراسیون

تیتراسیون‌ها به روش‌ها و با ترکیبات متنوعی صورت می‌گیرند اما در هر روش تیتراسیون اجزایی وجود دارند که شناخت آن‌ها ضروری است. این اجزا می‌توانند در تیتراسیون‌های مختلف متفاوت باشند اما می‌توان تعریفی کلی از آن‌ها ارائه داد. در این بخش با آن‌ها آشنا خواهیم شد.

«تیترانت» (Titrant) محلولی با غلظت مشخص است که به محلول با غلظت نامشخص افزوده می‌شود و با به دست آوردن حجم مورد نیاز برای رسیدن به نقطه هم‌ارزی می‌توان به غلظت مجهول پی‌ برد. تیترانت را به کمک یک بورت به ارلن حاوی نمونه مجهول اضافه می‌کنند. در این صورت می‌توان آن را به‌آهستگی و قطره‌قطره افزود تا دقت روش تیتراسیون بالا رود.



مطالعه ادامه مطلب 👇👇

🔗 منگانومتری چیست؟ – تیتراسیون به زبان ساده — کلیک کنید (+)

📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی

آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇

@FaraChem — مطالب و آموزش‌های شیمی فرادرس

‌
‌
✨ جشنواره شگفتی آموختن فرادرس ✨

🥳 ۴۰۰ آموزش پرمخاطب — هزینه هر آموزش، فقط ۴۹ هزار تومان‼️

✅🔎 این بهترین فرصت است تا از بین ۴۰۰ عنوان آموزشی ارائه شده در این جشنواره، آموزش‌های مورد علاقه‌تان را دریافت کنید.

✨ برای استفاده از این فرصت ویژه، وارد لینک زیر شوید: 👇

🔗 ورود به صفحه جشنواره - [مشاهده ۴۰۰ آموزش]


📚 فرادرس | دانش در دسترس همه؛ همیشه و همه جا

@FaraDars — فرادرس‌
‌

‌
‌🟢 با ۴۹ هزار تومان، هر چی میخوای یاد بگیر‼️

🎊 در «جشنواره شگفتی آموختن فرادرس» شما می‌توانید هر کدام از ۴۰۰ عنوان آموزشی ارائه شده را فقط با ۴۹ هزار تومان دریافت کنید.

🌟 لینک جشنواره — [مشاهده آموزش‌ها]

🔻 در ادامه برخی از آموزش‌های مرتبط با مهندسی شیمی در این جشنواره آمده است. جهت دسترسی سریع‌تر و دریافت آموزش، روی عنوان مورد نظر خود کلیک کنید:

🔸 شیمی آلی ۱

🔸 شیمی عمومی

🔸 شیمی فیزیک

🔸 شیمی تجزیه ۱

🔸 شیمی معدنی ۱

🔸 موازنه انرژی و مواد

🔸 محلول سازی در آزمایشگاه

🔸 شبیه سازی فرایندهای شیمیایی با HYSYS

🔸 نقشه خوانی صنعتی مدارک فرایندی BFD ،PFD و P&ID

🔸 مهندسی واکنش های شیمیایی – سینتیک و طراحی راکتور


📚 فرادرس | دانش در دسترس همه؛ همیشه و همه جا

@FaraDars - فرادرس
‌

‌
✳️ ‌اسید و باز مزدوج چیست؟ – آموزش اسید و باز به زبان ساده

در بسیاری از مواقع اسیدها و بازها به‌صورت زوج اسید-بازی وجود دارند که آن‌ها را با نام «اسید و باز مزدوج» (Conjugate Acid-Base) می‌شناسیم. در طول تاریخ از تئوری‌های متنوعی برای درک ساختار و رفتار این خانواده از مواد استفاده شده است. طبق تعریف لوری-برونستد، تفاوت اسید و باز مزدوج در یک یون هیدرونیوم است. در این مطلب می‌خواهیم به سراغ این مفاهیم برویم و در مورد انواع آن صحبت کنیم. همچنین با آوردن مثال‌ها و تمرین‌های متعددی توانایی تشخیص اسید و باز مزدوج را پیدا خواهیم کرد.

══ فهرست مطالب ══

○ اسید و باز مزدوج چیست ؟
○ اسیدها و بازهای قوی و ضعیف
○ ثابت تفکیک اسیدی
○ ثابت تفکیک بازی


🔸 اسید و باز مزدوج چیست ؟

اسید و باز مزدوج به آن دسته از ترکیبات گفته می‌شود که به شکل یک زوج حضور دارند. نام این ترکیبات از کلمه‌ای لاتین به معنای «متصل به یکدیگر» گرفته شده است که به مفهوم «اسید و بازهای لوری-برونستد» (Bronsted-Lowry Theory Of Acid And Base) بسیار نزدیک هستند.


🔸 اسیدها و بازهای قوی و ضعیف

در ابتدای این بخش برای درک مفهوم اسید و باز قوی و ضعیف از مثال بسیار ساده و روزمره‌ای استفاده می‌کنیم. از مواد با ویژگی‌ اسیدی دو ماده بسیار متفاوت می‌توان به دست آورد. یکی «موریاتیک اسید» (Muriatic Acid) نامیده می‌شود و محلول ۶ مولار هیدروکلریک اسید با فرمول شیمیایی $$HCl$$ است. دیگری را با نام سرکه می‌شناسیم $$CH_۳CO_۲H$$ و محلول ۱ مولار استیک اسید است.

گرچه هر دوی این‌ها اسید هستند اما نمی‌توان آن‌ها را به جای یکدیگر به کار گرفت. مورتاتیک اسید بسیار قوی و خورنده است و از آن برای تمیزی سطوح بتنی از آن استفاده می‌شود و سرکه ماده‌ای است که در آشپزی مورد استفاده قرار می‌گیرد.



مطالعه ادامه مطلب 👇👇

🔗 اسید و باز مزدوج چیست؟ – آموزش اسید و باز به زبان ساده — کلیک کنید (+)

📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی

آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇

@FaraChem — مطالب و آموزش‌های شیمی فرادرس

‌
🤩 ۱۰۰ + ۴۰۰ = ۵۰۰ آموزش؛ هزینه هر آموزش فقط ۴۹ هزار تومان‼️

🔎 از بین ۵۰۰ عنوان آموزشی ارائه شده در «طرح ویژه یادگیری»، آموزش‌های مورد نظرتان را انتخاب کنید و مهارت‌هایتان را ارتقا دهید. 💪

🎯 برای مشاهده و دریافت آموزش‌ها، روی لینک زیر بزنید: 👇👇


🔗 ورود به صفحه طرح ویژه یادگیری – [مشاهده ۵۰۰ آموزش]


📚 فرادرس | دانش در دسترس همه؛ همیشه و همه جا

@FaraDars — فرادرس‌‌
‌

‌‌‌
⏳ ساعات پایانیِ استفاده از «طرح ویژه یادگیری» را از دست ندهید!

🟢 همین حالا روی لینک زیر بزنید و هر کدام از ۱۰۰+۴۰۰ عنوان آموزشی ارائه شده در این طرح را فقط با ۴۹ هزار تومان دریافت کنید. 👇

🌟 ورود به صفحه طرح ویژه یادگیری — [مشاهده آموزش‌ها]


🔻 در ادامه برخی آموزش‌های پرطرفدار مهندسی شیمی را که به تازگی در این طرح اضافه شده‌اند، مشاهده می‌کنید:

🔸 شیمی تجزیه دستگاهی

🔸 تجهیزات فرایندی ۱ – Pumps

🔸 طراحی و انتخاب مواد مهندسی

🔸 آموزش انتقال حرارت پیشرفته

🔸 آموزش HTRI برای شبیه سازی مبدل های حرارتی

🔸 طراحی و بهینه سازی فرایندها در مهندسی شیمی


📚 فرادرس | دانش در دسترس همه؛ همیشه و همه جا

@FaraDars - فرادرس
‌