🔥 «بزرگترین تخفیف تاریخ فرادرس» شروع شد. 🔥
🎁 «۶۰ درصد تخفیف» برای همه آموزشها در جشنواره به سوی بهار ☘️
برای مشاهده کد تخفیف ۶۰ درصدی و جزئیات جشنواره، روی لینک زیر کلیک کنید:
🔗 ورود به صفحه جشنواره - [کلیک کنید]
جهت دسترسی سریعتر به آموزشهای مورد نظر خود، میتوانید از لینکهای زیر استفاده کنید:
🔵 جدیدترین آموزشهای دو ماه اخیر [+]
🔴 پرمخاطبترین آموزشهای یک ماه اخیر [+]
🟢 همه فرادرسها با طبقهبندی موضوعی [+]
📚 یادگیری، همیشه، همهجا؛ فرادرس
@FaraDars — فرادرس
🔥 «بزرگترین تخفیف تاریخ فرادرس» شروع شد. 🔥
🎁 «۶۰ درصد تخفیف» برای همه آموزشها در جشنواره به سوی بهار ☘️
برای مشاهده کد تخفیف ۶۰ درصدی و جزئیات جشنواره، روی لینک زیر کلیک کنید:
🔗 ورود به صفحه جشنواره - [کلیک کنید]
جهت دسترسی سریعتر به آموزشهای مورد نظر خود، میتوانید از لینکهای زیر استفاده کنید:
🔵 جدیدترین آموزشهای دو ماه اخیر [+]
🔴 پرمخاطبترین آموزشهای یک ماه اخیر [+]
🟢 همه فرادرسها با طبقهبندی موضوعی [+]
📚 یادگیری، همیشه، همهجا؛ فرادرس
@FaraDars — فرادرس
✳️ معرفی رشته شیمی کاربردی — از تحصیل تا اشتغال
در این مطلب از مجموعه مطالب معرفی رشتههای دانشگاهی مجله فرادرس، به رشته شیمی کاربردی پرداختهایم و سعی کردهایم تناسب آن با روحیات افراد، دروسی که برای موفقیت در این رشته باید در آنها پایهای قویتر داشت، گرایشهای آن، بازار کار و سایر موارد مرتبط را مورد بررسی قرار دهیم.
══ فهرست مطالب ══
○ رشته شیمی کاربردی مناسب چه کسانی است؟
○ کدام دروس دوره دبیرستان در رشته شیمی کاربردی بیشتر کاربرد دارند؟
○ گرایشهای رشته شیمی کاربردی برای ادامه تحصیل چه هستند؟
○ مهمترین دروس دانشگاهی رشته شیمی کاربردی چه هستند؟
○ فارغ التحصیل رشته شیمی کاربردی در چه کارها و صنایعی میتواند شاغل شود؟
○ بازار کار رشته شیمی کاربردی به چه صورت است؟
○ امکان ادامه تحصیل در رشته شیمی کاربردی در داخل ایران چگونه است؟
○ امکان ادامه تحصیل در رشته شیمی کاربردی در خارج از کشور به چه صورت است؟
○ دروس دانشگاهی رشته شیمی کاربردی تا چه میزان نیازهای بازار کار را پاسخگو هستند؟
🔸 رشته شیمی کاربردی مناسب چه کسانی است؟
رشته شیمی یک رشته علمی است که با اتمها، عناصر، مولکولها، یونها، ساختارهای مواد، خواص، رفتار و تغییرات آنها سروکار دارد. در علم شیمی با استفاده از واکنشهای شیمیایی به دنبال سنتز مواد جدید کاربردی و مفید با خواص تازه هستند؛ زمینه دیگری از این علم نیز وجود دارد که به آن «شیمی سبز» میگویند و در آن در پی سنتز مواد دوست دار محیط زیست هستند تا بتوانند به بشریت کمک کنند. ناگفته نماند رشته شیمی قدمتی طولانی دارد و همیشه مورد توجه بشریت بوده است.
این رشته، برای افرادی که روحیه جستجوگر دارند و همیشه در پی علت اتفاقات هستند بسیار مناسب است. فرق کسانی که به علم شیمی علاقه دارند با دیگر افراد را میشود در یک مثال ساده نشان داد: افراد علاقهمند به شیمی هنگام خوردن آب به ساختار آن، ولی افراد دیگر به رفع تشنگی فکر میکنند. افرادی که این رشته را انتخاب می کنند، باید از کارکردن با مولکولها و مواد شیمیایی لذت ببرند و سنتز مواد جدید برای آنها هیجان انگیز باشد. رشته شیمی کاربردی نسبت به زیر شاخه شیمی محض، همانطور که از نامش مشخص است کاربردیتر است.
🔸 کدام دروس دوره دبیرستان در رشته شیمی کاربردی بیشتر کاربرد دارند؟
رشتههای علوم پایه مثل شیمی، فیزیک، زیست و ریاضی دستهای از رشتهها هستند که به صورت تخصصیتر دروس دبیرستان را به دانشجویان در دانشگاه آموزش میدهند. اما در دوره کارشناسی حدودا در دو ترم اول، باید درسهای پایه مثل ریاضی عمومی، فیزیک پایه و همچنین شیمی عمومی را پاس کنید؛ پاس کردن این دروس مستلزم این است که دروس دبیرستان را به خوبی به خاطر داشته باشید.
همانطور که میتوان حدس زد، مهمترین درسی که از دوره دبیرستان در رشته شیمی کاربردی استفاده میشود درس شیمی است؛ تمام آنچه در قالب شیمی در دبیرستان خواندهاید در رشته شیمی کاربردی به شکل گستردهای به کار میآیند و لذا باید آموختههای خود در این رابطه را به خوبی به یاد داشته باشید. در اصل شیمی دبیرستان، اطلاعات اولیه لازم برای ورود به رشته شیمی کاربردی محسوب میشود.
لازم به ذکر است در دوره کارشناسی تعدادی واحد مثل ریاضی عمومی، فیزیک و.. ارائه میشوند که باید برای گذراندن آنها در دروس مشابهشان در دوره دبیرستان پایه قوی داشته باشید و آموختههای خود در این دوره را به کار گیرید.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 معرفی رشته شیمی کاربردی — از تحصیل تا اشتغال — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
در این مطلب از مجموعه مطالب معرفی رشتههای دانشگاهی مجله فرادرس، به رشته شیمی کاربردی پرداختهایم و سعی کردهایم تناسب آن با روحیات افراد، دروسی که برای موفقیت در این رشته باید در آنها پایهای قویتر داشت، گرایشهای آن، بازار کار و سایر موارد مرتبط را مورد بررسی قرار دهیم.
══ فهرست مطالب ══
○ رشته شیمی کاربردی مناسب چه کسانی است؟
○ کدام دروس دوره دبیرستان در رشته شیمی کاربردی بیشتر کاربرد دارند؟
○ گرایشهای رشته شیمی کاربردی برای ادامه تحصیل چه هستند؟
○ مهمترین دروس دانشگاهی رشته شیمی کاربردی چه هستند؟
○ فارغ التحصیل رشته شیمی کاربردی در چه کارها و صنایعی میتواند شاغل شود؟
○ بازار کار رشته شیمی کاربردی به چه صورت است؟
○ امکان ادامه تحصیل در رشته شیمی کاربردی در داخل ایران چگونه است؟
○ امکان ادامه تحصیل در رشته شیمی کاربردی در خارج از کشور به چه صورت است؟
○ دروس دانشگاهی رشته شیمی کاربردی تا چه میزان نیازهای بازار کار را پاسخگو هستند؟
🔸 رشته شیمی کاربردی مناسب چه کسانی است؟
رشته شیمی یک رشته علمی است که با اتمها، عناصر، مولکولها، یونها، ساختارهای مواد، خواص، رفتار و تغییرات آنها سروکار دارد. در علم شیمی با استفاده از واکنشهای شیمیایی به دنبال سنتز مواد جدید کاربردی و مفید با خواص تازه هستند؛ زمینه دیگری از این علم نیز وجود دارد که به آن «شیمی سبز» میگویند و در آن در پی سنتز مواد دوست دار محیط زیست هستند تا بتوانند به بشریت کمک کنند. ناگفته نماند رشته شیمی قدمتی طولانی دارد و همیشه مورد توجه بشریت بوده است.
این رشته، برای افرادی که روحیه جستجوگر دارند و همیشه در پی علت اتفاقات هستند بسیار مناسب است. فرق کسانی که به علم شیمی علاقه دارند با دیگر افراد را میشود در یک مثال ساده نشان داد: افراد علاقهمند به شیمی هنگام خوردن آب به ساختار آن، ولی افراد دیگر به رفع تشنگی فکر میکنند. افرادی که این رشته را انتخاب می کنند، باید از کارکردن با مولکولها و مواد شیمیایی لذت ببرند و سنتز مواد جدید برای آنها هیجان انگیز باشد. رشته شیمی کاربردی نسبت به زیر شاخه شیمی محض، همانطور که از نامش مشخص است کاربردیتر است.
🔸 کدام دروس دوره دبیرستان در رشته شیمی کاربردی بیشتر کاربرد دارند؟
رشتههای علوم پایه مثل شیمی، فیزیک، زیست و ریاضی دستهای از رشتهها هستند که به صورت تخصصیتر دروس دبیرستان را به دانشجویان در دانشگاه آموزش میدهند. اما در دوره کارشناسی حدودا در دو ترم اول، باید درسهای پایه مثل ریاضی عمومی، فیزیک پایه و همچنین شیمی عمومی را پاس کنید؛ پاس کردن این دروس مستلزم این است که دروس دبیرستان را به خوبی به خاطر داشته باشید.
همانطور که میتوان حدس زد، مهمترین درسی که از دوره دبیرستان در رشته شیمی کاربردی استفاده میشود درس شیمی است؛ تمام آنچه در قالب شیمی در دبیرستان خواندهاید در رشته شیمی کاربردی به شکل گستردهای به کار میآیند و لذا باید آموختههای خود در این رابطه را به خوبی به یاد داشته باشید. در اصل شیمی دبیرستان، اطلاعات اولیه لازم برای ورود به رشته شیمی کاربردی محسوب میشود.
لازم به ذکر است در دوره کارشناسی تعدادی واحد مثل ریاضی عمومی، فیزیک و.. ارائه میشوند که باید برای گذراندن آنها در دروس مشابهشان در دوره دبیرستان پایه قوی داشته باشید و آموختههای خود در این دوره را به کار گیرید.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 معرفی رشته شیمی کاربردی — از تحصیل تا اشتغال — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
🎉 تمدید شد — ۶۰ درصد تخفیف برای همه آموزشها در «بزرگترین جشنواره تاریخ فرادرس»
💯 در جشنواره «به سوی بهار»، بیش از ۶,۱۰۰ عنوان آموزشی با ۶۰ درصد تخفیف ویژه در دسترس شماست. پس فرصت را از دست ندهید و با یادگیری مهارتهای متنوع، به زمان معنا دهید. 😉
🔗 جزئیات جشنواره - [کلیک کنید]
🔰 در ادامه برخی از آموزشهای پرطرفدار فرادرس در یک ماه اخیر، آمده است. جهت دسترسی سریعتر، روی عنوان مورد نظر خود کلیک کنید. 👇
⚡️ اکسل Excel
⚡️ برنامهنویسی پایتون
⚡️ طراحی وب با HTML
⚡️ وردپرس WordPress
⚡️ فتوشاپ Photoshop
⚡️ ترسیمات دو بعدی در AutoCAD
⚡️ ریاضی عمومی ۱ با حل مثال و تست
🌟 پرمخاطبترین آموزشهای یک ماه اخیر - [کلیک کنید]
📚 یادگیری، همیشه، همهجا؛ فرادرس
@FaraDars — فرادرس
✳️ محلول ها — به زبان ساده
محلول ها شامل مخلوطهایی همگن با دو جزء حلال و حل شونده هستند. به جزء بیشتر، «حلال» (Solvent) و جزء کمتر «حلشونده» (Solute) میگویند. اگر در یک محلول، هر دو جزء به نسبت ۵۰ درصد حضور داشته باشند، نام حلال یا حل شونده را میتوان به هرکدام نسبت داد یا اینکه مادهای که بیشتر عمومیت دارد و مورد استفاده قرار میگیرد را به عنوان حلال نامگذاری میکنیم. زمانی که دو مایع در یکدیگر حل شوند، به هرکدام بسته به میزان حضور در محلول، نامهای حلال و حل شونده اطلاق میشود.
══ فهرست مطالب ══
○ انواع محلول ها
○ انحلال پذیری
○ خواص محلول ها
🔸 انواع محلول ها
زمانی که یک حلشونده در حلال حل شود، مولکولها و یونهای حلشونده به طور کامل با حلال مخلوط میشوند. بعد از انحلال، هیچ مرزی بین حلشونده و حلال قابل مشاهده نیست. به این دسته از محلول ها، همگن یا هموژن میگویند. همانطور که مواد دارای سه حالت جامد، مایع و گاز هستند، محلول های آنها نیز در این سه حالت وجود دارند.
مخلوطهای گازی معمولا به صورت همگن هستند و به محلول های «گاز در گاز» (Gas-Gas) موسوماند. اتمسفر یک محلول گازی شامل نیتروژن، اکسیژن، آرگون، دیاکسید کربن، آب، متان و اجزای دیگر است. البته مقادیر آب و دی اکسید کربن بسته به دما و مکان تغییر میکنند.
زمانی که مولکولهای گاز، جامد یا مایع، در مایعات مخلوط و پخش شوند، حالت همگن ایجاد شده را «محلول مایع» (Liquid Solution) میگویند. در حالت کلی، کلمات محلول مایع و محلول، به جای یکدیگر مورد استفاده قرار میگیرند. شیمیدانها، در بیشتر موارد، جذب محلول های مایع و گاز میشوند در حالیکه مهندسین مواد به خواص محلول های جامد علاقهمند هستند. بیشتر آلیاژها، مواد سرامیکی و پلیمری در طبقهبندی محلول های جامد قرار میگیرند. در حالات مختلفی، مس و روی با حل شدن در یکدیگر و پس از سخت شدن، تشکیل یک محلول جامد را به نام «برنج» (Brass) میدهند. نقره، طلا و مس، آلیاژهایی با خصوصیات و رنگهای متفاوت هستند. در علم مواد، آلیاژها و محلول های جامد بسیار مورد توجه قرار میگیرند.
🔸 انحلال پذیری
بیشترین میزانی که یک ماده در حجم مشخصی از حلال میتواند حل شود را «حل شوندگی» (Solubility) یا انحلالپذیری میگویند. به طور معمول، حل شوندگی در آب با واحد $$g / ۱۰۰ mL$$ بیان میشود. زمانی که یک مایع به طور کامل در دیگری حل شود، هر دو مایع «امتزاج پذیر» (Miscible) هستند. مایعاتی که به هیچ شکل در یکدیگر حل نمیشوند را «امتزاج ناپذیر» (Immiscible) مینامند.
تمامی محلول ها به هنگام مخلوط شدن، آنتروپی مثبت دارند. برهمکنش بین مولکولهای مختلف از لحاظ انرژی ممکن است سبب ادامه فرآیند یا توقف آن باشد. اگر برهمکنشها مفید نباشند، انرژی آزاد با افزایش غلظت حلشونده، کاهش پیدا میکند. در لحظهای خاص، انرژی از دست رفته بر افزایش آنتروپی غلبه میکند و پس از آن هیچ یک از اعضای حل شونده، قابلیت حل شدن در محلول را ندارند. این نوع از محلول، «اشباع» (Saturated) نام دارد.
با این وجود، نقطهای که یک محلول اشباع میشود، با تغییر عوامل محیطی همچون دما، فشار و آلودگیها به سادگی قابل تغییر است. در برخی موارد، میتوان یک محلول «فوق اشباع» (Super Saturated) بدست آورد. برای این کار باید قابلیت حل شوندگی را در محلول افزایش داد. به طور مثال این کار با افزایش دما قابل انجام است و پس از افزایش حل شوندگی، میتوان با کاهش دما به یک محلول فوق اشباع دست یافت. به طور کلی، هرقدر دمای یک حلال بیشتر باشد، مقدار بیشتری از حل شونده جامد میتواند در آن حل شود. اما حل شوندگی بیشتر گازها و برخی ترکیبات، با افزایش دما کاهش مییابد. این رفتار نتیجه آنتالپی گرماده محلول است. برخی سورفکتانتها (Surfactants) این رفتار را از خود نشان میدهند. حل شوندگی مایع در مایع در مقایسه با جامدات یا گازها حساسیت کمتری نسبت به دما دارد.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 محلول ها — به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
محلول ها شامل مخلوطهایی همگن با دو جزء حلال و حل شونده هستند. به جزء بیشتر، «حلال» (Solvent) و جزء کمتر «حلشونده» (Solute) میگویند. اگر در یک محلول، هر دو جزء به نسبت ۵۰ درصد حضور داشته باشند، نام حلال یا حل شونده را میتوان به هرکدام نسبت داد یا اینکه مادهای که بیشتر عمومیت دارد و مورد استفاده قرار میگیرد را به عنوان حلال نامگذاری میکنیم. زمانی که دو مایع در یکدیگر حل شوند، به هرکدام بسته به میزان حضور در محلول، نامهای حلال و حل شونده اطلاق میشود.
══ فهرست مطالب ══
○ انواع محلول ها
○ انحلال پذیری
○ خواص محلول ها
🔸 انواع محلول ها
زمانی که یک حلشونده در حلال حل شود، مولکولها و یونهای حلشونده به طور کامل با حلال مخلوط میشوند. بعد از انحلال، هیچ مرزی بین حلشونده و حلال قابل مشاهده نیست. به این دسته از محلول ها، همگن یا هموژن میگویند. همانطور که مواد دارای سه حالت جامد، مایع و گاز هستند، محلول های آنها نیز در این سه حالت وجود دارند.
مخلوطهای گازی معمولا به صورت همگن هستند و به محلول های «گاز در گاز» (Gas-Gas) موسوماند. اتمسفر یک محلول گازی شامل نیتروژن، اکسیژن، آرگون، دیاکسید کربن، آب، متان و اجزای دیگر است. البته مقادیر آب و دی اکسید کربن بسته به دما و مکان تغییر میکنند.
زمانی که مولکولهای گاز، جامد یا مایع، در مایعات مخلوط و پخش شوند، حالت همگن ایجاد شده را «محلول مایع» (Liquid Solution) میگویند. در حالت کلی، کلمات محلول مایع و محلول، به جای یکدیگر مورد استفاده قرار میگیرند. شیمیدانها، در بیشتر موارد، جذب محلول های مایع و گاز میشوند در حالیکه مهندسین مواد به خواص محلول های جامد علاقهمند هستند. بیشتر آلیاژها، مواد سرامیکی و پلیمری در طبقهبندی محلول های جامد قرار میگیرند. در حالات مختلفی، مس و روی با حل شدن در یکدیگر و پس از سخت شدن، تشکیل یک محلول جامد را به نام «برنج» (Brass) میدهند. نقره، طلا و مس، آلیاژهایی با خصوصیات و رنگهای متفاوت هستند. در علم مواد، آلیاژها و محلول های جامد بسیار مورد توجه قرار میگیرند.
🔸 انحلال پذیری
بیشترین میزانی که یک ماده در حجم مشخصی از حلال میتواند حل شود را «حل شوندگی» (Solubility) یا انحلالپذیری میگویند. به طور معمول، حل شوندگی در آب با واحد $$g / ۱۰۰ mL$$ بیان میشود. زمانی که یک مایع به طور کامل در دیگری حل شود، هر دو مایع «امتزاج پذیر» (Miscible) هستند. مایعاتی که به هیچ شکل در یکدیگر حل نمیشوند را «امتزاج ناپذیر» (Immiscible) مینامند.
تمامی محلول ها به هنگام مخلوط شدن، آنتروپی مثبت دارند. برهمکنش بین مولکولهای مختلف از لحاظ انرژی ممکن است سبب ادامه فرآیند یا توقف آن باشد. اگر برهمکنشها مفید نباشند، انرژی آزاد با افزایش غلظت حلشونده، کاهش پیدا میکند. در لحظهای خاص، انرژی از دست رفته بر افزایش آنتروپی غلبه میکند و پس از آن هیچ یک از اعضای حل شونده، قابلیت حل شدن در محلول را ندارند. این نوع از محلول، «اشباع» (Saturated) نام دارد.
با این وجود، نقطهای که یک محلول اشباع میشود، با تغییر عوامل محیطی همچون دما، فشار و آلودگیها به سادگی قابل تغییر است. در برخی موارد، میتوان یک محلول «فوق اشباع» (Super Saturated) بدست آورد. برای این کار باید قابلیت حل شوندگی را در محلول افزایش داد. به طور مثال این کار با افزایش دما قابل انجام است و پس از افزایش حل شوندگی، میتوان با کاهش دما به یک محلول فوق اشباع دست یافت. به طور کلی، هرقدر دمای یک حلال بیشتر باشد، مقدار بیشتری از حل شونده جامد میتواند در آن حل شود. اما حل شوندگی بیشتر گازها و برخی ترکیبات، با افزایش دما کاهش مییابد. این رفتار نتیجه آنتالپی گرماده محلول است. برخی سورفکتانتها (Surfactants) این رفتار را از خود نشان میدهند. حل شوندگی مایع در مایع در مقایسه با جامدات یا گازها حساسیت کمتری نسبت به دما دارد.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 محلول ها — به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
👍1
⏳ فرصت محدود — با ۶۰ درصد تخفیف، یادگیری را شروع کنید.
💠 در «بزرگترین جشنواره تاریخ فرادرس» که با نام جشنواره سال نو در حال برگزاری است، بیش از ۲۲ هزار ساعت آموزش با تخفیف ۶۰ درصدی، برای یادگیری همراه شماست.
🔗 جشنواره سال نو — [کلیک کنید]
✳️ کتابخانه آموزشی خود را با جدیترین آموزشهای فرادرس تکمیل کنید: 👇
▫️ رویت Revit برای مهندسین عمران
▫️ اسکریپت نویسی آباکوس با پایتون
▫️ نوشتن مقاله ISI در پژوهش مهندسی
▫️ خرید عرضه اولیه و پذیره نویسی در بورس
▫️ اصلاح غیر مخرب رنگ و اکسپوژر در فتوشاپ
▫️ انتخاب مدل های یادگیری ماشین در پایتون
▫️ کلان داده و پایگاه داده غیر رابطهای NOSQL
▫️ آشنایی سیستمهای تصویرگری پزشکی و رادیولوژی
🔗 فهرست کامل جدیدترین آموزشها [+]
📚 یادگیری، همیشه، همهجا؛ فرادرس
@FaraDars — فرادرس
⏳ فرصت محدود — با ۶۰ درصد تخفیف، یادگیری را شروع کنید.
💠 در «بزرگترین جشنواره تاریخ فرادرس» که با نام جشنواره سال نو در حال برگزاری است، بیش از ۲۲ هزار ساعت آموزش با تخفیف ۶۰ درصدی، برای یادگیری همراه شماست.
🔗 جشنواره سال نو — [کلیک کنید]
✳️ کتابخانه آموزشی خود را با جدیترین آموزشهای فرادرس تکمیل کنید: 👇
▫️ رویت Revit برای مهندسین عمران
▫️ اسکریپت نویسی آباکوس با پایتون
▫️ نوشتن مقاله ISI در پژوهش مهندسی
▫️ خرید عرضه اولیه و پذیره نویسی در بورس
▫️ اصلاح غیر مخرب رنگ و اکسپوژر در فتوشاپ
▫️ انتخاب مدل های یادگیری ماشین در پایتون
▫️ کلان داده و پایگاه داده غیر رابطهای NOSQL
▫️ آشنایی سیستمهای تصویرگری پزشکی و رادیولوژی
🔗 فهرست کامل جدیدترین آموزشها [+]
📚 یادگیری، همیشه، همهجا؛ فرادرس
@FaraDars — فرادرس
✳️ جدول تناوبی چیست ؟ — به زبان ساده و کامل + PDF و عکس فارسی
جدول تناوبی عناصر در شیمی، جدولی است که در آن، عنصرها بر اساس افزایش عدد اتمی مرتب شدهاند. با چینش این عناصر به ترتیبی که گفته شد، عنصرها در هر ستون، دارای خواص یکسانی هستند. به این الگوی تکراری، «قانون تناوب» (Periodic Law) میگویند. در اواسط قرن نوزدهم، تلاشهای اولیه برای کشف این پدیده، توسط دمیتری مندلیف انجام شد. کشف او نتایج ارزشمندی در توسعه علم شیمی داشت.
══ فهرست مطالب ══
○ مقدمه
○ طبقه بندی عناصر
○ اولین جدول تناوبی
○ جدول تناوبی عناصر چیست؟
○ روندهای تناوبی در جدول تناوبی
○ چطور جدول تناوبی را حفظ کنیم؟
○ لانتانیدها و اکتینیدها در جدول تناوبی
○ جدول تناوبی در کتاب درسی
○ سوالات متداول پیرامون جدول تناوبی عناصر
🔸 مقدمه
در اوایل قرن نوزدهم، «شیمی تحلیلی» (Analytical Chemistry) یا شیمی تجزیه، به پیشرفتهای بزرگی دست پیدا کرد. در حقیقت این علم، هنر تشخیص مواد شیمیایی از یکدیگر بود که به تبع آن سبب پیشرفت دانش در زمینههای خواص فیزیکی و شیمیایی عناصر و ترکیبات شد. این پیشرفت، لزوم در نظر گرفتن علم طبقهبندی را در شیمی بیشتر کرد. با طبقهبندی، نه تنها مقالات شیمی، که دانش آزمایشگاهی آن هم میتوانست به صورت یک دانش رو به رشد، از نسلی به نسل دیگر انتقال پیدا کند. در گذشته ارتباط بین ترکیبات شیمیایی بهتر از ارتباط بین عناصر درک میشد. این امر سبب شد تا طبقهبندی بر اساس عناصر، در پسزمینه ترکیبات شیمیایی قرار بگیرد. علاوه بر این، نزدیک به نیم قرن، هیچ اتقاق نظری هم بین دانشمندان برای طبقهبندی بر اساس عناصر وجود نداشت.
🔸 طبقه بندی عناصر
در سال ۱۸۶۴، نولاندز (J.A.R. Newlands) طبقهبندی بر اساس افزایش عدد اتمی ارائه داد. به هر عنصر عددی نسبت داده شد و این عناصر به هفت گروه تقسیم شدند. این هفت گروه، خواصی مشابه هفت سرگروه خود یعنی هیدروژن، لیتیوم، برلیوم، بور، کربن، نیتروژن و اکسیژن داشتند. این رابطه به قانون اکتاو موسوم بود. اکتاو از تشابه اسمی فواصل هفتگانه در گامهای موسیقی گرفته شده بود.
در نهایت در سال ۱۸۶۹، مندلیف قانون تناوب را پیشنهاد داد. این قانون بر اساس رابطه بین خواص و جرم اتمی عناصر و با توجه به عدد پیوندهای یگانه که هر عنصر میتواند تشکیل دهد، ارائه شد. بر اساس این قانون، عناصری که طبق مقدار عدد جرمی خود مرتب شدهاند، خواصی تکرار شونده از خود نشان میدهند. لوتار میر (Lothar Meyer) هم جداگانه این مطلب را بعد از مقاله مندلیف به چاپ رساند.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 جدول تناوبی چیست ؟ — به زبان ساده و کامل + PDF و عکس فارسی — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ جدول تناوبی چیست ؟ — به زبان ساده و کامل + PDF و عکس فارسی
جدول تناوبی عناصر در شیمی، جدولی است که در آن، عنصرها بر اساس افزایش عدد اتمی مرتب شدهاند. با چینش این عناصر به ترتیبی که گفته شد، عنصرها در هر ستون، دارای خواص یکسانی هستند. به این الگوی تکراری، «قانون تناوب» (Periodic Law) میگویند. در اواسط قرن نوزدهم، تلاشهای اولیه برای کشف این پدیده، توسط دمیتری مندلیف انجام شد. کشف او نتایج ارزشمندی در توسعه علم شیمی داشت.
══ فهرست مطالب ══
○ مقدمه
○ طبقه بندی عناصر
○ اولین جدول تناوبی
○ جدول تناوبی عناصر چیست؟
○ روندهای تناوبی در جدول تناوبی
○ چطور جدول تناوبی را حفظ کنیم؟
○ لانتانیدها و اکتینیدها در جدول تناوبی
○ جدول تناوبی در کتاب درسی
○ سوالات متداول پیرامون جدول تناوبی عناصر
🔸 مقدمه
در اوایل قرن نوزدهم، «شیمی تحلیلی» (Analytical Chemistry) یا شیمی تجزیه، به پیشرفتهای بزرگی دست پیدا کرد. در حقیقت این علم، هنر تشخیص مواد شیمیایی از یکدیگر بود که به تبع آن سبب پیشرفت دانش در زمینههای خواص فیزیکی و شیمیایی عناصر و ترکیبات شد. این پیشرفت، لزوم در نظر گرفتن علم طبقهبندی را در شیمی بیشتر کرد. با طبقهبندی، نه تنها مقالات شیمی، که دانش آزمایشگاهی آن هم میتوانست به صورت یک دانش رو به رشد، از نسلی به نسل دیگر انتقال پیدا کند. در گذشته ارتباط بین ترکیبات شیمیایی بهتر از ارتباط بین عناصر درک میشد. این امر سبب شد تا طبقهبندی بر اساس عناصر، در پسزمینه ترکیبات شیمیایی قرار بگیرد. علاوه بر این، نزدیک به نیم قرن، هیچ اتقاق نظری هم بین دانشمندان برای طبقهبندی بر اساس عناصر وجود نداشت.
🔸 طبقه بندی عناصر
در سال ۱۸۶۴، نولاندز (J.A.R. Newlands) طبقهبندی بر اساس افزایش عدد اتمی ارائه داد. به هر عنصر عددی نسبت داده شد و این عناصر به هفت گروه تقسیم شدند. این هفت گروه، خواصی مشابه هفت سرگروه خود یعنی هیدروژن، لیتیوم، برلیوم، بور، کربن، نیتروژن و اکسیژن داشتند. این رابطه به قانون اکتاو موسوم بود. اکتاو از تشابه اسمی فواصل هفتگانه در گامهای موسیقی گرفته شده بود.
در نهایت در سال ۱۸۶۹، مندلیف قانون تناوب را پیشنهاد داد. این قانون بر اساس رابطه بین خواص و جرم اتمی عناصر و با توجه به عدد پیوندهای یگانه که هر عنصر میتواند تشکیل دهد، ارائه شد. بر اساس این قانون، عناصری که طبق مقدار عدد جرمی خود مرتب شدهاند، خواصی تکرار شونده از خود نشان میدهند. لوتار میر (Lothar Meyer) هم جداگانه این مطلب را بعد از مقاله مندلیف به چاپ رساند.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 جدول تناوبی چیست ؟ — به زبان ساده و کامل + PDF و عکس فارسی — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
👍1
🔴 آخرین فرصت برای استفاده از بزرگترین جشنواره تاریخ فرادرس
🎁 در جشنواره سال نو فرادرس، تمامی آموزشهای مورد نظر خود را با ۶۰ درصد تخفیف تهیه کرده و سال جدید را پُر قدرت و با مهارت شروع کنید.
🔗 ورود به صفحه جشنواره - [کلیک کنید]
💯 جهت دسترسی سریعتر به آموزشها، چند دستهبندی مهم و کاربردی در ادامه آمده است. با کلیک روی هر عنوان، آموزشهای هر حوزه را بر اساس پرمخاطبترین دورههای یک ماه اخیر مشاهده کنید:
🔸 فیزیک و شیمی
🔹 فنی و مهندسی
🔸 زبانهای خارجی
🔹 آموزشهای عمومی
🔸 هنر، طراحی و گرافیک
🔹 مدیریت و کسب و کار
🔸 علوم جغرافیایی و تاریخ
🔹 ریاضیات، آمار و احتمالات
🔸 برنامهنویسی و طراحی وب
🔹 علوم کامپیوتر، شبکه و IT
🔸 تربیت بدنی و علوم ورزشی
🔹 علوم انسانی و علوم تجربی
🔸 بورس، بازارهای مالی و رمز ارزها
🔹 هوش مصنوعی و یادگیری ماشین
🔸 حسابداری، حقوق و علوم اقتصادی
🔹 نگارش دانشگاهی و تحصیلات تکمیلی
🔸 علوم پزشکی، زیستشناسی و روانشناسی
📕 سایر موضوعات و دستهبندیها [+]
📚 یادگیری، همیشه، همهجا؛ فرادرس
@FaraDars — فرادرس
🔴 آخرین فرصت برای استفاده از بزرگترین جشنواره تاریخ فرادرس
🎁 در جشنواره سال نو فرادرس، تمامی آموزشهای مورد نظر خود را با ۶۰ درصد تخفیف تهیه کرده و سال جدید را پُر قدرت و با مهارت شروع کنید.
🔗 ورود به صفحه جشنواره - [کلیک کنید]
💯 جهت دسترسی سریعتر به آموزشها، چند دستهبندی مهم و کاربردی در ادامه آمده است. با کلیک روی هر عنوان، آموزشهای هر حوزه را بر اساس پرمخاطبترین دورههای یک ماه اخیر مشاهده کنید:
🔸 فیزیک و شیمی
🔹 فنی و مهندسی
🔸 زبانهای خارجی
🔹 آموزشهای عمومی
🔸 هنر، طراحی و گرافیک
🔹 مدیریت و کسب و کار
🔸 علوم جغرافیایی و تاریخ
🔹 ریاضیات، آمار و احتمالات
🔸 برنامهنویسی و طراحی وب
🔹 علوم کامپیوتر، شبکه و IT
🔸 تربیت بدنی و علوم ورزشی
🔹 علوم انسانی و علوم تجربی
🔸 بورس، بازارهای مالی و رمز ارزها
🔹 هوش مصنوعی و یادگیری ماشین
🔸 حسابداری، حقوق و علوم اقتصادی
🔹 نگارش دانشگاهی و تحصیلات تکمیلی
🔸 علوم پزشکی، زیستشناسی و روانشناسی
📕 سایر موضوعات و دستهبندیها [+]
📚 یادگیری، همیشه، همهجا؛ فرادرس
@FaraDars — فرادرس
👍1
✳️ رشته مهندسی شیمی | معرفی گرایشها، حقوق و درآمد و بازار کار + فیلم آموزش رایگان
در این مطلب از مجموعه مطالب معرفی رشتههای دانشگاهی مجله فرادرس، به رشته مهندسی شیمی پرداختهایم و سعی کردهایم تناسب آن با روحیات افراد، دروسی که برای موفقیت در این رشته مهندسی باید در آنها پایهای قوی داشته باشید، گرایشهای آن، بازار کار و سایر موارد مرتبط را مورد بررسی قرار دهیم.
══ فهرست مطالب ══
○ رشته مهندسی شیمی مناسب چه کسانی است؟
○ کدام دروس دوره دبیرستان در رشته مهندسی شیمی بیشتر کاربرد دارند؟
○ گرایشهای رشته مهندسی شیمی برای ادامه تحصیل چه هستند؟
○ مهمترین دروس دانشگاهی رشته مهندسی شیمی چه هستند؟
○ فارغ التحصیل رشته مهندسی شیمی در چه کارها و صنایعی میتواند شاغل شود؟
○ بازار کار رشته مهندسی شیمی به چه صورت است؟
○ امکان ادامه تحصیل در رشته مهندسی شیمی در داخل ایران چگونه است؟
○ امکان ادامه تحصیل در رشته مهندسی شیمی در خارج از کشور به چه صورت است؟
○ دروس دانشگاهی رشته مهندسی شیمی تا چه میزان نیازهای بازار کار را مرتفع میکنند؟
🔸 رشته مهندسی شیمی مناسب چه کسانی است؟
مهندسی شیمی یکی از رشتههای جدیداً پدیدار شده است که تلفیقی از رشتههای مختلف و در واقع یک رشته بین رشتهای تلقی میشود. این رشته در ابتدا الهام گرفته و جدا شده از رشته مهندسی مکانیک بوده است و از همینرو اکثر دروس گذرانده شده در مقطع کارشناسی، با گرایش سیالات رشته مکانیک مشابهت دارند؛ با اینحال برخی دروس کاملاً تخصصی و منحصر به فرد برای این رشته تعریف شدهاند که در ادامه به آنها پرداخته خواهد شد.
گفتنی است که هرچند هنوز در میان حتی تحصیل کردگان دانشگاهی، این رشته به خوبی شناخته نشده، اما با این وجود روز به روز بر وسعت و تنوع گرایشات مقاطع تحصیلی بالاتر آن افزوده میشود. مهندسی شیمی در ابتدا با تمرکز بر صنعت و اقتصاد پدیدار شد؛ سپس با گسترش علوم و فناوری و نیاز به رشتهای که پوشش دهنده چندین رشته به صورت همزمان باشد، بسط و گسترش یافت تا بتواند نیاز صنایع و کسب و کارها را در جایی که به صورت همزمان به چند متخصص مهندس مکانیک، شیمیست حتی مدیر و اقتصاددان نیاز است، پاسخ دهد.
همچون سایر رشتههای مهندسی، رشته مهندسی شیمی نیازمند ذهنی خلاق و فعال برای طراحی، محاسبات و پیادهسازی عملیات پیچیده صنعتی است. بر خلاف رشتههای آزمایشگاه محوری مانند گرایشهای مختلف رشته شیمی، این رشته به خصوص در مقطع لیسانس و گاهاً بالاتر نیازی به آزمایشگاه نداشته و تنها در مقطع کارشناسی تعدادی دروس آزمایشگاهی مشترک و محدود جهت آشنایی برگزار میشود. با اینحال برخی گرایشها مانند گرایش کاتالیست، ترموسینتیک، داروسازی، بیوتکنولوژی و از این قبیل، معمولاً برای انجام پایاننامه نیازمند کار آزمایشگاهی هستند. سایر گرایشهای مقطع تحصیلی ارشد و دکتری ممکن است هیچ گاه سروکاری با آزمایشگاه نداشته باشند و در عوض مشغول برنامهنویسی و شبیهسازی کامپیوتری شوند؛ در میان معمولترین این رشتهگرایشها میتوان از گرایشهای شبیهسازی، کنترل، بهینهسازی، برخی گرایشهای جداسازی، پدیدههای انتقال و حتی ترمودینامیک نام برد.
🔸 کدام دروس دوره دبیرستان در رشته مهندسی شیمی بیشتر کاربرد دارند؟
با توجه به اینکه برخی از مهمترین گرایشهای مهندسی شیمی (مانند کنترل، شبیهسازی و جداسازی) اغلب نیاز به محاسبات عددی و حتی برنامهنویسی دارند، لذا پیشنهاد میشود علاقهمندان به این موضوع دقت کامل داشته باشند و با شناخت تصمیم بگیرند. لازم به ذکر است که احتمال دارد در مواردی علاقهمندی به موضوعی خاص در دبیرستان محقق نشده باشد ولی در دوره دانشگاه این موضوع میسر شود. از این رو داشتن پایه ریاضیات نسبتاً قوی برای هر علاقهمندی توصیه میشود.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 رشته مهندسی شیمی | معرفی گرایش ها، حقوق و درآمد و بازار کار + فیلم آموزش رایگان — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
در این مطلب از مجموعه مطالب معرفی رشتههای دانشگاهی مجله فرادرس، به رشته مهندسی شیمی پرداختهایم و سعی کردهایم تناسب آن با روحیات افراد، دروسی که برای موفقیت در این رشته مهندسی باید در آنها پایهای قوی داشته باشید، گرایشهای آن، بازار کار و سایر موارد مرتبط را مورد بررسی قرار دهیم.
══ فهرست مطالب ══
○ رشته مهندسی شیمی مناسب چه کسانی است؟
○ کدام دروس دوره دبیرستان در رشته مهندسی شیمی بیشتر کاربرد دارند؟
○ گرایشهای رشته مهندسی شیمی برای ادامه تحصیل چه هستند؟
○ مهمترین دروس دانشگاهی رشته مهندسی شیمی چه هستند؟
○ فارغ التحصیل رشته مهندسی شیمی در چه کارها و صنایعی میتواند شاغل شود؟
○ بازار کار رشته مهندسی شیمی به چه صورت است؟
○ امکان ادامه تحصیل در رشته مهندسی شیمی در داخل ایران چگونه است؟
○ امکان ادامه تحصیل در رشته مهندسی شیمی در خارج از کشور به چه صورت است؟
○ دروس دانشگاهی رشته مهندسی شیمی تا چه میزان نیازهای بازار کار را مرتفع میکنند؟
🔸 رشته مهندسی شیمی مناسب چه کسانی است؟
مهندسی شیمی یکی از رشتههای جدیداً پدیدار شده است که تلفیقی از رشتههای مختلف و در واقع یک رشته بین رشتهای تلقی میشود. این رشته در ابتدا الهام گرفته و جدا شده از رشته مهندسی مکانیک بوده است و از همینرو اکثر دروس گذرانده شده در مقطع کارشناسی، با گرایش سیالات رشته مکانیک مشابهت دارند؛ با اینحال برخی دروس کاملاً تخصصی و منحصر به فرد برای این رشته تعریف شدهاند که در ادامه به آنها پرداخته خواهد شد.
گفتنی است که هرچند هنوز در میان حتی تحصیل کردگان دانشگاهی، این رشته به خوبی شناخته نشده، اما با این وجود روز به روز بر وسعت و تنوع گرایشات مقاطع تحصیلی بالاتر آن افزوده میشود. مهندسی شیمی در ابتدا با تمرکز بر صنعت و اقتصاد پدیدار شد؛ سپس با گسترش علوم و فناوری و نیاز به رشتهای که پوشش دهنده چندین رشته به صورت همزمان باشد، بسط و گسترش یافت تا بتواند نیاز صنایع و کسب و کارها را در جایی که به صورت همزمان به چند متخصص مهندس مکانیک، شیمیست حتی مدیر و اقتصاددان نیاز است، پاسخ دهد.
همچون سایر رشتههای مهندسی، رشته مهندسی شیمی نیازمند ذهنی خلاق و فعال برای طراحی، محاسبات و پیادهسازی عملیات پیچیده صنعتی است. بر خلاف رشتههای آزمایشگاه محوری مانند گرایشهای مختلف رشته شیمی، این رشته به خصوص در مقطع لیسانس و گاهاً بالاتر نیازی به آزمایشگاه نداشته و تنها در مقطع کارشناسی تعدادی دروس آزمایشگاهی مشترک و محدود جهت آشنایی برگزار میشود. با اینحال برخی گرایشها مانند گرایش کاتالیست، ترموسینتیک، داروسازی، بیوتکنولوژی و از این قبیل، معمولاً برای انجام پایاننامه نیازمند کار آزمایشگاهی هستند. سایر گرایشهای مقطع تحصیلی ارشد و دکتری ممکن است هیچ گاه سروکاری با آزمایشگاه نداشته باشند و در عوض مشغول برنامهنویسی و شبیهسازی کامپیوتری شوند؛ در میان معمولترین این رشتهگرایشها میتوان از گرایشهای شبیهسازی، کنترل، بهینهسازی، برخی گرایشهای جداسازی، پدیدههای انتقال و حتی ترمودینامیک نام برد.
🔸 کدام دروس دوره دبیرستان در رشته مهندسی شیمی بیشتر کاربرد دارند؟
با توجه به اینکه برخی از مهمترین گرایشهای مهندسی شیمی (مانند کنترل، شبیهسازی و جداسازی) اغلب نیاز به محاسبات عددی و حتی برنامهنویسی دارند، لذا پیشنهاد میشود علاقهمندان به این موضوع دقت کامل داشته باشند و با شناخت تصمیم بگیرند. لازم به ذکر است که احتمال دارد در مواردی علاقهمندی به موضوعی خاص در دبیرستان محقق نشده باشد ولی در دوره دانشگاه این موضوع میسر شود. از این رو داشتن پایه ریاضیات نسبتاً قوی برای هر علاقهمندی توصیه میشود.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 رشته مهندسی شیمی | معرفی گرایش ها، حقوق و درآمد و بازار کار + فیلم آموزش رایگان — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
⏰ ساعات پایانی جشنواره سال نو — بزرگترین تخفیف تاریخ فرادرس
💥 ۶۰ درصد تخفیف بر روی همه آموزشها 💥
برای مشاهده آموزشها و دریافت تخفیف روی لینک زیر کلیک کنید:
🔗 جشنواره سال نو — [کلیک کنید]
🟢 جدیدترین آموزشها [+]
🟠 پرمخاطبترین آموزشها [+]
🔵 همه فرادرسها با طبقهبندی موضوعی [+]
🟣 آموزشهای رایگان [+]
📚 یادگیری، همیشه، همهجا؛ فرادرس
@FaraDars — فرادرس
⏰ ساعات پایانی جشنواره سال نو — بزرگترین تخفیف تاریخ فرادرس
💥 ۶۰ درصد تخفیف بر روی همه آموزشها 💥
برای مشاهده آموزشها و دریافت تخفیف روی لینک زیر کلیک کنید:
🔗 جشنواره سال نو — [کلیک کنید]
🟢 جدیدترین آموزشها [+]
🟠 پرمخاطبترین آموزشها [+]
🔵 همه فرادرسها با طبقهبندی موضوعی [+]
🟣 آموزشهای رایگان [+]
📚 یادگیری، همیشه، همهجا؛ فرادرس
@FaraDars — فرادرس
✳️ مثلث آتش چیست؟ — به زبان ساده
آشنایی با مفهوم ساده مثلث آتش و اجزای آن که به مثلث سوخت هم معروف است، برای تمامی مردم امری ضروری به شمار میآید. به بیان دیگر، مثلث آتش به مدل سادهای میگویند که اجزای آتش و همچنین شرایط لازم برای ایجاد آتش را بیان میکند. در این مطلب به بررسی «مثلث آتش» (Fire Triangle) میپردازیم و یاد میگیریم که چه عواملی بر تشکیل شدن آتش یا خاموش کردن آن تاثیر دارند.
══ فهرست مطالب ══
○ مثلث آتش چیست؟
○ اجزای مثلث آتش
○ موارد تکمیلی در خصوص مثلث آتش
○ هرم آتش چیست ؟
○ اکسیدکننده
○ راه های خاموش کردن آتش
○ نقش آب در آتش
○ معرفی فیلم آموزش علوم تجربی پایه هشتم – بخش شیمی
○ مثلث آتش چند بعدی در آتش سوزی جنگل ها
🔸 مثلث آتش چیست؟
مثلث آتش یا مثلث سوخت بیانکننده سه جز اصلی برای ایجاد و ادامه شعله آتش است. این سه جزء عبارتند از:
– حرارت (گرما)
– سوخت (ماده سوختنی)
– اکسیژن
هر یک از موارد بالا، سه ضلع یک مثلث را میسازند و بنابراین در صورتیکه هر یک از این عوامل حذف شوند یا در جایی حضور نداشته باشند، مثلث آتش تشکیل نخواهد شد و به بیان بهتر، آتش ایجاد نمیشود.
🔸 اجزای مثلث آتش
همانطور که گفته شد، حرارت، سوخت و اکسیژن سه ضلع اصلی مثلث سوخت را تشکیل میدهند که در ادامه، اجزای این مثلث را با جزئیات بیشتری بررسی میکنیم.
برای شعلهور شدن و ایجاد آتش به حرارت (گرما) نیاز داریم. به پایینترین دمایی که در آن، یک ماده آتش میگیرد، «نقطه شعلهور شدن» (Flash Point) میگویند که این نقطه برای هر ماده متفاوت است.
متاسفانه به هنگام وقوع یک واکنش سوختن، حرارت نیز آزاد میشود که دمای ماده سوختنی را افزایش میدهد. در برخی از موارد، برای خاموش کردن آتش و پایین آوردن دما میتوان از آب استفاده کرد.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 مثلث آتش چیست؟ — به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
آشنایی با مفهوم ساده مثلث آتش و اجزای آن که به مثلث سوخت هم معروف است، برای تمامی مردم امری ضروری به شمار میآید. به بیان دیگر، مثلث آتش به مدل سادهای میگویند که اجزای آتش و همچنین شرایط لازم برای ایجاد آتش را بیان میکند. در این مطلب به بررسی «مثلث آتش» (Fire Triangle) میپردازیم و یاد میگیریم که چه عواملی بر تشکیل شدن آتش یا خاموش کردن آن تاثیر دارند.
══ فهرست مطالب ══
○ مثلث آتش چیست؟
○ اجزای مثلث آتش
○ موارد تکمیلی در خصوص مثلث آتش
○ هرم آتش چیست ؟
○ اکسیدکننده
○ راه های خاموش کردن آتش
○ نقش آب در آتش
○ معرفی فیلم آموزش علوم تجربی پایه هشتم – بخش شیمی
○ مثلث آتش چند بعدی در آتش سوزی جنگل ها
🔸 مثلث آتش چیست؟
مثلث آتش یا مثلث سوخت بیانکننده سه جز اصلی برای ایجاد و ادامه شعله آتش است. این سه جزء عبارتند از:
– حرارت (گرما)
– سوخت (ماده سوختنی)
– اکسیژن
هر یک از موارد بالا، سه ضلع یک مثلث را میسازند و بنابراین در صورتیکه هر یک از این عوامل حذف شوند یا در جایی حضور نداشته باشند، مثلث آتش تشکیل نخواهد شد و به بیان بهتر، آتش ایجاد نمیشود.
🔸 اجزای مثلث آتش
همانطور که گفته شد، حرارت، سوخت و اکسیژن سه ضلع اصلی مثلث سوخت را تشکیل میدهند که در ادامه، اجزای این مثلث را با جزئیات بیشتری بررسی میکنیم.
برای شعلهور شدن و ایجاد آتش به حرارت (گرما) نیاز داریم. به پایینترین دمایی که در آن، یک ماده آتش میگیرد، «نقطه شعلهور شدن» (Flash Point) میگویند که این نقطه برای هر ماده متفاوت است.
متاسفانه به هنگام وقوع یک واکنش سوختن، حرارت نیز آزاد میشود که دمای ماده سوختنی را افزایش میدهد. در برخی از موارد، برای خاموش کردن آتش و پایین آوردن دما میتوان از آب استفاده کرد.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 مثلث آتش چیست؟ — به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
👍2
✳️ عدد جرمی چیست ؟ — به زبان ساده
عدد جرمی که آنرا با نماد «A» نشان میدهند و به عدد نوکلئون نیز معروف است، به مجموع تعداد پروتونها و نوترونهای هسته یک اتم میگویند. این مقدار به طور تقریبی برابر با جرم اتمی یک اتم یا همان یکای جرم اتمی (amu) است. البته توجه داشته باشید که عدد جرمی برای هر ایزوتوپ یک عنصر با دیگری متفاوت است.
══ فهرست مطالب ══
○ تاریخچه اندازهگیری وزن اتمی
○ عدد جرمی
○ نحوه نمایش یک اتم
○ تغییر عدد جرمی در واپاشی پرتوزا
○ تفاوت عدد جرمی و جرم اتمی
○ معرفی فیلم آموزش علوم تجربی پایه هشتم – بخش شیمی
○ جمع بندی
🔸 تاریخچه اندازهگیری وزن اتمی
در اوایل قرن نوزدهم بود که «جان دالتون» (John Dalton) در بخشی از آزمایشهای خود توانست وزن تعدادی از عناصر را تعیین کند. وزنهای اتمی اساس توسعه جدول مندلیف بود و در حقیقت، تمامی وزنهای اتمی بر اساس مقایسه با وزن اتمی هیدروژن بدست آمده بودند. بعد از کشف پروتون، در آن زمان دانشمندان فرض کردند که وزن یک اتم برابر با وزن پروتون است و الکترونها نیز نقشی در وزن اتمی یک عنصر ندارند.
🔸 عدد جرمی
«ارنست رادرفورد» (Ernest Rutherford) نشان داد که بخش عمده جرم یک اتم در هسته آن متمرکز شده که از پروتون و نوترون تشکیل شده است. عدد جرمی همانطور که گفته شد به صورت مجموع تعداد پروتونها و نوترونها در یک اتم تعریف میشود. به همین دلیل، برای محاسبه عدد جرمی کافی است که تعداد نوترونها را با تعداد پروتونها (عدد اتمی) جمع کنیم.
فرمول محاسبه عدد جرمی نیز به زبان ساده به صورت زیر خواهد بود.
تعداد نوتورنها + عدد اتمی = عدد جرمی
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 عدد جرمی چیست ؟ — به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ عدد جرمی چیست ؟ — به زبان ساده
عدد جرمی که آنرا با نماد «A» نشان میدهند و به عدد نوکلئون نیز معروف است، به مجموع تعداد پروتونها و نوترونهای هسته یک اتم میگویند. این مقدار به طور تقریبی برابر با جرم اتمی یک اتم یا همان یکای جرم اتمی (amu) است. البته توجه داشته باشید که عدد جرمی برای هر ایزوتوپ یک عنصر با دیگری متفاوت است.
══ فهرست مطالب ══
○ تاریخچه اندازهگیری وزن اتمی
○ عدد جرمی
○ نحوه نمایش یک اتم
○ تغییر عدد جرمی در واپاشی پرتوزا
○ تفاوت عدد جرمی و جرم اتمی
○ معرفی فیلم آموزش علوم تجربی پایه هشتم – بخش شیمی
○ جمع بندی
🔸 تاریخچه اندازهگیری وزن اتمی
در اوایل قرن نوزدهم بود که «جان دالتون» (John Dalton) در بخشی از آزمایشهای خود توانست وزن تعدادی از عناصر را تعیین کند. وزنهای اتمی اساس توسعه جدول مندلیف بود و در حقیقت، تمامی وزنهای اتمی بر اساس مقایسه با وزن اتمی هیدروژن بدست آمده بودند. بعد از کشف پروتون، در آن زمان دانشمندان فرض کردند که وزن یک اتم برابر با وزن پروتون است و الکترونها نیز نقشی در وزن اتمی یک عنصر ندارند.
🔸 عدد جرمی
«ارنست رادرفورد» (Ernest Rutherford) نشان داد که بخش عمده جرم یک اتم در هسته آن متمرکز شده که از پروتون و نوترون تشکیل شده است. عدد جرمی همانطور که گفته شد به صورت مجموع تعداد پروتونها و نوترونها در یک اتم تعریف میشود. به همین دلیل، برای محاسبه عدد جرمی کافی است که تعداد نوترونها را با تعداد پروتونها (عدد اتمی) جمع کنیم.
فرمول محاسبه عدد جرمی نیز به زبان ساده به صورت زیر خواهد بود.
تعداد نوتورنها + عدد اتمی = عدد جرمی
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 عدد جرمی چیست ؟ — به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ درشت مولکول چیست؟ – به زبان ساده + تعریف و مثال
«درشت مولکولها» (Macromolecule) مولکولهای بسیار بزرگ و پیچیدهای هستند که در اثر «بسپارش» یا «پلیمریزاسیون» (Polymerization) مولکولهای کوچکتری به نام «تکپار» یا «مونومر» (Monomer) به وجود میآیند. در این مطلب به بررسی ۴ خانواده مهم از درشت مولکول های زیستی میپردازیم و در ادامه با مثالهای متنوعی درک بهتر و عمیقتری از موضوع خواهیم داشت.
══ فهرست مطالب ══
○ درشت مولکول چیست ؟
○ انواع درشت مولکول زیستی
○ کربوهیدارت
○ اسید نوکلئیک
○ پروتئین
○ لیپید
○ واکنش درشت مولکول ها
○ مثال هایی از درشت مولکول ها
○ کاربرد صنعتی درشت مولکول ها
○ کروماتوگرافی اندازه طردی
○ مثال و حل تمرین
○ سوالات متدوال
○ جمع بندی
🔸 درشت مولکول چیست ؟
«هرمان اشتاودینگر» (Herman Staudinger) شیمیدان آلمانی و برنده جایزه نوبل سال ۱۹۵۳، مولکول را بهصورت ساختاری تعریف کرد که از بیش از یک اتم تشکیل شده باشد. به همین ترتیب درشت مولکول ها، مولکولهایی هستند که دارای بیش از ۱۰۰۰۰ اتم در ساختار خود باشند.
گاهی از درشت مولکول ها با نام «پلیمر» (Polymer) نیز یاد میشود که از بسپارش مولکولهایی حاوی عنصرهای کربن، هیدروژن و اکسیژن به وجود میآیند. واحدهای مونومری موجود در طبیعت «قطبی» (Polar) هستند و در دو سمت خود (سر و دم) دارای ویژگیهای شیمیایی و فیزیکی متفاوتی هستند.
🔸 انواع درشت مولکول زیستی
در بخش قبلی در مورد چیستی درشت مولکول ها صحبت کردیم و انواع آن را معرفی کردیم. حال میخواهیم ویژگیهای هر کدام از این درشت مولکول ها را مورد بررسی قرار دهیم.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 درشت مولکول چیست؟ – به زبان ساده + تعریف و مثال — کلیک کنید (+)
📚 طبقهبندی موضوعی: شیمی | علوم پایه
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
«درشت مولکولها» (Macromolecule) مولکولهای بسیار بزرگ و پیچیدهای هستند که در اثر «بسپارش» یا «پلیمریزاسیون» (Polymerization) مولکولهای کوچکتری به نام «تکپار» یا «مونومر» (Monomer) به وجود میآیند. در این مطلب به بررسی ۴ خانواده مهم از درشت مولکول های زیستی میپردازیم و در ادامه با مثالهای متنوعی درک بهتر و عمیقتری از موضوع خواهیم داشت.
══ فهرست مطالب ══
○ درشت مولکول چیست ؟
○ انواع درشت مولکول زیستی
○ کربوهیدارت
○ اسید نوکلئیک
○ پروتئین
○ لیپید
○ واکنش درشت مولکول ها
○ مثال هایی از درشت مولکول ها
○ کاربرد صنعتی درشت مولکول ها
○ کروماتوگرافی اندازه طردی
○ مثال و حل تمرین
○ سوالات متدوال
○ جمع بندی
🔸 درشت مولکول چیست ؟
«هرمان اشتاودینگر» (Herman Staudinger) شیمیدان آلمانی و برنده جایزه نوبل سال ۱۹۵۳، مولکول را بهصورت ساختاری تعریف کرد که از بیش از یک اتم تشکیل شده باشد. به همین ترتیب درشت مولکول ها، مولکولهایی هستند که دارای بیش از ۱۰۰۰۰ اتم در ساختار خود باشند.
گاهی از درشت مولکول ها با نام «پلیمر» (Polymer) نیز یاد میشود که از بسپارش مولکولهایی حاوی عنصرهای کربن، هیدروژن و اکسیژن به وجود میآیند. واحدهای مونومری موجود در طبیعت «قطبی» (Polar) هستند و در دو سمت خود (سر و دم) دارای ویژگیهای شیمیایی و فیزیکی متفاوتی هستند.
🔸 انواع درشت مولکول زیستی
در بخش قبلی در مورد چیستی درشت مولکول ها صحبت کردیم و انواع آن را معرفی کردیم. حال میخواهیم ویژگیهای هر کدام از این درشت مولکول ها را مورد بررسی قرار دهیم.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 درشت مولکول چیست؟ – به زبان ساده + تعریف و مثال — کلیک کنید (+)
📚 طبقهبندی موضوعی: شیمی | علوم پایه
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
🤩1
✳️ ایزوتوپ پایدار چیست؟ – به زبان ساده
ایزوتوپهای پایدار، عنصرهایی هستند که هسته اتم آنها دچار واپاشی پرتوزا نمیشود و از این نظر مخالف ایزوتوپ ناپایدار یا رادیو ایزوتوپ هستند. در این مطلب میخواهیم بدانیم ایزوتوپ پایدار چیست و چه کاربردی دارد و از کجا میتوان به وجود پایداری در ایزوتوپی پی برد.
══ فهرست مطالب ══
○ ایزوتوپ چیست ؟
○ ایزوتوپ پایدار چیست ؟
○ پایداری ایزوتوپ
○ ایزوتوپ ناپایدار چیست ؟
○ آنالیز ایزوتوپی چیست ؟
○ نکات تکمیلی
○ مثالهایی از محاسبه پایداری و ناپایداری ایزوتوپ ها
○ سوالات متدوال
○ جمع بندی
○ جدول تمام ایزوتوپ های پایدار
🔸 ایزوتوپ چیست ؟
برای درک بهتر مفهوم ایزوتوپ پایدار، بهتر است ابتدا تعریف دقیقی از ایزوتوپ را بررسی کنیم. ایزوتوپهای یک عنصر تعداد پروتونهای برابر اما تعداد نوترونهای نابرابر دارند. به عبارتی ایزوتوپهای یک عنصر عدد اتمی مشابه اما عدد جرمی متفاوتی دارند و به همین دلیل یک موقعیت را در جدول تناوبی عناصر اشغال میکنند. تعداد الکترونهای هسته یک عنصر مگر در حالتی که تشکیل یون بدهد، برابر با تعداد پروتونهای آن است. ایزوتوپهای یک عنصر با فراوانی متفاوتی در کره زمین حضور دارند. به فرایندی که طی آن یک ایزوتوپ جداسازی میشود، غنیسازی ایزوتوپی میگوییم.
برای یافتن تعداد نوترونهای هسته یک اتم کافیست عدد اتمی را از عدد جرمی آن کم کنیم. در زیر این معادله را مشاهده میکنید.
A = N + Z
A: عدد جرمی
N: تعداد نوترون
Z: عدد اتمی
🔸 ایزوتوپ پایدار چیست ؟
به عنصرهایی که هسته غیررادیواکتیو دارند، ایزوتوپ پایدار (Stable Isotope) میگویند. این هستهها برخلاف ایزوتوپهای ناپایدار از خود تابشی ساطع نمیکنند و به همین دلیل پایدار هستند.
در واقع ایزوتوپهایی به عنوان ایزوتوپ پایدار در نظر گرفته میشوند که تابهحال از آنها هیچ تابشی مشاهده نشده است. ۸۰ عنصر وجود دارند که هر کدام ۱ یا تعداد بیشتر ایزوتوپ پایدار دارند و روی هم ۲۵۱ عدد ایزوپ پایدار را به وجود میآورند.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 ایزوتوپ پایدار چیست؟ – به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📚 طبقهبندی موضوعی: شیمی | علوم پایه
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ ایزوتوپ پایدار چیست؟ – به زبان ساده
ایزوتوپهای پایدار، عنصرهایی هستند که هسته اتم آنها دچار واپاشی پرتوزا نمیشود و از این نظر مخالف ایزوتوپ ناپایدار یا رادیو ایزوتوپ هستند. در این مطلب میخواهیم بدانیم ایزوتوپ پایدار چیست و چه کاربردی دارد و از کجا میتوان به وجود پایداری در ایزوتوپی پی برد.
══ فهرست مطالب ══
○ ایزوتوپ چیست ؟
○ ایزوتوپ پایدار چیست ؟
○ پایداری ایزوتوپ
○ ایزوتوپ ناپایدار چیست ؟
○ آنالیز ایزوتوپی چیست ؟
○ نکات تکمیلی
○ مثالهایی از محاسبه پایداری و ناپایداری ایزوتوپ ها
○ سوالات متدوال
○ جمع بندی
○ جدول تمام ایزوتوپ های پایدار
🔸 ایزوتوپ چیست ؟
برای درک بهتر مفهوم ایزوتوپ پایدار، بهتر است ابتدا تعریف دقیقی از ایزوتوپ را بررسی کنیم. ایزوتوپهای یک عنصر تعداد پروتونهای برابر اما تعداد نوترونهای نابرابر دارند. به عبارتی ایزوتوپهای یک عنصر عدد اتمی مشابه اما عدد جرمی متفاوتی دارند و به همین دلیل یک موقعیت را در جدول تناوبی عناصر اشغال میکنند. تعداد الکترونهای هسته یک عنصر مگر در حالتی که تشکیل یون بدهد، برابر با تعداد پروتونهای آن است. ایزوتوپهای یک عنصر با فراوانی متفاوتی در کره زمین حضور دارند. به فرایندی که طی آن یک ایزوتوپ جداسازی میشود، غنیسازی ایزوتوپی میگوییم.
برای یافتن تعداد نوترونهای هسته یک اتم کافیست عدد اتمی را از عدد جرمی آن کم کنیم. در زیر این معادله را مشاهده میکنید.
A = N + Z
A: عدد جرمی
N: تعداد نوترون
Z: عدد اتمی
🔸 ایزوتوپ پایدار چیست ؟
به عنصرهایی که هسته غیررادیواکتیو دارند، ایزوتوپ پایدار (Stable Isotope) میگویند. این هستهها برخلاف ایزوتوپهای ناپایدار از خود تابشی ساطع نمیکنند و به همین دلیل پایدار هستند.
در واقع ایزوتوپهایی به عنوان ایزوتوپ پایدار در نظر گرفته میشوند که تابهحال از آنها هیچ تابشی مشاهده نشده است. ۸۰ عنصر وجود دارند که هر کدام ۱ یا تعداد بیشتر ایزوتوپ پایدار دارند و روی هم ۲۵۱ عدد ایزوپ پایدار را به وجود میآورند.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 ایزوتوپ پایدار چیست؟ – به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📚 طبقهبندی موضوعی: شیمی | علوم پایه
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
🤩1
✳️ ایزومر نوری چیست؟ – به زبان ساده + مثال
«ایزومرهای نوری» (Optical Isomer) گونهای از ایزومرهای فضایی هستند که در آرایش فضایی با یکدیگر تفاوتهایی دارند. به این دلیل به آنها ایزومر نوری میگویند که در جهتدهی به «نور قطبیده» (Polarized Light) مخالف هم عمل میکنند. در این مطلب میخواهیم بدانیم ایزومر نوری چیست و چه انواعی دارد. همچنین در مورد کاربردهای ایزومر نوری صحبت خواهیم کرد. برای درک بهتر ابتدا تعریف دقیقی از ایزومر و ایزومر فضایی را بررسی خواهیم کرد.
══ فهرست مطالب ══
○ ایزومر چیست ؟
○ ایزومر نوری چیست ؟
○ کایرالیته چیست ؟
○ شناسایی ایزومر نوری
○ ایزومرهای طبیعی
○ پیکربندی مطلق
○ کاربرد ایزومر نوری چیست ؟
○ مثال و حل تمرین
○ سوالات متدوال
○ جمع بندی
🔸 ایزومر چیست ؟
«ایزومرها» (Isomer) دارای «فرمول مولکولی» (Molecular Formula) یکسان هستند اما «آرایش فضایی» (Spatial Arrangement) آنها با یکدیگر متفاوت است. از زیباییهای شیمی آلی این است که در آن به سهبعدی بودن مولکولها توجه میشود. چگونگی قرارگیری مولکول در فضا روی ویژگیهای آن تاثیر میگذارد.
ایزومر نوری گونهای از ایزومر فضایی است. ایزومرهای فضایی دارای فرمول مولکولی یکسان هستند اما در جهتگیری اتمهایشان در فضا با یکدیگر تفاوت دارند. این شامل تمام حالتهایی از مولکول است که به دلیل چرخش حول محور پیوندی خاص بهوجود میآید.
🔸 ایزومر نوری چیست ؟
ایزومرهای نوری به دلیل تاثیری که روی نور قطبیده میگذارند، به این نام خوانده میشوند. ایزومرهای نوری به دو فرم ایزومری وجود دارند که به آنها «انانتیومر» (Enantiomer) میگویند. انانتیومرها در یک ویژگی با یکدیگر متفاوت هستند. آنها نور قطبیده را در دو جهت مخالف هم میچرخانند. با توجه به رفتار ایزومرهای نوری در برابر نور قطبیده دو نوع انانتیومر داریم.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 ایزومر نوری چیست؟ – به زبان ساده + مثال — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ ایزومر نوری چیست؟ – به زبان ساده + مثال
«ایزومرهای نوری» (Optical Isomer) گونهای از ایزومرهای فضایی هستند که در آرایش فضایی با یکدیگر تفاوتهایی دارند. به این دلیل به آنها ایزومر نوری میگویند که در جهتدهی به «نور قطبیده» (Polarized Light) مخالف هم عمل میکنند. در این مطلب میخواهیم بدانیم ایزومر نوری چیست و چه انواعی دارد. همچنین در مورد کاربردهای ایزومر نوری صحبت خواهیم کرد. برای درک بهتر ابتدا تعریف دقیقی از ایزومر و ایزومر فضایی را بررسی خواهیم کرد.
══ فهرست مطالب ══
○ ایزومر چیست ؟
○ ایزومر نوری چیست ؟
○ کایرالیته چیست ؟
○ شناسایی ایزومر نوری
○ ایزومرهای طبیعی
○ پیکربندی مطلق
○ کاربرد ایزومر نوری چیست ؟
○ مثال و حل تمرین
○ سوالات متدوال
○ جمع بندی
🔸 ایزومر چیست ؟
«ایزومرها» (Isomer) دارای «فرمول مولکولی» (Molecular Formula) یکسان هستند اما «آرایش فضایی» (Spatial Arrangement) آنها با یکدیگر متفاوت است. از زیباییهای شیمی آلی این است که در آن به سهبعدی بودن مولکولها توجه میشود. چگونگی قرارگیری مولکول در فضا روی ویژگیهای آن تاثیر میگذارد.
ایزومر نوری گونهای از ایزومر فضایی است. ایزومرهای فضایی دارای فرمول مولکولی یکسان هستند اما در جهتگیری اتمهایشان در فضا با یکدیگر تفاوت دارند. این شامل تمام حالتهایی از مولکول است که به دلیل چرخش حول محور پیوندی خاص بهوجود میآید.
🔸 ایزومر نوری چیست ؟
ایزومرهای نوری به دلیل تاثیری که روی نور قطبیده میگذارند، به این نام خوانده میشوند. ایزومرهای نوری به دو فرم ایزومری وجود دارند که به آنها «انانتیومر» (Enantiomer) میگویند. انانتیومرها در یک ویژگی با یکدیگر متفاوت هستند. آنها نور قطبیده را در دو جهت مخالف هم میچرخانند. با توجه به رفتار ایزومرهای نوری در برابر نور قطبیده دو نوع انانتیومر داریم.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 ایزومر نوری چیست؟ – به زبان ساده + مثال — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ تشکیل رسوب در واکنش شیمیایی – به زبان ساده + مثال
در واکنشهای شیمیایی شاهد تغییراتی شیمیایی هستیم که طی آن ترکیباتی جدید در شرایط مشخصی به وجود میآیند. برای درک راحتتر این تغییرات و چگونگی جابهجایی اتم از مولکولی به مولکول دیگرمراجعه به معادله شیمیایی آن بسیار راهگشا است. معادله شیمیایی نشاندهنده مواد اولیه و محصولهای بهوجود آمده طی واکنش شیمیایی است. به رسوبهای به وجود آمده در یک واکنش، واکنشدهنده میگوییم. یک واکنش شیمیایی میتواند توسط موادی با حالتهای فیزیکی گوناگون گاز، مایع و جامد به وقوع بپیوندد. در این مطلب شرایط تشکیل رسوب در واکنش شیمیایی و چند نمونه بسیار پرکاربرد از آن را بررسی میکنیم.
══ فهرست مطالب ══
○ واکنش شیمیایی چیست ؟
○ تشکیل رسوب چیست ؟
○ واکنش جانشینی دوگانه
○ معادله یونی خالص
○ قوانین انحلال پذیری
○ جدا کردن رسوب از محلول
○ عوامل موثر بر تشکیل رسوب در واکنش شیمیایی
○ ویژگی های واکنش تشکیل رسوب
○ کاربرد واکنش رسوبی
○ هم رسوبی چیست؟
○ سوالهایی پیرامون تشکیل رسوب در واکنش شیمیایی
○ جمعبندی
○ تمرین نوشتن چند معادله یونی خالص
🔸 واکنش شیمیایی چیست ؟
در زندگی روزمره ما واکنشهای شیمیایی زیادی انجام میشود که این واکنشها پایههای حیات هستند. در زیر چند مثال از این موارد را مشاهده میکنید.
– واکنش سوختن
– هضم غذا
– پختن غذا
– خوردگی فلزات
یکی از زیرشاخههای مهم این واکنشهای شیمیایی واکنشهای رسوبی است. در تشکیل رسوب در واکش شیمیایی دو نمک محلول در آب با یکدیگر ترکیب شده و محصولهایی را به وجود میآورند. یکی از این محصولها در آب نامحلول است و در نتیجه تشکیل رسوب میدهد.
🔸 تشکیل رسوب چیست ؟
واکنش رسوبی را میتوان به عنوان واکنشی شیمیایی تعریف کرد که در محلول آبی انجام میشود و در آن دو پیوند یونی با یکدیگر همراه میشوند و نمکی غیرمحلول در آب را به وجود میآورند. به این نمکهای غیرمحلول تولید شده طی این واکنش رسوب گفته میشود.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 تشکیل رسوب در واکنش شیمیایی – به زبان ساده + مثال — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
در واکنشهای شیمیایی شاهد تغییراتی شیمیایی هستیم که طی آن ترکیباتی جدید در شرایط مشخصی به وجود میآیند. برای درک راحتتر این تغییرات و چگونگی جابهجایی اتم از مولکولی به مولکول دیگرمراجعه به معادله شیمیایی آن بسیار راهگشا است. معادله شیمیایی نشاندهنده مواد اولیه و محصولهای بهوجود آمده طی واکنش شیمیایی است. به رسوبهای به وجود آمده در یک واکنش، واکنشدهنده میگوییم. یک واکنش شیمیایی میتواند توسط موادی با حالتهای فیزیکی گوناگون گاز، مایع و جامد به وقوع بپیوندد. در این مطلب شرایط تشکیل رسوب در واکنش شیمیایی و چند نمونه بسیار پرکاربرد از آن را بررسی میکنیم.
══ فهرست مطالب ══
○ واکنش شیمیایی چیست ؟
○ تشکیل رسوب چیست ؟
○ واکنش جانشینی دوگانه
○ معادله یونی خالص
○ قوانین انحلال پذیری
○ جدا کردن رسوب از محلول
○ عوامل موثر بر تشکیل رسوب در واکنش شیمیایی
○ ویژگی های واکنش تشکیل رسوب
○ کاربرد واکنش رسوبی
○ هم رسوبی چیست؟
○ سوالهایی پیرامون تشکیل رسوب در واکنش شیمیایی
○ جمعبندی
○ تمرین نوشتن چند معادله یونی خالص
🔸 واکنش شیمیایی چیست ؟
در زندگی روزمره ما واکنشهای شیمیایی زیادی انجام میشود که این واکنشها پایههای حیات هستند. در زیر چند مثال از این موارد را مشاهده میکنید.
– واکنش سوختن
– هضم غذا
– پختن غذا
– خوردگی فلزات
یکی از زیرشاخههای مهم این واکنشهای شیمیایی واکنشهای رسوبی است. در تشکیل رسوب در واکش شیمیایی دو نمک محلول در آب با یکدیگر ترکیب شده و محصولهایی را به وجود میآورند. یکی از این محصولها در آب نامحلول است و در نتیجه تشکیل رسوب میدهد.
🔸 تشکیل رسوب چیست ؟
واکنش رسوبی را میتوان به عنوان واکنشی شیمیایی تعریف کرد که در محلول آبی انجام میشود و در آن دو پیوند یونی با یکدیگر همراه میشوند و نمکی غیرمحلول در آب را به وجود میآورند. به این نمکهای غیرمحلول تولید شده طی این واکنش رسوب گفته میشود.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 تشکیل رسوب در واکنش شیمیایی – به زبان ساده + مثال — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ هیدروکسید چیست؟ — به زبان ساده + فرمول و کاربرد
هیدروکسید همراه همیشگی شویندههای بهداشتی و مولکولی کوچک با کاربردهای فراوان است. هیدروکسید متدوالترین نامیست که در دنیای شیمی به آنیون OHسبت داده میشود. این یون منفی از دو عنصر هیدروژن و اکسیژن تشکیل شده است که در آن بهوسیله پیوند کووالانسی کنار هم نگه داشته میشوند. این پیوند شامل یک بار منفی و از سادهترین یونهای چنداتمی با بار -۱ است. یون هیدروکسید جزو تشکیلدهنده بسیاری از نمکها است و بعضی از این نمکها در حلال آبی حل میشوند. بسیاری از ترکیبات سودمند و پرکاربرد در مصارف صنعتی و خانگی حاوی یون هیدروکسید هستند. در این مطلب، به طور مفصل با هم بررسی خواهیم کرد که هیدروکسید چیست و چه کاربردهایی دارد.
══ فهرست مطالب ══
○ یون هیدروکسید چیست ؟
○ نحوه تشکیل آنیون هیدروکسید
○ آیا هیدروکسید باز است ؟
○ کاربرد هیدروکسید چیست ؟
○ جدول خواص یون هیدروکسید
○ بررسی چند نکته کاربردی و ساده
○ ترکیبات هیدروکسیدی
○ نکات تکمیلی
○ جمعبندی
🔸 یون هیدروکسید چیست ؟
هیدروکسید یک یون چنداتمی است که از دو عنصر هیدروژن و اکسیژن و یک بار منفی تشکیل شده است. به طور کلی به ترکیبی که از آنیون هیدروکسید و یک کاتیونِ همراه تشکیل شده باشد، هیدروکسید گفته میشود. بازهای هیدروکسیدی گروهی از ترکیبات دارای این یون هستند.
🔸 نحوه تشکیل آنیون هیدروکسید
واکنش آبپوشی فلزات قلیایی، رایجترین روش تشکیل هیدروکسید است. برای این واکنش کافی است سدیم فلزی را در مجاورت آب قرار دهیم.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 هیدروکسید چیست؟ — به زبان ساده + فرمول و کاربرد — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
هیدروکسید همراه همیشگی شویندههای بهداشتی و مولکولی کوچک با کاربردهای فراوان است. هیدروکسید متدوالترین نامیست که در دنیای شیمی به آنیون OHسبت داده میشود. این یون منفی از دو عنصر هیدروژن و اکسیژن تشکیل شده است که در آن بهوسیله پیوند کووالانسی کنار هم نگه داشته میشوند. این پیوند شامل یک بار منفی و از سادهترین یونهای چنداتمی با بار -۱ است. یون هیدروکسید جزو تشکیلدهنده بسیاری از نمکها است و بعضی از این نمکها در حلال آبی حل میشوند. بسیاری از ترکیبات سودمند و پرکاربرد در مصارف صنعتی و خانگی حاوی یون هیدروکسید هستند. در این مطلب، به طور مفصل با هم بررسی خواهیم کرد که هیدروکسید چیست و چه کاربردهایی دارد.
══ فهرست مطالب ══
○ یون هیدروکسید چیست ؟
○ نحوه تشکیل آنیون هیدروکسید
○ آیا هیدروکسید باز است ؟
○ کاربرد هیدروکسید چیست ؟
○ جدول خواص یون هیدروکسید
○ بررسی چند نکته کاربردی و ساده
○ ترکیبات هیدروکسیدی
○ نکات تکمیلی
○ جمعبندی
🔸 یون هیدروکسید چیست ؟
هیدروکسید یک یون چنداتمی است که از دو عنصر هیدروژن و اکسیژن و یک بار منفی تشکیل شده است. به طور کلی به ترکیبی که از آنیون هیدروکسید و یک کاتیونِ همراه تشکیل شده باشد، هیدروکسید گفته میشود. بازهای هیدروکسیدی گروهی از ترکیبات دارای این یون هستند.
🔸 نحوه تشکیل آنیون هیدروکسید
واکنش آبپوشی فلزات قلیایی، رایجترین روش تشکیل هیدروکسید است. برای این واکنش کافی است سدیم فلزی را در مجاورت آب قرار دهیم.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 هیدروکسید چیست؟ — به زبان ساده + فرمول و کاربرد — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
👍1
✳️ غنی سازی ایزوتوپی چیست؟ – به زبان ساده
به فرایندی که طی آن غلظت ایزوتوپی خاص از یک عنصر افزایش پیدا کند غنیسازی میگوییم. بسیاری از عنصرها در طبیعت به صورت مخلوطی از چند ایزوتوپ متفاوت خود حضور دارند اما برای برخی کاربردهای ویژه مثلا در صنایع نظامی و پزشکی نیاز به ایزوتوپی خاص به صورت خالص داریم و این لزوم غنیسازی را برای ما روشن میکند. روشهای گوناگونی برای جدا کردن و غنیسازی ایزوتوپ عنصرها به کار گرفته میشود. در این مطلب میخواهیم بدانیم غنی سازی ایزوتوپی چیست و سپس به روشهای انجام آن بهخصوص در مورد عنصر اورانیوم خواهیم پرداخت.
══ فهرست مطالب ══
○ غنی سازی ایزوتوپی چیست ؟
○ ایزوتوپ چیست ؟
○ کاربرد ایزوتوپ های غنی شده
○ روش های غنی سازی
○ غنی سازی اورانیوم چیست ؟
○ تاثیر اورانیوم غنی شده بر بدن
○ روش جایگزین غنی سازی
○ پیشرفت غنی سازی در جهان
○ سوال های متدوال
○ جمع بندی
🔸 غنی سازی ایزوتوپی چیست ؟
غنیسازی ایزوتوپی به مجموعه فعالیتهایی گفته میشود که طی آنها غلظت یک ایزوتوپ خاص در مخلوطی از ایزوتوپها افزایش مییابد و در نتیجه غلظت باقی ایزوتوپها کم میشود. در حالی که ایزوتوپهای برخی عنصرها را میتوان جداسازی کرد، عنصرهایی نیز وجود دارند که ایزوتوپهای آنها به دلیل داشتن ویژگیهای شیمیایی بسیار مشابه که پایه و اساس روشهای جداسازی هستند، قابلیت غنیسازی ندارند.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 غنی سازی ایزوتوپی چیست؟ – به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ غنی سازی ایزوتوپی چیست؟ – به زبان ساده
به فرایندی که طی آن غلظت ایزوتوپی خاص از یک عنصر افزایش پیدا کند غنیسازی میگوییم. بسیاری از عنصرها در طبیعت به صورت مخلوطی از چند ایزوتوپ متفاوت خود حضور دارند اما برای برخی کاربردهای ویژه مثلا در صنایع نظامی و پزشکی نیاز به ایزوتوپی خاص به صورت خالص داریم و این لزوم غنیسازی را برای ما روشن میکند. روشهای گوناگونی برای جدا کردن و غنیسازی ایزوتوپ عنصرها به کار گرفته میشود. در این مطلب میخواهیم بدانیم غنی سازی ایزوتوپی چیست و سپس به روشهای انجام آن بهخصوص در مورد عنصر اورانیوم خواهیم پرداخت.
══ فهرست مطالب ══
○ غنی سازی ایزوتوپی چیست ؟
○ ایزوتوپ چیست ؟
○ کاربرد ایزوتوپ های غنی شده
○ روش های غنی سازی
○ غنی سازی اورانیوم چیست ؟
○ تاثیر اورانیوم غنی شده بر بدن
○ روش جایگزین غنی سازی
○ پیشرفت غنی سازی در جهان
○ سوال های متدوال
○ جمع بندی
🔸 غنی سازی ایزوتوپی چیست ؟
غنیسازی ایزوتوپی به مجموعه فعالیتهایی گفته میشود که طی آنها غلظت یک ایزوتوپ خاص در مخلوطی از ایزوتوپها افزایش مییابد و در نتیجه غلظت باقی ایزوتوپها کم میشود. در حالی که ایزوتوپهای برخی عنصرها را میتوان جداسازی کرد، عنصرهایی نیز وجود دارند که ایزوتوپهای آنها به دلیل داشتن ویژگیهای شیمیایی بسیار مشابه که پایه و اساس روشهای جداسازی هستند، قابلیت غنیسازی ندارند.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 غنی سازی ایزوتوپی چیست؟ – به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ فرمالدهید چیست؟ – به زبان ساده + فرمول و کاربرد
فرمالدهید سادهترین آلدهید شناخته شده است که در سال ۱۸۵۹ میلادی توسط «بیتلروو» (Butlerov) کشف شد. این ماده هم به صورت مصنوعی و هم به طور طبیعی توسط گیاهان، جانوران و انسانها تولید میشود. مصرف زیاد این ماده در صنایع چوبی، رنگها و محصولات مراقبت از مو باعث شد توضیحاتی در رابطه با سمیت، موارد مصرف این ماده ارائه دهیم.
══ فهرست مطالب ══
○ فرمالدهید چیست؟
○ تولید فرمالدهید
○ فرمالدهید در چه چیزهایی وجود دارد؟
○ کاربرد فرمالدهید چیست ؟
○ آیا فرمالدهید در محصولات صاف کننده مو وجود دارد؟
○ اثرات کوتاه مدت فرمالدهید بر سلامتی چیست؟
○ آیا فرمالدهید باعث سرطان میشود؟
○ مکانیسم سمیت فرمالدهید
○ فرمالدهید با چه اسمی روی محصولات نوشته میشود؟
○ جمعبندی
🔸 فرمالدهید چیست؟
در دمای معمول، فرمالدهید خالص یک گاز بدبو، بیرنگ و همچنین سادهترین آلدهید شناخته شده است. این آلدهید به دلیل شکستن سریع توسط فرایند «اکسیداسیون نوری» (Photooxidation) و تبدیل شدن به پارافرمالدهید، دیرتر از سایر اعضای گروه آلدهید شناخته شد.
این ماده به طور خودبهخود تشکیل میشود و در ساختار آن اتمهای کربن، هیدروژن و اکسیژن وجود دارد.
🔸 تولید فرمالدهید
فرمالدهید به دلیل نقش مهمی که به عنوان واسطه در برخی واکنشهای بدن دارد در همه سلولهای بدن تولید و مصرف میشود. از طرفی به دلیل استفاده زیاد از این ماده در صنعت، به تولید مصنوعی آن نیاز است. در ادامه به روشهای مختلف تولید آن میپردازیم.
– تولید طبیعی در بدن
در بسیاری از موجودات از جمله انسان، فرمالدهیدی که به طور طبیعی تولید میشود در مایعات بدن، بافتها و سلولها وجود دارد. فرمالدهید در بدن در حین انجام واکنشهای متفاوتی تولید میشود که برخی از آنها در ادامه توضیح داده شدهاند.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 فرمالدهید چیست؟ – به زبان ساده + فرمول و کاربرد — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ فرمالدهید چیست؟ – به زبان ساده + فرمول و کاربرد
فرمالدهید سادهترین آلدهید شناخته شده است که در سال ۱۸۵۹ میلادی توسط «بیتلروو» (Butlerov) کشف شد. این ماده هم به صورت مصنوعی و هم به طور طبیعی توسط گیاهان، جانوران و انسانها تولید میشود. مصرف زیاد این ماده در صنایع چوبی، رنگها و محصولات مراقبت از مو باعث شد توضیحاتی در رابطه با سمیت، موارد مصرف این ماده ارائه دهیم.
══ فهرست مطالب ══
○ فرمالدهید چیست؟
○ تولید فرمالدهید
○ فرمالدهید در چه چیزهایی وجود دارد؟
○ کاربرد فرمالدهید چیست ؟
○ آیا فرمالدهید در محصولات صاف کننده مو وجود دارد؟
○ اثرات کوتاه مدت فرمالدهید بر سلامتی چیست؟
○ آیا فرمالدهید باعث سرطان میشود؟
○ مکانیسم سمیت فرمالدهید
○ فرمالدهید با چه اسمی روی محصولات نوشته میشود؟
○ جمعبندی
🔸 فرمالدهید چیست؟
در دمای معمول، فرمالدهید خالص یک گاز بدبو، بیرنگ و همچنین سادهترین آلدهید شناخته شده است. این آلدهید به دلیل شکستن سریع توسط فرایند «اکسیداسیون نوری» (Photooxidation) و تبدیل شدن به پارافرمالدهید، دیرتر از سایر اعضای گروه آلدهید شناخته شد.
این ماده به طور خودبهخود تشکیل میشود و در ساختار آن اتمهای کربن، هیدروژن و اکسیژن وجود دارد.
🔸 تولید فرمالدهید
فرمالدهید به دلیل نقش مهمی که به عنوان واسطه در برخی واکنشهای بدن دارد در همه سلولهای بدن تولید و مصرف میشود. از طرفی به دلیل استفاده زیاد از این ماده در صنعت، به تولید مصنوعی آن نیاز است. در ادامه به روشهای مختلف تولید آن میپردازیم.
– تولید طبیعی در بدن
در بسیاری از موجودات از جمله انسان، فرمالدهیدی که به طور طبیعی تولید میشود در مایعات بدن، بافتها و سلولها وجود دارد. فرمالدهید در بدن در حین انجام واکنشهای متفاوتی تولید میشود که برخی از آنها در ادامه توضیح داده شدهاند.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 فرمالدهید چیست؟ – به زبان ساده + فرمول و کاربرد — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
👍1
Forwarded from FaraDars | فرادرس
📋 جمعبندی شب امتحان با فرادرس — دروس جمعبندی شده ۶۰ رشته دانشگاهی 😉
💯 دورههای دانشگاهی فرادرس رو با ۵۰ درصد تخفیف ببین و بهترین نمره رو در امتحانات به دست بیار! 👌
فقط کافیه روی عنوان مورد نظرت کلیک کنی و مرور و حل تمرین رو از همین الان شروع کنی: 👇
📖 مهندسی برق (+)
📖 مهندسی مکانیک (+)
📖 مهندسی عمران (+)
📖 مهندسی معماری (+)
📖 مهندسی صنایع (+)
📖 مهندسی کامپیوتر (+)
📖 مهندسی شیمی (+)
📖 سایر رشتههای فنی و مهندسی (+)
📖 علوم پایه (+)
📖 علوم انسانی (+)
📖 علوم تجربی (+)
📖 مدیریت، علوم مالی و اقتصادی (+)
📘 مشاهده سایر رشتهها - [کلیک کنید]
🎁 کد تخفیف ۵۰ درصدی: BHR75
✳️ آموزشهای رایگان [+]
📚 یادگیری، همیشه، همهجا؛ فرادرس
@FaraDars — فرادرس
📋 جمعبندی شب امتحان با فرادرس — دروس جمعبندی شده ۶۰ رشته دانشگاهی 😉
💯 دورههای دانشگاهی فرادرس رو با ۵۰ درصد تخفیف ببین و بهترین نمره رو در امتحانات به دست بیار! 👌
فقط کافیه روی عنوان مورد نظرت کلیک کنی و مرور و حل تمرین رو از همین الان شروع کنی: 👇
📖 مهندسی برق (+)
📖 مهندسی مکانیک (+)
📖 مهندسی عمران (+)
📖 مهندسی معماری (+)
📖 مهندسی صنایع (+)
📖 مهندسی کامپیوتر (+)
📖 مهندسی شیمی (+)
📖 سایر رشتههای فنی و مهندسی (+)
📖 علوم پایه (+)
📖 علوم انسانی (+)
📖 علوم تجربی (+)
📖 مدیریت، علوم مالی و اقتصادی (+)
📘 مشاهده سایر رشتهها - [کلیک کنید]
🎁 کد تخفیف ۵۰ درصدی: BHR75
✳️ آموزشهای رایگان [+]
📚 یادگیری، همیشه، همهجا؛ فرادرس
@FaraDars — فرادرس
👍1
✳️ کمپلکسومتری چیست؟ – تیتراسیون به زبان ساده
«تیتراسیون کمپلکسومتری» (Complexometric Titration) که از آن با عنوان «تیتراسیون پیچیدهسنجی» نیز یاد میشود، نوعی آنالیز حجمی است که نقطه پایان آن با تشکیل کمپلکسی رنگی، مشخص میشود. این روش برای مطالعه روی محلولی که حاوی یونهای فلزی متفاوت است، سودمند خواهد بود. در این مطلب میخواهیم با مفهوم تیتراسیون کمپلکسومتری و نحوه انجام آن آشنا شویم. همچنین به بررسی روشهایی میپردازیم که میتوان از آنها برای محاسبات این تیتراسیون استفاده کرد.
══ فهرست مطالب ══
○ کمپلکسومتری چیست ؟
○ طبقه بندی لیگاندها
○ مفهوم EDTA
○ منحنی تیتراسیون کمپلکسومتری با EDTA
○ محاسبه نقطه پایان تیتراسیون کمپلکسومتری
○ مراحل انجام یک تیتراسیون کمپلکسومتری
○ انتخاب و استاندارد کردن تیترانت
○ کاربرد تیتراسیون کمپلکسومتری
○ نکات تکمیلی تیتراسیون کمپلکسومتری
○ انواع تیتراسیون
○ تاریخچه تیتراسیون کمپلکسومتری
○ مثال و حل تمرین از تیتراسیون کمپلکسومتری
○ سوالات متدوال
○ جمع بندی
🔸 کمپلکسومتری چیست ؟
کمپلکسومتری نوعی تیتراسیون است که نقطه پایان آن با تشکیل کمپلکس قابل تشخیص است. در تیتراسیون کمپلکسومتری معمولا از شناساگری با تغییر رنگ واضح در نقطه همارزی استفاده میشود. معروفترین تیتراسیون کمپلکسومتری از «اتیلن دیآمین تترا استیک اسید» (EDTA) به عنوان تیترانت بهره میبرد.
🔸 طبقه بندی لیگاندها
تعداد زوج الکترونهایی که یک لیگاند در اختیار فلز مرکزی قرار میدهد، مبنایی برای دستهبندی اعضای این خانواده از ترکیبات است. در ادامه به این لیگاندها میپردازیم.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 کمپلکسومتری چیست؟ – تیتراسیون به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ کمپلکسومتری چیست؟ – تیتراسیون به زبان ساده
«تیتراسیون کمپلکسومتری» (Complexometric Titration) که از آن با عنوان «تیتراسیون پیچیدهسنجی» نیز یاد میشود، نوعی آنالیز حجمی است که نقطه پایان آن با تشکیل کمپلکسی رنگی، مشخص میشود. این روش برای مطالعه روی محلولی که حاوی یونهای فلزی متفاوت است، سودمند خواهد بود. در این مطلب میخواهیم با مفهوم تیتراسیون کمپلکسومتری و نحوه انجام آن آشنا شویم. همچنین به بررسی روشهایی میپردازیم که میتوان از آنها برای محاسبات این تیتراسیون استفاده کرد.
══ فهرست مطالب ══
○ کمپلکسومتری چیست ؟
○ طبقه بندی لیگاندها
○ مفهوم EDTA
○ منحنی تیتراسیون کمپلکسومتری با EDTA
○ محاسبه نقطه پایان تیتراسیون کمپلکسومتری
○ مراحل انجام یک تیتراسیون کمپلکسومتری
○ انتخاب و استاندارد کردن تیترانت
○ کاربرد تیتراسیون کمپلکسومتری
○ نکات تکمیلی تیتراسیون کمپلکسومتری
○ انواع تیتراسیون
○ تاریخچه تیتراسیون کمپلکسومتری
○ مثال و حل تمرین از تیتراسیون کمپلکسومتری
○ سوالات متدوال
○ جمع بندی
🔸 کمپلکسومتری چیست ؟
کمپلکسومتری نوعی تیتراسیون است که نقطه پایان آن با تشکیل کمپلکس قابل تشخیص است. در تیتراسیون کمپلکسومتری معمولا از شناساگری با تغییر رنگ واضح در نقطه همارزی استفاده میشود. معروفترین تیتراسیون کمپلکسومتری از «اتیلن دیآمین تترا استیک اسید» (EDTA) به عنوان تیترانت بهره میبرد.
🔸 طبقه بندی لیگاندها
تعداد زوج الکترونهایی که یک لیگاند در اختیار فلز مرکزی قرار میدهد، مبنایی برای دستهبندی اعضای این خانواده از ترکیبات است. در ادامه به این لیگاندها میپردازیم.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 کمپلکسومتری چیست؟ – تیتراسیون به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ استیک اسید چیست؟ — به زبان ساده + فرمول و کاربرد
استیک اسید به خانواده کربوکسیلیک اسید تعلق دارد و از آن در صنعت یا در مواد خوراکی مانند سرکه استفاده میشود. اسید استیک با نامهای دیگری مانند اتانوییک اسید یا جوهر سرکه شناخته میشود و در دسته اسیدهای ضعیف قرار میگیرد. البته با وجود اینکه این اسید قدرت بالایی ندارد اما در صورتیکه غلظت آن بالا باشد میتواند برای ریه، چشمها، بینی و گلو خطرناک باشد. در این مطلب برای اینکه بیشتر با استیک اسید آشنا شوید به ساختار، خواص فیزیکی و شیمیایی آن ازجمله pH، کاربرد و همچنین رعایت نکات ایمنی به هنگام استفاده از این اسید میپردازیم.
══ فهرست مطالب ══
○ استیک اسید چیست ؟
○ خواص فیزیکی و شیمیایی استیک اسید
○ معادله یونش استیک اسید
○ کاربردهای استیک اسید چیست ؟
○ واکنشهای مهم اسید استیک اسید
○ واکنش اسید استیک با سود
○ روشهای تولید استیک اسید
○ خطرات اسید استیک برای بدن
○ سوالات متداول در رابطه با استیک اسید
🔸 استیک اسید چیست ؟
ماده آلی اتانوییک اسید مایعی بیرنگ است که بوی تندی دارد و با فرمول شیمیایی CH3COOH نمایش داده میشود. البته فرمول اتانوییک اسید با حالتهای دیگر نیز نمایش داده می شود. در این فرمولها گروه عاملی COOH خانواده کربوکسیلیک اسید را نشان میدهند.
این اسید نام خود را از کلمه لاتین «acetum» به معنای سرکه گرفته است و بلور یا کریستال آن استات نام دارد. این اسید از اتصال یک هیدروکربن متیل به کربوکسیل تشکیل شده و به همین دلیل در دسته ترکیبات آلی به شمار میرود. اتانوییک اسید با یک نماد رایج به نام AcOH نشان داده میشود.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 استیک اسید چیست؟ — به زبان ساده + فرمول و کاربرد — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ استیک اسید چیست؟ — به زبان ساده + فرمول و کاربرد
استیک اسید به خانواده کربوکسیلیک اسید تعلق دارد و از آن در صنعت یا در مواد خوراکی مانند سرکه استفاده میشود. اسید استیک با نامهای دیگری مانند اتانوییک اسید یا جوهر سرکه شناخته میشود و در دسته اسیدهای ضعیف قرار میگیرد. البته با وجود اینکه این اسید قدرت بالایی ندارد اما در صورتیکه غلظت آن بالا باشد میتواند برای ریه، چشمها، بینی و گلو خطرناک باشد. در این مطلب برای اینکه بیشتر با استیک اسید آشنا شوید به ساختار، خواص فیزیکی و شیمیایی آن ازجمله pH، کاربرد و همچنین رعایت نکات ایمنی به هنگام استفاده از این اسید میپردازیم.
══ فهرست مطالب ══
○ استیک اسید چیست ؟
○ خواص فیزیکی و شیمیایی استیک اسید
○ معادله یونش استیک اسید
○ کاربردهای استیک اسید چیست ؟
○ واکنشهای مهم اسید استیک اسید
○ واکنش اسید استیک با سود
○ روشهای تولید استیک اسید
○ خطرات اسید استیک برای بدن
○ سوالات متداول در رابطه با استیک اسید
🔸 استیک اسید چیست ؟
ماده آلی اتانوییک اسید مایعی بیرنگ است که بوی تندی دارد و با فرمول شیمیایی CH3COOH نمایش داده میشود. البته فرمول اتانوییک اسید با حالتهای دیگر نیز نمایش داده می شود. در این فرمولها گروه عاملی COOH خانواده کربوکسیلیک اسید را نشان میدهند.
این اسید نام خود را از کلمه لاتین «acetum» به معنای سرکه گرفته است و بلور یا کریستال آن استات نام دارد. این اسید از اتصال یک هیدروکربن متیل به کربوکسیل تشکیل شده و به همین دلیل در دسته ترکیبات آلی به شمار میرود. اتانوییک اسید با یک نماد رایج به نام AcOH نشان داده میشود.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 استیک اسید چیست؟ — به زبان ساده + فرمول و کاربرد — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
👍1