✳️ عنصر و ترکیب — به زبان ساده
مواد خالص به دو شکل عنصر و ترکیب در طبیعت وجود دارند. افرادی که به تازگی با علم شیمی آشنا میشوند، یاد میگیرند که علم شیمی، به مطالعه ساختار، خواص فیزیکی و شیمیایی مواد اختصاص دارد. علاوه بر این، باید بدانیم که گازها، مایعات و مواد جامد، رفتار متفاوتی دارند و یکسان نیستند. در این میان، پله اول برای درک این تفاوتها، شناخت دقیق عنصر و ترکیب است که در این متن قصد داریم به تعریف آنها بپردازیم.
══ فهرست مطالب ══
○ تعریف عنصر و ترکیب
○ دسته بندی مواد
○ تفاوت عنصر و ترکیب
○ سوالات متداول در خصوص عنصر و ترکیب
🔸 تعریف عنصر و ترکیب
طبق تعریف، عنصرها، مواد سازنده سادهترین ترکیبات شیمیایی هستند که در آنها، تمامی اتمها با یکدیگر برابر باشند. اما ترکیب به مواد شیمیایی ساخته شده از دو یا چند عنصر میگویند که با نسبتی معین، توسط پیوندهای شیمیایی به یکدیگر متصل شدهاند.
🔸 دسته بندی مواد
در علم شیمی، مواد را میتوان به سه دسته کلی عنصر، ترکیب و مخلوط، تقسیمبندی کرد. با مخلوطها در مبحث «مخلوط ها — به زبان ساده» آشنا شدیم. و در ادامه، با جزئیات بیشتری به بررسی عنصر و ترکیب میپردازیم.
یک عنصر، ماده خالصی است و نمیتوان آنرا به انواع دیگر مواد، تقسیم کرد. همانطور که گفته شد، هر عنصر، از یک نوع اتم تشکیل شده است. برای درک بهتر باید مختصری در خصوص ساختار اتم صحبت کنیم. یک اتم، کوچکترین ذرهای به شمار میآید که همچنان خواص عنصر سازنده ماده را داشته باشد و هر مادهای از اتمهای زیادی تشکیل شده است که بسیار کوچک هستند.
البته، اتم، کوچکترین ذره شناخته شده نیست. هر اتم از بسیاری ذره زیر اتمی تشکیل شده است که در این متن، بیشتر با پروتون، نوترون و الکترون آشنا خواهیم شد. پروتونها دارای بار مثبت و نوترونها خنثی هستند. به طور تقریبی، تمامی جرم یک اتم در پروتونها و نوترونهای هسته جمعآوری شده است. الکترونهای اطراف هسته نیز تقریبا هیچ جرمی ندارند و شامل بار الکتریکی منفی هستند.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 عنصر و ترکیب — به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ عنصر و ترکیب — به زبان ساده
مواد خالص به دو شکل عنصر و ترکیب در طبیعت وجود دارند. افرادی که به تازگی با علم شیمی آشنا میشوند، یاد میگیرند که علم شیمی، به مطالعه ساختار، خواص فیزیکی و شیمیایی مواد اختصاص دارد. علاوه بر این، باید بدانیم که گازها، مایعات و مواد جامد، رفتار متفاوتی دارند و یکسان نیستند. در این میان، پله اول برای درک این تفاوتها، شناخت دقیق عنصر و ترکیب است که در این متن قصد داریم به تعریف آنها بپردازیم.
══ فهرست مطالب ══
○ تعریف عنصر و ترکیب
○ دسته بندی مواد
○ تفاوت عنصر و ترکیب
○ سوالات متداول در خصوص عنصر و ترکیب
🔸 تعریف عنصر و ترکیب
طبق تعریف، عنصرها، مواد سازنده سادهترین ترکیبات شیمیایی هستند که در آنها، تمامی اتمها با یکدیگر برابر باشند. اما ترکیب به مواد شیمیایی ساخته شده از دو یا چند عنصر میگویند که با نسبتی معین، توسط پیوندهای شیمیایی به یکدیگر متصل شدهاند.
🔸 دسته بندی مواد
در علم شیمی، مواد را میتوان به سه دسته کلی عنصر، ترکیب و مخلوط، تقسیمبندی کرد. با مخلوطها در مبحث «مخلوط ها — به زبان ساده» آشنا شدیم. و در ادامه، با جزئیات بیشتری به بررسی عنصر و ترکیب میپردازیم.
یک عنصر، ماده خالصی است و نمیتوان آنرا به انواع دیگر مواد، تقسیم کرد. همانطور که گفته شد، هر عنصر، از یک نوع اتم تشکیل شده است. برای درک بهتر باید مختصری در خصوص ساختار اتم صحبت کنیم. یک اتم، کوچکترین ذرهای به شمار میآید که همچنان خواص عنصر سازنده ماده را داشته باشد و هر مادهای از اتمهای زیادی تشکیل شده است که بسیار کوچک هستند.
البته، اتم، کوچکترین ذره شناخته شده نیست. هر اتم از بسیاری ذره زیر اتمی تشکیل شده است که در این متن، بیشتر با پروتون، نوترون و الکترون آشنا خواهیم شد. پروتونها دارای بار مثبت و نوترونها خنثی هستند. به طور تقریبی، تمامی جرم یک اتم در پروتونها و نوترونهای هسته جمعآوری شده است. الکترونهای اطراف هسته نیز تقریبا هیچ جرمی ندارند و شامل بار الکتریکی منفی هستند.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 عنصر و ترکیب — به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
👍2
❇️ فیلم آموزش «جدول تناوبی» در ۱۶ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
❇️ فیلم آموزش «جدول تناوبی» در ۱۶ دقیقه | به زبان ساده
📌 آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید.
❤2
✳️ میعان — به زبان ساده
میعان، به تغییر حالت فیزیکی یک ماده از فاز گاز به فاز مایع میگویند. «میعان» (Condensation) را به عنوان عکس فرآیند تبخیر میشناسند که از آن بیشتر در بیان چرخه آب استفاده میشود. تعریفهای دیگری نیز برای میعان ارائه شده است به طوریکه میعان را تغییر حالت بخار آب به مایع در زمان تماس با یک سطح جامد یا مایع میگویند. این پدیده به طور معمول از طریق دو فرآیند اتفاق میافتد: سرد شدن هوا تا نقطه شبنم و اشباع هوا با بخار آب بهگونهای که دیگر توانایی نگهداری مولکول آب بیشتری را در خود نداشته باشد.
══ فهرست مطالب ══
○ آغاز فرآیند میعان
○ معمولترین روش میعان
○ اندازهگیری میعان
○ کاربردهای میعان
○ آزمایش میعان
○ میعان در سازهها
🔸 آغاز فرآیند میعان
میعان از طریق تشکیل «خوشههای» (Clusters) اتمی یا مولکولی ذرات در داخل حجم گازی آغاز میشود. همچنین، آغاز فرآیند میعان را میتوان در سطح تماس بین فاز گاز و یک فاز مایع یا جامد تعریف کرد. در ابرها، این عمل به کمک میکروبهای اتمسفری و تولید پروتئین، کاتالیز میشود که این پروتئینها میتوانند مولکولهای گازی یا مایع را به یکدیگر پیوند دهند.
🔸 معمولترین روش میعان
میعان به طور معمول زمانی اتفاق میافتد که یک بخار، سرد و تا مرز اشباع فشرده میشود و در این هنگام، چگالی مولکولی در فاز گاز به بیشینه حد خود میرسد. به دستگاههایی که بخار را سرد، فشرده و جمعآوری میکنند، «کندانسور» (Condenser) میگویند.
«نقطه شبنم» (Dew Point)، دمایی است که در آن، میعان اتفاق میافتد. دمای هوا به طور طبیعی ممکن است به دمای نقطه شبنم یا پایینتر از آن برسد که این اتفاق، بیشتر در شب رخ میهد و به همین دلیل است که در ابتدای صبح، روی پنجرهها، برگ گیاهان و شیشه اتوموبیلها قطراتی از مایع پدیدار میشود.
همچنین، میعان میتواند در بدنه خارجی قوطیهای نوشابه یا بطریهای آب سرد تشکیل شود. در حقیقت، زمانی که هوای گرم، با سطحی سرد برخورد میکند، دمای آن به نقطه شبنم میرسد و میعان میکند که سبب ایجاد قطرات مایعی را در این سطوح به جای میگذارد. زمانی که حجمی از هوا، از بخار آب پر شود، ابرها تشکیل میشوند. کافی است نگاهی به ابرهای کومولوس بیاندازیم تا آغاز فرآیند میعان را در آنها مشاهده کنیم.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 میعان — به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ میعان — به زبان ساده
میعان، به تغییر حالت فیزیکی یک ماده از فاز گاز به فاز مایع میگویند. «میعان» (Condensation) را به عنوان عکس فرآیند تبخیر میشناسند که از آن بیشتر در بیان چرخه آب استفاده میشود. تعریفهای دیگری نیز برای میعان ارائه شده است به طوریکه میعان را تغییر حالت بخار آب به مایع در زمان تماس با یک سطح جامد یا مایع میگویند. این پدیده به طور معمول از طریق دو فرآیند اتفاق میافتد: سرد شدن هوا تا نقطه شبنم و اشباع هوا با بخار آب بهگونهای که دیگر توانایی نگهداری مولکول آب بیشتری را در خود نداشته باشد.
══ فهرست مطالب ══
○ آغاز فرآیند میعان
○ معمولترین روش میعان
○ اندازهگیری میعان
○ کاربردهای میعان
○ آزمایش میعان
○ میعان در سازهها
🔸 آغاز فرآیند میعان
میعان از طریق تشکیل «خوشههای» (Clusters) اتمی یا مولکولی ذرات در داخل حجم گازی آغاز میشود. همچنین، آغاز فرآیند میعان را میتوان در سطح تماس بین فاز گاز و یک فاز مایع یا جامد تعریف کرد. در ابرها، این عمل به کمک میکروبهای اتمسفری و تولید پروتئین، کاتالیز میشود که این پروتئینها میتوانند مولکولهای گازی یا مایع را به یکدیگر پیوند دهند.
🔸 معمولترین روش میعان
میعان به طور معمول زمانی اتفاق میافتد که یک بخار، سرد و تا مرز اشباع فشرده میشود و در این هنگام، چگالی مولکولی در فاز گاز به بیشینه حد خود میرسد. به دستگاههایی که بخار را سرد، فشرده و جمعآوری میکنند، «کندانسور» (Condenser) میگویند.
«نقطه شبنم» (Dew Point)، دمایی است که در آن، میعان اتفاق میافتد. دمای هوا به طور طبیعی ممکن است به دمای نقطه شبنم یا پایینتر از آن برسد که این اتفاق، بیشتر در شب رخ میهد و به همین دلیل است که در ابتدای صبح، روی پنجرهها، برگ گیاهان و شیشه اتوموبیلها قطراتی از مایع پدیدار میشود.
همچنین، میعان میتواند در بدنه خارجی قوطیهای نوشابه یا بطریهای آب سرد تشکیل شود. در حقیقت، زمانی که هوای گرم، با سطحی سرد برخورد میکند، دمای آن به نقطه شبنم میرسد و میعان میکند که سبب ایجاد قطرات مایعی را در این سطوح به جای میگذارد. زمانی که حجمی از هوا، از بخار آب پر شود، ابرها تشکیل میشوند. کافی است نگاهی به ابرهای کومولوس بیاندازیم تا آغاز فرآیند میعان را در آنها مشاهده کنیم.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 میعان — به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
👍1
✳️ باران چگونه تشکیل می شود ؟ — به زبان ساده
ابرها از قطرات آب تشکیل شدهاند. در داخل ابرها، قطرات آب به یکدیگر میپیوندند و سبب بزرگتر شدن قطرات میشوند. در ادامه این اتفاق، قطرات آب سنگین خواهند شد و توانایی معلق بودن در هوا را نخواهند داشت و به صورت باران به زمین میرسند. در مطالب قبلی «مجله فرادرس» در خصوص چرخه آب صحبت کردیم. در این آموزش قصد داریم ببینیم که باران چگونه تشکیل می شود و آب جمع شده در ابرها چگونه به زمین میرسد.
══ فهرست مطالب ══
○ مقدمه
○ چرخه باران
○ پاسخ دقیق تر به پرسش باران چگونه تشکیل می شود
○ آزمایش تشکیل باران
🔸 مقدمه
همه میدانیم که باران حتی باران مصنوعی برای زمین مفید است زیرا به کشاورزان برای تولید محصول کمک میکند و نقش مهمی در رشد گیاهان و تامین آب مصرفی در شهرها و روستاها دارد. همواره این سوال در ذهن دانش آموزان شکل میگیرد که باران چگونه تشکیل می شود و به زمین میرسد. باران، بخش بزرگی از بارشهای جوی مثل برف، تگرگ و … را شامل میشود.
خوب است بدانید که آب همواره در حال حرکت است و از جایی به جای دیگر منتقل و از شکلی به شکلی دیگر تبدیل میشود. در حقیقت، آبی که به صورت باران در یک شهر جمع میشود، ممکن است روزهای قبل از بارش، در اقیانوسی بوده باشد. آبها در اتمسفر، روی زمین، در دریاها و اقیانوسها و حتی زیر زمین هستند و از طریق چرخه آب، به طور مداوم از آنها استفاده میشود. در این چرخه، آب به حالتهای مختلف ماده یعنی مایع، جامد و گاز (بخار آب) تبدیل خواهد شد.
اما در پاسخ به سوال باران چگونه تشکیل می شود باید گفت بخار آب از طریق فرآیندی به نام تبخیر، به اتمسفر راه پیدا میکند. این کار از طریق جذب انرژی خورشید و تبدیل آبهای موجود در دریاچهها، رودخانهها و دریاها به بخار آب در اتمسفر انجام میشود.
🔸 چرخه باران
پس از بارش باران، بخش بسیاری از آن به اقیانوسها، رودخانهها و دریاچهها باز خواهد گشت. برف و یخ تا مدتی بر روی سطح زمین باقی میمانند و بخشی هم به زیر زمین نفوذ پیدا میکنند.
بعد از اینکه فهمیدیم باران چگونه تشکیل میشود باید مختصری در خصوص چرخه باران صحبت کنیم. آب با اینکه درصد کمی از اتمسفر را تشکیل میدهد اما نقش مهمی در آب و هوای کره زمین ایفا میکند. در برخی مناطق، اتمسفر محلی ممکن است در حدود ۴ درصد آب را شامل شود در حالیکه در مناطقی دیگر، این میزان میتواند بسیار پایین باشد.
تحت شرایط معمول، آب میتواند در یک چرخه هیدرولوژیک، به صورت جامد، مایع یا گاز وجود داشته باشد. در این چرخه، آب از اقیانوسها تبخیر میشود و در نهایت به زمین و دریاها باز میگردد.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 باران چگونه تشکیل می شود ؟ — به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ باران چگونه تشکیل می شود ؟ — به زبان ساده
ابرها از قطرات آب تشکیل شدهاند. در داخل ابرها، قطرات آب به یکدیگر میپیوندند و سبب بزرگتر شدن قطرات میشوند. در ادامه این اتفاق، قطرات آب سنگین خواهند شد و توانایی معلق بودن در هوا را نخواهند داشت و به صورت باران به زمین میرسند. در مطالب قبلی «مجله فرادرس» در خصوص چرخه آب صحبت کردیم. در این آموزش قصد داریم ببینیم که باران چگونه تشکیل می شود و آب جمع شده در ابرها چگونه به زمین میرسد.
══ فهرست مطالب ══
○ مقدمه
○ چرخه باران
○ پاسخ دقیق تر به پرسش باران چگونه تشکیل می شود
○ آزمایش تشکیل باران
🔸 مقدمه
همه میدانیم که باران حتی باران مصنوعی برای زمین مفید است زیرا به کشاورزان برای تولید محصول کمک میکند و نقش مهمی در رشد گیاهان و تامین آب مصرفی در شهرها و روستاها دارد. همواره این سوال در ذهن دانش آموزان شکل میگیرد که باران چگونه تشکیل می شود و به زمین میرسد. باران، بخش بزرگی از بارشهای جوی مثل برف، تگرگ و … را شامل میشود.
خوب است بدانید که آب همواره در حال حرکت است و از جایی به جای دیگر منتقل و از شکلی به شکلی دیگر تبدیل میشود. در حقیقت، آبی که به صورت باران در یک شهر جمع میشود، ممکن است روزهای قبل از بارش، در اقیانوسی بوده باشد. آبها در اتمسفر، روی زمین، در دریاها و اقیانوسها و حتی زیر زمین هستند و از طریق چرخه آب، به طور مداوم از آنها استفاده میشود. در این چرخه، آب به حالتهای مختلف ماده یعنی مایع، جامد و گاز (بخار آب) تبدیل خواهد شد.
اما در پاسخ به سوال باران چگونه تشکیل می شود باید گفت بخار آب از طریق فرآیندی به نام تبخیر، به اتمسفر راه پیدا میکند. این کار از طریق جذب انرژی خورشید و تبدیل آبهای موجود در دریاچهها، رودخانهها و دریاها به بخار آب در اتمسفر انجام میشود.
🔸 چرخه باران
پس از بارش باران، بخش بسیاری از آن به اقیانوسها، رودخانهها و دریاچهها باز خواهد گشت. برف و یخ تا مدتی بر روی سطح زمین باقی میمانند و بخشی هم به زیر زمین نفوذ پیدا میکنند.
بعد از اینکه فهمیدیم باران چگونه تشکیل میشود باید مختصری در خصوص چرخه باران صحبت کنیم. آب با اینکه درصد کمی از اتمسفر را تشکیل میدهد اما نقش مهمی در آب و هوای کره زمین ایفا میکند. در برخی مناطق، اتمسفر محلی ممکن است در حدود ۴ درصد آب را شامل شود در حالیکه در مناطقی دیگر، این میزان میتواند بسیار پایین باشد.
تحت شرایط معمول، آب میتواند در یک چرخه هیدرولوژیک، به صورت جامد، مایع یا گاز وجود داشته باشد. در این چرخه، آب از اقیانوسها تبخیر میشود و در نهایت به زمین و دریاها باز میگردد.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 باران چگونه تشکیل می شود ؟ — به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
👍2
✳️ مثلث آتش چیست؟ — به زبان ساده
آشنایی با مفهوم ساده مثلث آتش و اجزای آن که به مثلث سوخت هم معروف است، برای تمامی مردم امری ضروری به شمار میآید. به بیان دیگر، مثلث آتش به مدل سادهای میگویند که اجزای آتش و همچنین شرایط لازم برای ایجاد آتش را بیان میکند. در این مطلب به بررسی «مثلث آتش» (Fire Triangle) میپردازیم و یاد میگیریم که چه عواملی بر تشکیل شدن آتش یا خاموش کردن آن تاثیر دارند.
══ فهرست مطالب ══
○ مثلث آتش چیست؟
○ اجزای مثلث آتش
○ موارد تکمیلی در خصوص مثلث آتش
○ هرم آتش چیست ؟
○ اکسیدکننده
○ راه های خاموش کردن آتش
○ نقش آب در آتش
○ معرفی فیلم آموزش علوم تجربی پایه هشتم – بخش شیمی
○ مثلث آتش چند بعدی در آتش سوزی جنگل ها
🔸 مثلث آتش چیست؟
مثلث آتش یا مثلث سوخت بیانکننده سه جز اصلی برای ایجاد و ادامه شعله آتش است. این سه جزء عبارتند از:
– حرارت (گرما)
– سوخت (ماده سوختنی)
– اکسیژن
هر یک از موارد بالا، سه ضلع یک مثلث را میسازند و بنابراین در صورتیکه هر یک از این عوامل حذف شوند یا در جایی حضور نداشته باشند، مثلث آتش تشکیل نخواهد شد و به بیان بهتر، آتش ایجاد نمیشود.
🔸 اجزای مثلث آتش
همانطور که گفته شد، حرارت، سوخت و اکسیژن سه ضلع اصلی مثلث سوخت را تشکیل میدهند که در ادامه، اجزای این مثلث را با جزئیات بیشتری بررسی میکنیم.
برای شعلهور شدن و ایجاد آتش به حرارت (گرما) نیاز داریم. به پایینترین دمایی که در آن، یک ماده آتش میگیرد، «نقطه شعلهور شدن» (Flash Point) میگویند که این نقطه برای هر ماده متفاوت است.
متاسفانه به هنگام وقوع یک واکنش سوختن، حرارت نیز آزاد میشود که دمای ماده سوختنی را افزایش میدهد. در برخی از موارد، برای خاموش کردن آتش و پایین آوردن دما میتوان از آب استفاده کرد.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 مثلث آتش چیست؟ — به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ مثلث آتش چیست؟ — به زبان ساده
آشنایی با مفهوم ساده مثلث آتش و اجزای آن که به مثلث سوخت هم معروف است، برای تمامی مردم امری ضروری به شمار میآید. به بیان دیگر، مثلث آتش به مدل سادهای میگویند که اجزای آتش و همچنین شرایط لازم برای ایجاد آتش را بیان میکند. در این مطلب به بررسی «مثلث آتش» (Fire Triangle) میپردازیم و یاد میگیریم که چه عواملی بر تشکیل شدن آتش یا خاموش کردن آن تاثیر دارند.
══ فهرست مطالب ══
○ مثلث آتش چیست؟
○ اجزای مثلث آتش
○ موارد تکمیلی در خصوص مثلث آتش
○ هرم آتش چیست ؟
○ اکسیدکننده
○ راه های خاموش کردن آتش
○ نقش آب در آتش
○ معرفی فیلم آموزش علوم تجربی پایه هشتم – بخش شیمی
○ مثلث آتش چند بعدی در آتش سوزی جنگل ها
🔸 مثلث آتش چیست؟
مثلث آتش یا مثلث سوخت بیانکننده سه جز اصلی برای ایجاد و ادامه شعله آتش است. این سه جزء عبارتند از:
– حرارت (گرما)
– سوخت (ماده سوختنی)
– اکسیژن
هر یک از موارد بالا، سه ضلع یک مثلث را میسازند و بنابراین در صورتیکه هر یک از این عوامل حذف شوند یا در جایی حضور نداشته باشند، مثلث آتش تشکیل نخواهد شد و به بیان بهتر، آتش ایجاد نمیشود.
🔸 اجزای مثلث آتش
همانطور که گفته شد، حرارت، سوخت و اکسیژن سه ضلع اصلی مثلث سوخت را تشکیل میدهند که در ادامه، اجزای این مثلث را با جزئیات بیشتری بررسی میکنیم.
برای شعلهور شدن و ایجاد آتش به حرارت (گرما) نیاز داریم. به پایینترین دمایی که در آن، یک ماده آتش میگیرد، «نقطه شعلهور شدن» (Flash Point) میگویند که این نقطه برای هر ماده متفاوت است.
متاسفانه به هنگام وقوع یک واکنش سوختن، حرارت نیز آزاد میشود که دمای ماده سوختنی را افزایش میدهد. در برخی از موارد، برای خاموش کردن آتش و پایین آوردن دما میتوان از آب استفاده کرد.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 مثلث آتش چیست؟ — به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
👍1
✳️ عدد جرمی چیست ؟ — به زبان ساده
عدد جرمی که آنرا با نماد «A» نشان میدهند و به عدد نوکلئون نیز معروف است، به مجموع تعداد پروتونها و نوترونهای هسته یک اتم میگویند. این مقدار به طور تقریبی برابر با جرم اتمی یک اتم یا همان یکای جرم اتمی (amu) است. البته توجه داشته باشید که عدد جرمی برای هر ایزوتوپ یک عنصر با دیگری متفاوت است.
══ فهرست مطالب ══
○ تاریخچه اندازهگیری وزن اتمی
○ عدد جرمی
○ نحوه نمایش یک اتم
○ تغییر عدد جرمی در واپاشی پرتوزا
○ تفاوت عدد جرمی و جرم اتمی
○ معرفی فیلم آموزش علوم تجربی پایه هشتم – بخش شیمی
○ جمع بندی
🔸 تاریخچه اندازهگیری وزن اتمی
در اوایل قرن نوزدهم بود که «جان دالتون» (John Dalton) در بخشی از آزمایشهای خود توانست وزن تعدادی از عناصر را تعیین کند. وزنهای اتمی اساس توسعه جدول مندلیف بود و در حقیقت، تمامی وزنهای اتمی بر اساس مقایسه با وزن اتمی هیدروژن بدست آمده بودند. بعد از کشف پروتون، در آن زمان دانشمندان فرض کردند که وزن یک اتم برابر با وزن پروتون است و الکترونها نیز نقشی در وزن اتمی یک عنصر ندارند.
🔸 عدد جرمی
«ارنست رادرفورد» (Ernest Rutherford) نشان داد که بخش عمده جرم یک اتم در هسته آن متمرکز شده که از پروتون و نوترون تشکیل شده است. عدد جرمی همانطور که گفته شد به صورت مجموع تعداد پروتونها و نوترونها در یک اتم تعریف میشود. به همین دلیل، برای محاسبه عدد جرمی کافی است که تعداد نوترونها را با تعداد پروتونها (عدد اتمی) جمع کنیم.
فرمول محاسبه عدد جرمی نیز به زبان ساده به صورت زیر خواهد بود.
تعداد نوتورنها + عدد اتمی = عدد جرمی
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 عدد جرمی چیست ؟ — به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ عدد جرمی چیست ؟ — به زبان ساده
عدد جرمی که آنرا با نماد «A» نشان میدهند و به عدد نوکلئون نیز معروف است، به مجموع تعداد پروتونها و نوترونهای هسته یک اتم میگویند. این مقدار به طور تقریبی برابر با جرم اتمی یک اتم یا همان یکای جرم اتمی (amu) است. البته توجه داشته باشید که عدد جرمی برای هر ایزوتوپ یک عنصر با دیگری متفاوت است.
══ فهرست مطالب ══
○ تاریخچه اندازهگیری وزن اتمی
○ عدد جرمی
○ نحوه نمایش یک اتم
○ تغییر عدد جرمی در واپاشی پرتوزا
○ تفاوت عدد جرمی و جرم اتمی
○ معرفی فیلم آموزش علوم تجربی پایه هشتم – بخش شیمی
○ جمع بندی
🔸 تاریخچه اندازهگیری وزن اتمی
در اوایل قرن نوزدهم بود که «جان دالتون» (John Dalton) در بخشی از آزمایشهای خود توانست وزن تعدادی از عناصر را تعیین کند. وزنهای اتمی اساس توسعه جدول مندلیف بود و در حقیقت، تمامی وزنهای اتمی بر اساس مقایسه با وزن اتمی هیدروژن بدست آمده بودند. بعد از کشف پروتون، در آن زمان دانشمندان فرض کردند که وزن یک اتم برابر با وزن پروتون است و الکترونها نیز نقشی در وزن اتمی یک عنصر ندارند.
🔸 عدد جرمی
«ارنست رادرفورد» (Ernest Rutherford) نشان داد که بخش عمده جرم یک اتم در هسته آن متمرکز شده که از پروتون و نوترون تشکیل شده است. عدد جرمی همانطور که گفته شد به صورت مجموع تعداد پروتونها و نوترونها در یک اتم تعریف میشود. به همین دلیل، برای محاسبه عدد جرمی کافی است که تعداد نوترونها را با تعداد پروتونها (عدد اتمی) جمع کنیم.
فرمول محاسبه عدد جرمی نیز به زبان ساده به صورت زیر خواهد بود.
تعداد نوتورنها + عدد اتمی = عدد جرمی
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 عدد جرمی چیست ؟ — به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
👍1
✳️ کروماتوگرافی کاغذی چیست ؟ | توضیح علمی به زبان ساده
در مطالب پیشین «مجله فرادرس» در رابطه با کروماتوگرافی از جمله کروماتوگرافی گازی و اصطلاحات مهم کروماتوگرافی گازی صحبت کردیم. همچنین با کروماتوگرافی لایهنازک و HPLC نیز آشنا شدیم. در این مطلب یاد میگیریم که کروماتوگرافی کاغذی چیست و نحوه آمادهسازی کاغذ کروماتوگرافی را نیز مرور خواهیم کرد.
══ فهرست مطالب ══
○ کروماتوگرافی کاغذی چیست ؟
○ اساس کروماتوگرافی کاغذی چیست ؟
○ تهیه کروماتوگرام
○ مقادیر ضریب بازداری در کروماتوگرافی کاغذی
○ اگر ترکیباتی بی رنگ در کروماتوگرافی کاغذی داشتیم باید چه کار کنیم؟
○ کروماتوگرافی کاغذی دو طرفه
○ نحوه عملکرد کروماتوگرافی کاغذی
○ کروماتوگرافی کاغذی برای جداسازی پنج نوع کاتیون فلزی
○ گزارش کار آزمایشگاه در کروماتوگرافی کاغذی
○ کروماتوگرافی کاغذی قندها
○ کاربردهای کروماتوگرافی کاغذی
○ انواع کروماتوگرافی کاغذی
○ کروماتوگرافی کاغذی یک روش کیفی است یا کمی؟
○ معرفی فیلم آموزش شناسایی و آنالیز دستگاهی پلیمرها
○ خلاصه مراحل انجام کروماتوگرافی کاغذی
🔸 کروماتوگرافی کاغذی چیست ؟
«کروماتوگرافی کاغذی» (Paper Chromatography) از جمله روشهای جداسازی مواد به شمار میآید که برای جداسازی از یک کاغذ (نوار کاغذی) به عنوان فاز ساکن بهره میگیرد. کروماتوگرافی کاغذی روشی ارزانقیمت برای جداسازی مواد شیمیایی از یکدیگر است و این جداسازی بر اساس سرعت متفاوت حرکت مواد در طول کاغذ انجام میگیرد. علاوه بر این، ابزار تحلیلی قدرتمندی است که از مقادیر کم مواد شیمیایی استفاده میکند.
🔸 اساس کروماتوگرافی کاغذی چیست ؟
اصول کروماتوگرافی را میتوان شامل اصول «کروماتوگرافی تقسیمی» (Partition Chromatography) و «کروماتوگرافی جذب سطحی» (Adsorption Chromatography) دانست چراکه مواد بین فازهای مایع تقسیم یا توزیع میشوند. فازهای موجود، آب موجود در حفرات کاغذ فیلتر و فاز دیگر نیز، نوعی فاز متحرک است که از کاغذ عبور میکند. همانند سایر روشهای کروماتوگرافی، فاز متحرک از میان فاز ساکن عبور میکند و اجزای مخلوطها با آن حمل میشوند. در ادامه، اجزای مختلف با سرعتهای متفاوتی در طول کاغذ حرکت میکنند.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 کروماتوگرافی کاغذی چیست ؟ | توضیح علمی به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ کروماتوگرافی کاغذی چیست ؟ | توضیح علمی به زبان ساده
در مطالب پیشین «مجله فرادرس» در رابطه با کروماتوگرافی از جمله کروماتوگرافی گازی و اصطلاحات مهم کروماتوگرافی گازی صحبت کردیم. همچنین با کروماتوگرافی لایهنازک و HPLC نیز آشنا شدیم. در این مطلب یاد میگیریم که کروماتوگرافی کاغذی چیست و نحوه آمادهسازی کاغذ کروماتوگرافی را نیز مرور خواهیم کرد.
══ فهرست مطالب ══
○ کروماتوگرافی کاغذی چیست ؟
○ اساس کروماتوگرافی کاغذی چیست ؟
○ تهیه کروماتوگرام
○ مقادیر ضریب بازداری در کروماتوگرافی کاغذی
○ اگر ترکیباتی بی رنگ در کروماتوگرافی کاغذی داشتیم باید چه کار کنیم؟
○ کروماتوگرافی کاغذی دو طرفه
○ نحوه عملکرد کروماتوگرافی کاغذی
○ کروماتوگرافی کاغذی برای جداسازی پنج نوع کاتیون فلزی
○ گزارش کار آزمایشگاه در کروماتوگرافی کاغذی
○ کروماتوگرافی کاغذی قندها
○ کاربردهای کروماتوگرافی کاغذی
○ انواع کروماتوگرافی کاغذی
○ کروماتوگرافی کاغذی یک روش کیفی است یا کمی؟
○ معرفی فیلم آموزش شناسایی و آنالیز دستگاهی پلیمرها
○ خلاصه مراحل انجام کروماتوگرافی کاغذی
🔸 کروماتوگرافی کاغذی چیست ؟
«کروماتوگرافی کاغذی» (Paper Chromatography) از جمله روشهای جداسازی مواد به شمار میآید که برای جداسازی از یک کاغذ (نوار کاغذی) به عنوان فاز ساکن بهره میگیرد. کروماتوگرافی کاغذی روشی ارزانقیمت برای جداسازی مواد شیمیایی از یکدیگر است و این جداسازی بر اساس سرعت متفاوت حرکت مواد در طول کاغذ انجام میگیرد. علاوه بر این، ابزار تحلیلی قدرتمندی است که از مقادیر کم مواد شیمیایی استفاده میکند.
🔸 اساس کروماتوگرافی کاغذی چیست ؟
اصول کروماتوگرافی را میتوان شامل اصول «کروماتوگرافی تقسیمی» (Partition Chromatography) و «کروماتوگرافی جذب سطحی» (Adsorption Chromatography) دانست چراکه مواد بین فازهای مایع تقسیم یا توزیع میشوند. فازهای موجود، آب موجود در حفرات کاغذ فیلتر و فاز دیگر نیز، نوعی فاز متحرک است که از کاغذ عبور میکند. همانند سایر روشهای کروماتوگرافی، فاز متحرک از میان فاز ساکن عبور میکند و اجزای مخلوطها با آن حمل میشوند. در ادامه، اجزای مختلف با سرعتهای متفاوتی در طول کاغذ حرکت میکنند.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 کروماتوگرافی کاغذی چیست ؟ | توضیح علمی به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
👍1
✳️ پیوند کووالانسی — به زبان ساده
فرض کنید که پیوندهای شیمیایی را به خوبی بشناسیم. در این صورت میتوانیم ترکیبات مختلف را شناسایی کنیم و فرمولهای شیمیایی آنها را بنویسیم و بر اساس این فرمولها، محاسبات استوکیومتری و گرماشیمی را برای آنها انجام دهیم. میتوان تمام این محاسبات را بدون در نظر گرفتن ساختار ماده انجام داد. اما شکل مولکول که در حقیقت آرایش اتمهای آن در فضا است، خواص شیمیایی آن ماده را تعیین میکند. به طور مثال، اگر مولکول آب شکلی متفاوت داشت، خواص آن به طور قابل توجهی تفاوت داشت. در این آموزش قصد داریم تا در خصوص پیوند کووالانسی یا پیوند اشتراکی صحبت کنیم، پیوندی که با اشتراکگذاری الکترونها بین اتمها همراه است. البته برای فهم دقیق پیوند کووالانسی، باید درک صحیحی از ساختار لوییس داشته باشید تا به کمک آن، با این نوع از پیوندهای شیمیایی آشنا شوید.
══ فهرست مطالب ══
○ قاعده اکتت
○ مقدمهای بر پیوند کووالانسی یا پیوند اشتراکی
○ پیوند کووالانسی کوردینانسی
○ پیوندهای کووالانسی چندگانه
○ پیوندهای کووالانسی قطبی و نقشههای پتانسیل الکترواستاتیک
🔸 قاعده اکتت
قاعده هشتتایی (اکتت) بیان میکند برای اینکه مولکولها به پایداری برسند، باید در لایه ظرفیت تمامی اتمهای آنها، تعداد ۸ الکترون وجود داشته باشد که این ۸ الکترون میتوانند از طریق اشتراکگذاری، گرفتن یا از دست دادن الکترون بدست بیایند. در پیوند کووالانسی، اتمها تمایل دارند تا برای رسیدن به قاعده اکتت یا همان آرایش گاز نجیب، الکترونهای خود را به اشتراک بگذارند.
🔸 مقدمهای بر پیوند کووالانسی یا پیوند اشتراکی
اتم کلر با توجه به الکترونخواهی خود، به گرفتن یک الکترون و تکمیل آرایش الکترونی خود تمایل دارد. به نظر شما، این الکترون را از کدامیک از دو اتم سدیم یا هیدروژن، سادهتر میتوان بدست آورد؟ از هیچکدام از دو اتم نمیتوان به سادگی الکترون کسب کرد اما انرژی مورد نیاز برای جذب الکترون از سدیم (انرژی یونش) بسیار کمتر از انرژی مورد نیاز برای جذب هیدروژن است.
در حقیقت، هرقدر انرژی یونش کمتر باشد، خاصیت فلزی عنصر بیشتر میشود. در نتیجه، سدیم، خاصیت فلزی بیشتری از هیدروژن دارد. در حقیقت، هیدروژن را به عنوان عنصری نافلز در نظر میگیرند. اتم هیدروژن در حالت گازی، الکترونی را در اختیار اتم نافلز دیگری قرار نمیدهد. انجام پیوند بین یک اتم هیدروژن و یک اتم کلر، با اشتراک گذاشتن الکترون امکانپذیر است که به پیوند حاصل، «پیوند کووالانسی» (Covalent Bonding) میگویند. برای روشنتر شدن اشتراکگذاری الکترونها، بهتر است در خصوص ساختار لوییس مولکول HCl به بحث بپردازیم.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 پیوند کووالانسی — به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ پیوند کووالانسی — به زبان ساده
فرض کنید که پیوندهای شیمیایی را به خوبی بشناسیم. در این صورت میتوانیم ترکیبات مختلف را شناسایی کنیم و فرمولهای شیمیایی آنها را بنویسیم و بر اساس این فرمولها، محاسبات استوکیومتری و گرماشیمی را برای آنها انجام دهیم. میتوان تمام این محاسبات را بدون در نظر گرفتن ساختار ماده انجام داد. اما شکل مولکول که در حقیقت آرایش اتمهای آن در فضا است، خواص شیمیایی آن ماده را تعیین میکند. به طور مثال، اگر مولکول آب شکلی متفاوت داشت، خواص آن به طور قابل توجهی تفاوت داشت. در این آموزش قصد داریم تا در خصوص پیوند کووالانسی یا پیوند اشتراکی صحبت کنیم، پیوندی که با اشتراکگذاری الکترونها بین اتمها همراه است. البته برای فهم دقیق پیوند کووالانسی، باید درک صحیحی از ساختار لوییس داشته باشید تا به کمک آن، با این نوع از پیوندهای شیمیایی آشنا شوید.
══ فهرست مطالب ══
○ قاعده اکتت
○ مقدمهای بر پیوند کووالانسی یا پیوند اشتراکی
○ پیوند کووالانسی کوردینانسی
○ پیوندهای کووالانسی چندگانه
○ پیوندهای کووالانسی قطبی و نقشههای پتانسیل الکترواستاتیک
🔸 قاعده اکتت
قاعده هشتتایی (اکتت) بیان میکند برای اینکه مولکولها به پایداری برسند، باید در لایه ظرفیت تمامی اتمهای آنها، تعداد ۸ الکترون وجود داشته باشد که این ۸ الکترون میتوانند از طریق اشتراکگذاری، گرفتن یا از دست دادن الکترون بدست بیایند. در پیوند کووالانسی، اتمها تمایل دارند تا برای رسیدن به قاعده اکتت یا همان آرایش گاز نجیب، الکترونهای خود را به اشتراک بگذارند.
🔸 مقدمهای بر پیوند کووالانسی یا پیوند اشتراکی
اتم کلر با توجه به الکترونخواهی خود، به گرفتن یک الکترون و تکمیل آرایش الکترونی خود تمایل دارد. به نظر شما، این الکترون را از کدامیک از دو اتم سدیم یا هیدروژن، سادهتر میتوان بدست آورد؟ از هیچکدام از دو اتم نمیتوان به سادگی الکترون کسب کرد اما انرژی مورد نیاز برای جذب الکترون از سدیم (انرژی یونش) بسیار کمتر از انرژی مورد نیاز برای جذب هیدروژن است.
در حقیقت، هرقدر انرژی یونش کمتر باشد، خاصیت فلزی عنصر بیشتر میشود. در نتیجه، سدیم، خاصیت فلزی بیشتری از هیدروژن دارد. در حقیقت، هیدروژن را به عنوان عنصری نافلز در نظر میگیرند. اتم هیدروژن در حالت گازی، الکترونی را در اختیار اتم نافلز دیگری قرار نمیدهد. انجام پیوند بین یک اتم هیدروژن و یک اتم کلر، با اشتراک گذاشتن الکترون امکانپذیر است که به پیوند حاصل، «پیوند کووالانسی» (Covalent Bonding) میگویند. برای روشنتر شدن اشتراکگذاری الکترونها، بهتر است در خصوص ساختار لوییس مولکول HCl به بحث بپردازیم.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 پیوند کووالانسی — به زبان ساده — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
👍2
✳️ واکنش اسید و باز — از صفر تا صد
واکنش اسید و باز نوعی واکنش شیمیایی است که بین یک اسید و یک باز اتفاق میافتد. مفاهیم متعددی وجود دارند که تعاریف مختلفی را برای مکانیسمهای واکنش و کاربرد آنها در حل مسایل مربوطه ارائه میدهد.
══ فهرست مطالب ══
○ نظریههای عمومی اسید و باز
○ سایر نظریه ها در خصوص واکنش اسید و باز
🔸 نظریههای عمومی اسید و باز
در این بخش تعاریف مختلفی از واکنش اسید و باز به ترتیب تاریخی آورده شده است.
از لحاظ تاریخی، اولین مفاهیم علمی اسید و باز توسط شیمیدان فرانسوی به نام «آنتوان لاووازیه» (Antoine Lavoisier) در حدود سال ۱۷۷۶ میلادی ارائه شد. اطلاعات لاووازیه از اسیدهای قوی به طور عمده محدود به «اکسیاسیدها» (oxyacids) بود که متمایل به داشتن اتمهای مرکزی در حالتهای اکسیداسیون بالا و احاطه شده توسط اکسیژن بودند. در این مورد میتوان به اسید نیتریک (HNO۳) و اسید سولفوریک (H۲SO۴) اشاره کرد.
او از ترکیب واقعی اسیدهای با هالید هیدروژن یا هیدروهالیک (hydrohalic acids)، اسید کلریدریک (HCl)، هیدروژن برمید (HBr) و هیدروژن یدید (HI) آگاهی نداشت. لاووازیه با استفاده از اطلاعات محدود خودش، اسیدها را از دیدگاه محتوای اکسیژن آنها تعریف میکرد.
🔸 سایر نظریه ها در خصوص واکنش اسید و باز
تعریفهایی دیگری از نوع و فرایند واکنشهای اینچنینی در درسترس است که در ادامه به آنها میپردازیم.
کلیترین تعریف موجود از «میخائیل یوسانویچ» (Mikhail Usanovich) شیمیدان روسیهای به صورت خلاصه به شکل زیر است:
هرچیزی که گونههای منفی را بگیرد یا یک گونهی مثبت را از دست بدهد، اسید و بر عکس آن باز است.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 واکنش اسید و باز — از صفر تا صد — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ واکنش اسید و باز — از صفر تا صد
واکنش اسید و باز نوعی واکنش شیمیایی است که بین یک اسید و یک باز اتفاق میافتد. مفاهیم متعددی وجود دارند که تعاریف مختلفی را برای مکانیسمهای واکنش و کاربرد آنها در حل مسایل مربوطه ارائه میدهد.
══ فهرست مطالب ══
○ نظریههای عمومی اسید و باز
○ سایر نظریه ها در خصوص واکنش اسید و باز
🔸 نظریههای عمومی اسید و باز
در این بخش تعاریف مختلفی از واکنش اسید و باز به ترتیب تاریخی آورده شده است.
از لحاظ تاریخی، اولین مفاهیم علمی اسید و باز توسط شیمیدان فرانسوی به نام «آنتوان لاووازیه» (Antoine Lavoisier) در حدود سال ۱۷۷۶ میلادی ارائه شد. اطلاعات لاووازیه از اسیدهای قوی به طور عمده محدود به «اکسیاسیدها» (oxyacids) بود که متمایل به داشتن اتمهای مرکزی در حالتهای اکسیداسیون بالا و احاطه شده توسط اکسیژن بودند. در این مورد میتوان به اسید نیتریک (HNO۳) و اسید سولفوریک (H۲SO۴) اشاره کرد.
او از ترکیب واقعی اسیدهای با هالید هیدروژن یا هیدروهالیک (hydrohalic acids)، اسید کلریدریک (HCl)، هیدروژن برمید (HBr) و هیدروژن یدید (HI) آگاهی نداشت. لاووازیه با استفاده از اطلاعات محدود خودش، اسیدها را از دیدگاه محتوای اکسیژن آنها تعریف میکرد.
🔸 سایر نظریه ها در خصوص واکنش اسید و باز
تعریفهایی دیگری از نوع و فرایند واکنشهای اینچنینی در درسترس است که در ادامه به آنها میپردازیم.
کلیترین تعریف موجود از «میخائیل یوسانویچ» (Mikhail Usanovich) شیمیدان روسیهای به صورت خلاصه به شکل زیر است:
هرچیزی که گونههای منفی را بگیرد یا یک گونهی مثبت را از دست بدهد، اسید و بر عکس آن باز است.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 واکنش اسید و باز — از صفر تا صد — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
👍1
Forwarded from FaraDars | فرادرس
🚀 اپلیکیشن فرادرس منتشر شد‼️
📱 اپلیکیشن آموزشی فرادرس، در گوگل پلی منتشر شد و هماکنون در دسترس عموم است.
⭕️ با دانلود و نصب اپلیکیشن فرادرس، کاربران موبایل میتوانند با سادگی بیشتر و تجربهای بهتر، آموزشهای مورد نظر خود را از فرادرس جستوجو و مشاهده کنند.
✔️ برخی از قابلیتهای اپلیکیشن:
✓ امکان جستجو در کتابخانه آموزشهای ویدئویی با بیش از ۵,۰۰۰ عنوان آموزش (۱۹,۰۰۰ ساعت آموزش)
✓مشاهده فهرست جدیدترین آموزشها، آموزشهای پرمخاطب، وبینارها و آموزشهای رایگان به صورت دستهبندی شده
✓ دسترسی به آموزشهای رایگان فرادرس و مشاهده آنها
✓ قابلیت جستجوی پیشرفته در کتابخانه آموزشهای فرادرس با تعیین فیلترهای خاص
✓امکان مشاهده دورههای تهیه شده توسط کاربر در پلیر سازگار با موبایل
✓ امکان ورود به پنل کاربری، ویرایش پروفایل و شارژ حساب
📲 با نصب این اپلیکیشن، میتوانید آموزشهای مورد علاقه خود را ذخیره و در فرصت مناسبتر آنها را با دقت مشاهده کنید.
📌 دریافت اپلیکیشن فرادرس از گوگل پلی (+)
📚 فرادرس | دانش در دسترس همه؛ همیشه و همه جا
@FaraDars — فرادرس
🚀 اپلیکیشن فرادرس منتشر شد‼️
📱 اپلیکیشن آموزشی فرادرس، در گوگل پلی منتشر شد و هماکنون در دسترس عموم است.
⭕️ با دانلود و نصب اپلیکیشن فرادرس، کاربران موبایل میتوانند با سادگی بیشتر و تجربهای بهتر، آموزشهای مورد نظر خود را از فرادرس جستوجو و مشاهده کنند.
✔️ برخی از قابلیتهای اپلیکیشن:
✓ امکان جستجو در کتابخانه آموزشهای ویدئویی با بیش از ۵,۰۰۰ عنوان آموزش (۱۹,۰۰۰ ساعت آموزش)
✓مشاهده فهرست جدیدترین آموزشها، آموزشهای پرمخاطب، وبینارها و آموزشهای رایگان به صورت دستهبندی شده
✓ دسترسی به آموزشهای رایگان فرادرس و مشاهده آنها
✓ قابلیت جستجوی پیشرفته در کتابخانه آموزشهای فرادرس با تعیین فیلترهای خاص
✓امکان مشاهده دورههای تهیه شده توسط کاربر در پلیر سازگار با موبایل
✓ امکان ورود به پنل کاربری، ویرایش پروفایل و شارژ حساب
📲 با نصب این اپلیکیشن، میتوانید آموزشهای مورد علاقه خود را ذخیره و در فرصت مناسبتر آنها را با دقت مشاهده کنید.
📌 دریافت اپلیکیشن فرادرس از گوگل پلی (+)
📚 فرادرس | دانش در دسترس همه؛ همیشه و همه جا
@FaraDars — فرادرس
👍1
✳️ تبلور مواد چیست؟
«تبلور» (Crystallization)، به جامدسازی اتمها یا مولکولها و تبدیل آنها به ساختاری منظم تحت عنوان بلور میگویند. به طور معمول، از عبارت تبلور مواد در تعریف رسوب آهسته یک بلور استفاده میکنند. البته در فرآیندهای همچون انجماد و رسوب مستقیم یک گاز هم از تبلور بهره میگیرند.
══ فهرست مطالب ══
○ مقدمه
○ مثالهایی از تبلور مواد
○ روشهای بلورسازی
○ تبلور از نگاه ترمودینامیک
○ کاربردهای تبلور
○ انتخاب حلال مناسب
○ دستورالعمل کلی برای حذف ناخالصیها
○ آزمایش تبلور
🔸 مقدمه
در نظر مردم، بلور (کریستال) از جمله زیباییهای طبیعت به حساب میآید چرا که در بسیاری از بلورها، خطوط زیبایی یافت میشود که در نهایت، انعکاس نور را از سطح خود به همراه دارند. ظاهر یک بلور به دلیل ساختار ماکروسکوپی آن است که واحدی تکرارشونده، شبکهای سهبعدی از بلور را میسازد. شکل یکنواخت و ساختار الگویی یک بلور، آن را از یک جامد بیشکل (آمورف) متمایز میکند. به همین دلیل، فرآیندهای «تهنشینی» (Precipitation) و «تبلور» (Crystallization) با یکدیگر تفاوت دارند. جامدهای حاصل از تهنشینی (رسوب)، خلوص کمتری نسبت به بلورها دارند.
برای انجام تبلور، به دو اتقاق نیاز است: ابتدا، در فرآیندی موسوم به «هستهزایی» (Nucleation)، اتمها یا مولکولها در مقیاس ماکروسکوپی، خوشههایی را تشکیل دهند. در مرحله دوم، درصورتیکه «خوشهها» (Clusters)، پایدار و به اندازه کافی بزرگ شوند، رشد بلور صورت میگیرد. اتمها و ترکیبات به طور معمول، بیش از یک ساختار از بلورها را تشکیل میدهند. لازم به ذکر است که نوع آرایش اتمهای بلور در مراحل هستهزایی تعیین میشود که به عوامل مختلفی وابسته است که برخی از آنها در زیر آورده شدهاند:
– غلظت ذرات
– فشار
– دما
– خلوص مواد
به هنگام رشد بلورها، تعادلی بین محلول و بلورها صورت میگیرد به گونهای که ذرات حلشونده دوباره در محلول حل میشوند و همزمان، مواد محلول رسوب میکنند. همچنین اگر محلول به صورت فوق اشباع باشد، تبلور خواهیم داشت چراکه مواد حل شونده دیگر توانایی انحلال و رسوب همزمان را ندارند. در برخی موارد، استفاده از محلولهای فوق اشباع، برای القای شرایط تبلور مواد، مناسب نیستند. به طور معمول برای شروع پدیده هستهزایی باید از «بذر بلور» (Seed Crystall) یا یک سطح زبر استفاده کرد.
🔸 مثالهایی از تبلور مواد
مواد مختلف به صورت طبیعی یا مصنوعی متبلور میشوند که زمان این تبلور میتواند سریع یا در مقیاس زمانهای زمینشناسی باشد. برخی از مثالهای تبلور مواد در زیر آورده شدهاند:
– تشکیل دانه برف
– شکرک زدن عسل
– تشکیل «استالاکتیت» (Stalactite) و «استالاگمیت» (Stalagmite) در غارها
– ساخت نبات و سنگهای جواهر مصنوعی
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 تبلور مواد چیست؟ — از صفر تا صد — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ تبلور مواد چیست؟
«تبلور» (Crystallization)، به جامدسازی اتمها یا مولکولها و تبدیل آنها به ساختاری منظم تحت عنوان بلور میگویند. به طور معمول، از عبارت تبلور مواد در تعریف رسوب آهسته یک بلور استفاده میکنند. البته در فرآیندهای همچون انجماد و رسوب مستقیم یک گاز هم از تبلور بهره میگیرند.
══ فهرست مطالب ══
○ مقدمه
○ مثالهایی از تبلور مواد
○ روشهای بلورسازی
○ تبلور از نگاه ترمودینامیک
○ کاربردهای تبلور
○ انتخاب حلال مناسب
○ دستورالعمل کلی برای حذف ناخالصیها
○ آزمایش تبلور
🔸 مقدمه
در نظر مردم، بلور (کریستال) از جمله زیباییهای طبیعت به حساب میآید چرا که در بسیاری از بلورها، خطوط زیبایی یافت میشود که در نهایت، انعکاس نور را از سطح خود به همراه دارند. ظاهر یک بلور به دلیل ساختار ماکروسکوپی آن است که واحدی تکرارشونده، شبکهای سهبعدی از بلور را میسازد. شکل یکنواخت و ساختار الگویی یک بلور، آن را از یک جامد بیشکل (آمورف) متمایز میکند. به همین دلیل، فرآیندهای «تهنشینی» (Precipitation) و «تبلور» (Crystallization) با یکدیگر تفاوت دارند. جامدهای حاصل از تهنشینی (رسوب)، خلوص کمتری نسبت به بلورها دارند.
برای انجام تبلور، به دو اتقاق نیاز است: ابتدا، در فرآیندی موسوم به «هستهزایی» (Nucleation)، اتمها یا مولکولها در مقیاس ماکروسکوپی، خوشههایی را تشکیل دهند. در مرحله دوم، درصورتیکه «خوشهها» (Clusters)، پایدار و به اندازه کافی بزرگ شوند، رشد بلور صورت میگیرد. اتمها و ترکیبات به طور معمول، بیش از یک ساختار از بلورها را تشکیل میدهند. لازم به ذکر است که نوع آرایش اتمهای بلور در مراحل هستهزایی تعیین میشود که به عوامل مختلفی وابسته است که برخی از آنها در زیر آورده شدهاند:
– غلظت ذرات
– فشار
– دما
– خلوص مواد
به هنگام رشد بلورها، تعادلی بین محلول و بلورها صورت میگیرد به گونهای که ذرات حلشونده دوباره در محلول حل میشوند و همزمان، مواد محلول رسوب میکنند. همچنین اگر محلول به صورت فوق اشباع باشد، تبلور خواهیم داشت چراکه مواد حل شونده دیگر توانایی انحلال و رسوب همزمان را ندارند. در برخی موارد، استفاده از محلولهای فوق اشباع، برای القای شرایط تبلور مواد، مناسب نیستند. به طور معمول برای شروع پدیده هستهزایی باید از «بذر بلور» (Seed Crystall) یا یک سطح زبر استفاده کرد.
🔸 مثالهایی از تبلور مواد
مواد مختلف به صورت طبیعی یا مصنوعی متبلور میشوند که زمان این تبلور میتواند سریع یا در مقیاس زمانهای زمینشناسی باشد. برخی از مثالهای تبلور مواد در زیر آورده شدهاند:
– تشکیل دانه برف
– شکرک زدن عسل
– تشکیل «استالاکتیت» (Stalactite) و «استالاگمیت» (Stalagmite) در غارها
– ساخت نبات و سنگهای جواهر مصنوعی
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 تبلور مواد چیست؟ — از صفر تا صد — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
👍1
✳️ تقطیر و هر آنچه باید درباره آن بدانید — مفهوم، انواع و کاربردها (+ دانلود فیلم آموزش گام به گام)
«تقطیر» (Distillation) روشی است برای جداسازی مواد شیمیایی که بر پایهی تفاوت در «فراریت» (volatility) آنها انجام میشود. این فرایند عموما بخشی از یک فرایند شیمیایی در واحدهای صنعتی است. چنین روشی در دستهی «عملیات واحد» (unit operation) قرار میگیرد.
══ فهرست مطالب ══
○ پیشینه
○ کاربرد تقطیر
○ مدل تقطیر ایدهآل
○ تقطیر ناپیوسته
○ تقطیر پیوسته
○ توسعهی فناوری تقطیر
○ روشهای تقطیر
○ تقطیر صنعتی
○ فیلم های آموزش تقطیر و هر آنچه باید درباره آن بدانید — مفهوم، انواع و کاربردها (+ دانلود فیلم آموزش گام به گام)
🔸 پیشینه
تقطیر به شیوهی امروزی با اختراع «انبیق» (alembic) توسط دانشمند مسلمان «جابر بن حیان» – ۸۰۰ سال پس از میلاد – به دنیا آمد. این دانشمند البته اختراعات مختلفی در زمینهی شیمی دارد که هنوز مورد استفاده قرار میگیرند. برای مثال استفاده از بالن آزمایشگاهی به همراه تجهیزات دیگر برای تقطیر، نوع تکامل یافتهی انبیق است.
بعد از دورهی «کیمیاگری» (alchemy) و شروع علم شیمی، از «قرع» (retort) برای تقطیر استفاده شد. انبیق و قرع هر دو ظروفی شیشهای با گردن دراز و متمایل به یک سو هستند که به عنوان «چگالنده» (condenser) برای میعان مقطر، مورد استفاده قرار میگیرند. انتهای خروجی هر دو ظرف برای جمعآوری مقطر رو به پایین است.
🔸 کاربرد تقطیر
کاربردهای این فرایند به چهار دستهی مقیاس آزمایشگاهی، تقطیر صنعتی، تقطیر برای به دست آوردن داروها و عطریات و در نهایت صنایع غذایی تقسیم میگردد. البته دو دستهی آخر با دو دستهی اول از این جهت متفاوت هستند که در این گروه، تقطیر برای خالصسازی انجام نمیپذیرد. بلکه این فرایند با هدف به دست آوردن محصول مقطر نهایی انجام میگردد.
تفاوت اصلی مقیاس صنعتی و آزمایشگاهی این است که در مقیاس آزمایشگاهی، فرایند مورد نظر به صورت «ناپیوسته» (batch-wise) انجام میشود؛ در حالی که در گروه صنعتی، عموما فرایند به صورت «پیوسته» (continuously) است.
در فرایند ناپیوسته، ترکیب مادهی اصلی، بخارات حاصل و مقطر به دست آمده در طول عملیات و به نسبت زمان متغیر است. در این نوع عملیات، ابتدا مقداری ماده شیمیایی وارد دستگاه میشود. تقطیر شروع و هر کدام از مواد به نسبت فراریت خود از محلول جدا میشود. ماده با فراریت بالا در مراحل اولیه و ماده با فراریت پایین در مراحل نهایی جدا میگردند. بعد از اتمام عملیات به صورت کامل، دوباره محلول جدید وارد میشود.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 تقطیر و هر آنچه باید درباره آن بدانید — مفهوم، انواع و کاربردها (+ دانلود فیلم آموزش گام به گام) — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ تقطیر و هر آنچه باید درباره آن بدانید — مفهوم، انواع و کاربردها (+ دانلود فیلم آموزش گام به گام)
«تقطیر» (Distillation) روشی است برای جداسازی مواد شیمیایی که بر پایهی تفاوت در «فراریت» (volatility) آنها انجام میشود. این فرایند عموما بخشی از یک فرایند شیمیایی در واحدهای صنعتی است. چنین روشی در دستهی «عملیات واحد» (unit operation) قرار میگیرد.
══ فهرست مطالب ══
○ پیشینه
○ کاربرد تقطیر
○ مدل تقطیر ایدهآل
○ تقطیر ناپیوسته
○ تقطیر پیوسته
○ توسعهی فناوری تقطیر
○ روشهای تقطیر
○ تقطیر صنعتی
○ فیلم های آموزش تقطیر و هر آنچه باید درباره آن بدانید — مفهوم، انواع و کاربردها (+ دانلود فیلم آموزش گام به گام)
🔸 پیشینه
تقطیر به شیوهی امروزی با اختراع «انبیق» (alembic) توسط دانشمند مسلمان «جابر بن حیان» – ۸۰۰ سال پس از میلاد – به دنیا آمد. این دانشمند البته اختراعات مختلفی در زمینهی شیمی دارد که هنوز مورد استفاده قرار میگیرند. برای مثال استفاده از بالن آزمایشگاهی به همراه تجهیزات دیگر برای تقطیر، نوع تکامل یافتهی انبیق است.
بعد از دورهی «کیمیاگری» (alchemy) و شروع علم شیمی، از «قرع» (retort) برای تقطیر استفاده شد. انبیق و قرع هر دو ظروفی شیشهای با گردن دراز و متمایل به یک سو هستند که به عنوان «چگالنده» (condenser) برای میعان مقطر، مورد استفاده قرار میگیرند. انتهای خروجی هر دو ظرف برای جمعآوری مقطر رو به پایین است.
🔸 کاربرد تقطیر
کاربردهای این فرایند به چهار دستهی مقیاس آزمایشگاهی، تقطیر صنعتی، تقطیر برای به دست آوردن داروها و عطریات و در نهایت صنایع غذایی تقسیم میگردد. البته دو دستهی آخر با دو دستهی اول از این جهت متفاوت هستند که در این گروه، تقطیر برای خالصسازی انجام نمیپذیرد. بلکه این فرایند با هدف به دست آوردن محصول مقطر نهایی انجام میگردد.
تفاوت اصلی مقیاس صنعتی و آزمایشگاهی این است که در مقیاس آزمایشگاهی، فرایند مورد نظر به صورت «ناپیوسته» (batch-wise) انجام میشود؛ در حالی که در گروه صنعتی، عموما فرایند به صورت «پیوسته» (continuously) است.
در فرایند ناپیوسته، ترکیب مادهی اصلی، بخارات حاصل و مقطر به دست آمده در طول عملیات و به نسبت زمان متغیر است. در این نوع عملیات، ابتدا مقداری ماده شیمیایی وارد دستگاه میشود. تقطیر شروع و هر کدام از مواد به نسبت فراریت خود از محلول جدا میشود. ماده با فراریت بالا در مراحل اولیه و ماده با فراریت پایین در مراحل نهایی جدا میگردند. بعد از اتمام عملیات به صورت کامل، دوباره محلول جدید وارد میشود.
مطالعه ادامه مطلب 👇👇
🔗 تقطیر و هر آنچه باید درباره آن بدانید — مفهوم، انواع و کاربردها (+ دانلود فیلم آموزش گام به گام) — کلیک کنید (+)
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
👍3
✳️ آموزش استریو شیمی در شیمی آلی ۱ (رایگان)
چکیده — فناوری اطلاعات و ارتباطات یکی از بزرگ ترین عرصه های در حال پیشرفت در جامعه کنونی ما است که در حال حاضر در علوم مختلف، خود را به عرصه نمایش گذاشته است. یکی از پایه ای ترین و مهمترین دروس، دروس علوم پایه است و درس شیمی از جمله دروس پر اهمیت در هر یک از سطوح تحصیلی دانشگاهی است. با توجه به اینکه عصر حاضر، عصر پیشرفت علم و گسترش فناوری اطلاعات است، استفاده از مهارت های پیشرفته تر در یادگیری این علوم بسیار مثمر است.
کسب اطلاعات بیشتر 👇👇
🔗 آموزش استریو شیمی در شیمی آلی ۱ (رایگان) — کلیک کنید [+]
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ آموزش استریو شیمی در شیمی آلی ۱ (رایگان)
چکیده — فناوری اطلاعات و ارتباطات یکی از بزرگ ترین عرصه های در حال پیشرفت در جامعه کنونی ما است که در حال حاضر در علوم مختلف، خود را به عرصه نمایش گذاشته است. یکی از پایه ای ترین و مهمترین دروس، دروس علوم پایه است و درس شیمی از جمله دروس پر اهمیت در هر یک از سطوح تحصیلی دانشگاهی است. با توجه به اینکه عصر حاضر، عصر پیشرفت علم و گسترش فناوری اطلاعات است، استفاده از مهارت های پیشرفته تر در یادگیری این علوم بسیار مثمر است.
کسب اطلاعات بیشتر 👇👇
🔗 آموزش استریو شیمی در شیمی آلی ۱ (رایگان) — کلیک کنید [+]
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
👍2
Forwarded from تازههای نشر فرادرس
This media is not supported in your browser
VIEW IN TELEGRAM
📘 آموزش زبان تخصصی شیمی – مرور و حل تست منتشر شد!
🔹 لینک آموزش – [کلیک کنید]
🔖 امروزه نیاز اصلی دانشجویان تحصیلات تکمیلی شیمی برای مطالعه متون تخصصی شیمی در کتابها و مقالات لاتین، آموزش زبان تخصصی شیمی است. درس زبان تخصصی شیمی با رویکرد مرور و حل تست به بررسی کلمات و عبارات انگلیسی شیمی در گرایشهای شیمی معدنی، شیمی آلی، شیمی تجزیه، شیمی فیزیک و شیمی تخصصی پرداخته و سپس با ارائه متون تخصصی شیمی از کتابهای مرجع شیمی و همچنین برگزیدههایی از مقالات بینالمللی، نکات گرامری و مفاهیم کاربردی شیمی در این متون بحث خواهد شد.
🎯 مناسب برای: مهندسی شیمی | شیمی
💲 هزینه اصلی آموزش:۱۴۹,۰۰۰ تومان
🎁 هزینه با احتساب هدیه ویژه انتشار: ۷۴,۵۰۰ تومان
(۵۰ درصد تخفیف)
👈 کد تخفیف: NWHY42
❗️اعتبار: تا پایان روز دوشنبه، ۳ مرداد ۱۴۰۱
🔗 لینک آموزش – [کلیک کنید]
@FaraDars — فرادرس
@FDPub — تازههای نشر فرادرس
.
📘 آموزش زبان تخصصی شیمی – مرور و حل تست منتشر شد!
🔹 لینک آموزش – [کلیک کنید]
🔖 امروزه نیاز اصلی دانشجویان تحصیلات تکمیلی شیمی برای مطالعه متون تخصصی شیمی در کتابها و مقالات لاتین، آموزش زبان تخصصی شیمی است. درس زبان تخصصی شیمی با رویکرد مرور و حل تست به بررسی کلمات و عبارات انگلیسی شیمی در گرایشهای شیمی معدنی، شیمی آلی، شیمی تجزیه، شیمی فیزیک و شیمی تخصصی پرداخته و سپس با ارائه متون تخصصی شیمی از کتابهای مرجع شیمی و همچنین برگزیدههایی از مقالات بینالمللی، نکات گرامری و مفاهیم کاربردی شیمی در این متون بحث خواهد شد.
🎯 مناسب برای: مهندسی شیمی | شیمی
💲 هزینه اصلی آموزش:
🎁 هزینه با احتساب هدیه ویژه انتشار: ۷۴,۵۰۰ تومان
(۵۰ درصد تخفیف)
👈 کد تخفیف: NWHY42
❗️اعتبار: تا پایان روز دوشنبه، ۳ مرداد ۱۴۰۱
🔗 لینک آموزش – [کلیک کنید]
@FaraDars — فرادرس
@FDPub — تازههای نشر فرادرس
.
👍1
✨ در کانالهای موضوعی و تخصصیِ فرادرس، چه مطالبی به صورت رایگان ارائه میشود؟
🔹 جدیدترین و بهروز ترین مقالات آموزشی در رشتههای مختلف تحصیلی و تخصصی
🔹 خلاصه دروس دانشگاهی
🔹 مطالب جذاب علمی و ویدئوهای آموزشی
🔹 آموزش مهارتهای کاربردی
🌟 برای دسترسی سریعتر به مطالب و مقالات آموزشی رایگان فرادرس، عضو کانال مورد نظر خود شوید👇👇👇
📌کانال آموزشی برنامهنویسی:
@FaraProg
📌کانال آموزشی برنامهنویسی پایتون:
@FaraPython
📌کانال آموزشی برنامهنویسی اندروید:
@FaraAnd
📌کانال آموزشی برنامهنویسی جاوا:
@Fara_Java
📌کانال آموزشی طراحی و توسعه وب:
@FaraWebDev
📌کانال آموزشی متلب و سیمولینک:
@FaraMatlabSim
📌کانال آموزشی رباتیک:
@FaraRobotics
📌کانال آموزشی هوش مصنوعی:
@FaraAI
📌کانال آموزشی علم داده:
@Fara_DS
📌کانال آموزشی مهندسی:
@FaraEng
📌کانال آموزشی مهندسی مکانیک:
@FaraMechanical
📌کانال آموزشی مهندسی برق:
@FaraElectrical
📌کانال آموزشی مهندسی عمران:
@FaraCivil
📌کانال آموزشی معماری:
@FaraArch
📌کانال آموزشی شیمی:
@FaraChem
📌کانال آموزشی مهندسی و علوم کامپیوتر:
@FaraCompEng
📌کانال آموزشی طراحی گرافیک:
@FaraGraphDesign
📌کانال آموزشی زبان:
@FaraLang
📌کانال آموزشی زیستشناسی:
@FaraBio
📌کانال آموزشی فیزیک:
@FaraPhys
📌کانال آموزشی ریاضیات:
@FaraMathematic
📌کانال آموزشی آمار و احتمالات:
@FaraStatistics
📌کانال آموزشی آفیس:
@FaraOffice
📌کانال آموزشی بورس:
@FaraVest
📌کانال آموزشی بازاریابی دیجیتال:
@Kaprila
📚 فرادرس | دانش در دسترس همه؛ همیشه و همه جا
@FaraDars — فرادرس
✨ در کانالهای موضوعی و تخصصیِ فرادرس، چه مطالبی به صورت رایگان ارائه میشود؟
🔹 جدیدترین و بهروز ترین مقالات آموزشی در رشتههای مختلف تحصیلی و تخصصی
🔹 خلاصه دروس دانشگاهی
🔹 مطالب جذاب علمی و ویدئوهای آموزشی
🔹 آموزش مهارتهای کاربردی
🌟 برای دسترسی سریعتر به مطالب و مقالات آموزشی رایگان فرادرس، عضو کانال مورد نظر خود شوید👇👇👇
📌کانال آموزشی برنامهنویسی:
@FaraProg
📌کانال آموزشی برنامهنویسی پایتون:
@FaraPython
📌کانال آموزشی برنامهنویسی اندروید:
@FaraAnd
📌کانال آموزشی برنامهنویسی جاوا:
@Fara_Java
📌کانال آموزشی طراحی و توسعه وب:
@FaraWebDev
📌کانال آموزشی متلب و سیمولینک:
@FaraMatlabSim
📌کانال آموزشی رباتیک:
@FaraRobotics
📌کانال آموزشی هوش مصنوعی:
@FaraAI
📌کانال آموزشی علم داده:
@Fara_DS
📌کانال آموزشی مهندسی:
@FaraEng
📌کانال آموزشی مهندسی مکانیک:
@FaraMechanical
📌کانال آموزشی مهندسی برق:
@FaraElectrical
📌کانال آموزشی مهندسی عمران:
@FaraCivil
📌کانال آموزشی معماری:
@FaraArch
📌کانال آموزشی شیمی:
@FaraChem
📌کانال آموزشی مهندسی و علوم کامپیوتر:
@FaraCompEng
📌کانال آموزشی طراحی گرافیک:
@FaraGraphDesign
📌کانال آموزشی زبان:
@FaraLang
📌کانال آموزشی زیستشناسی:
@FaraBio
📌کانال آموزشی فیزیک:
@FaraPhys
📌کانال آموزشی ریاضیات:
@FaraMathematic
📌کانال آموزشی آمار و احتمالات:
@FaraStatistics
📌کانال آموزشی آفیس:
@FaraOffice
📌کانال آموزشی بورس:
@FaraVest
📌کانال آموزشی بازاریابی دیجیتال:
@Kaprila
📚 فرادرس | دانش در دسترس همه؛ همیشه و همه جا
@FaraDars — فرادرس
👍1
Forwarded from تازههای نشر فرادرس
This media is not supported in your browser
VIEW IN TELEGRAM
📘 آموزش شیمی صنعتی ۱ منتشر شد!
🔹 لینک آموزش – [کلیک کنید]
🔖 درس شیمی صنعتی از دروس دانشجویان رشته شیمی کاربردی است که یادگیری آن میتواند دیدی صنعتی را به دانشجویان دهد و آنها میتوانند با فرایندهای مختلف، مکانسیم انجام آنها و دستگاههای مورد استفاده در صنایع شیمیایی آشنا شوند. همچنین این آموزش برای کسانی که در صنایع مختلف شیمیایی شاغل هستند نیز مفید است. در این فرادرس سعی شده است با بیان ساده، سه پدیده انتقال شامل مکانیک سیالات، انتقال حرارت و انتقال جرم بررسی شود و از هر مبحث، نمونه سوالاتی جهت فهم بهتر مطالب نیز حل شده است.
🎯 مناسب برای: مهندسی شیمی | شیمی کاربردی | صنایع شیمیایی
💲 هزینه اصلی آموزش:۱۶۹,۰۰۰ تومان
🎁 هزینه با احتساب هدیه ویژه انتشار: ۸۴,۵۰۰ تومان
(۵۰ درصد تخفیف)
👈 کد تخفیف: NWDC54
❗️اعتبار: تا پایان روز جمعه، ۷ مرداد ۱۴۰۱
🔗 لینک آموزش – [کلیک کنید]
@FaraDars — فرادرس
@FDPub — تازههای نشر فرادرس
.
📘 آموزش شیمی صنعتی ۱ منتشر شد!
🔹 لینک آموزش – [کلیک کنید]
🔖 درس شیمی صنعتی از دروس دانشجویان رشته شیمی کاربردی است که یادگیری آن میتواند دیدی صنعتی را به دانشجویان دهد و آنها میتوانند با فرایندهای مختلف، مکانسیم انجام آنها و دستگاههای مورد استفاده در صنایع شیمیایی آشنا شوند. همچنین این آموزش برای کسانی که در صنایع مختلف شیمیایی شاغل هستند نیز مفید است. در این فرادرس سعی شده است با بیان ساده، سه پدیده انتقال شامل مکانیک سیالات، انتقال حرارت و انتقال جرم بررسی شود و از هر مبحث، نمونه سوالاتی جهت فهم بهتر مطالب نیز حل شده است.
🎯 مناسب برای: مهندسی شیمی | شیمی کاربردی | صنایع شیمیایی
💲 هزینه اصلی آموزش:
🎁 هزینه با احتساب هدیه ویژه انتشار: ۸۴,۵۰۰ تومان
(۵۰ درصد تخفیف)
👈 کد تخفیف: NWDC54
❗️اعتبار: تا پایان روز جمعه، ۷ مرداد ۱۴۰۱
🔗 لینک آموزش – [کلیک کنید]
@FaraDars — فرادرس
@FDPub — تازههای نشر فرادرس
.
👍1
Forwarded from تازههای نشر فرادرس
This media is not supported in your browser
VIEW IN TELEGRAM
📘 آموزش ChemDraw کم دراو برای رسم ساختارهای شیمیایی منتشر شد!
🔹 لینک آموزش – [کلیک کنید]
🔖 کمدراو (ChemDraw)، نرمافزاری توانمند و کارا برای رسم ساختارهای شیمیایی با رعایت اصول شیمی فضایی محسوب میشود و برای رسم ساختارهای پیچیده به سادهترین روش ممکن، کاربرد دارد. ChemDraw، علاوه بر شناسایی طیف NMR با بررسی شکستهای احتمالی در ترکیب طیفسنجی جرمی نیز بسیار مفید و کارا است. این نرمافزار به دلیل سادگی در استفاده و گستردگی در کاربرد، برتری مشهودی نسبت به دیگر نرمافزارهای رسم و مدلسازی مولکولی دارد. ترسیم دقیق و استاندارد ساختار، با رعایت شیمی فضایی یک پارامتر بسیار مهم در انتشار پژوهش در حوزه شیمی و همچنین انجام پروژههای محاسباتی در شیمی است که در این فرادرس به آسانی و در زمان کم بررسی خواهد شد.
🎯 مناسب برای: مهندسی شیمی | شیمی
💲 هزینه اصلی آموزش:۱۲۰,۰۰۰ تومان
🎁 هزینه با احتساب هدیه ویژه انتشار: ۶۰,۰۰۰ تومان
(۵۰ درصد تخفیف)
👈 کد تخفیف: NWMP32
❗️اعتبار: تا پایان روز پنجشنبه، ۱۳ مرداد ۱۴۰۱
🔗 لینک آموزش – [کلیک کنید]
@FaraDars — فرادرس
@FDPub — تازههای نشر فرادرس
.
📘 آموزش ChemDraw کم دراو برای رسم ساختارهای شیمیایی منتشر شد!
🔹 لینک آموزش – [کلیک کنید]
🔖 کمدراو (ChemDraw)، نرمافزاری توانمند و کارا برای رسم ساختارهای شیمیایی با رعایت اصول شیمی فضایی محسوب میشود و برای رسم ساختارهای پیچیده به سادهترین روش ممکن، کاربرد دارد. ChemDraw، علاوه بر شناسایی طیف NMR با بررسی شکستهای احتمالی در ترکیب طیفسنجی جرمی نیز بسیار مفید و کارا است. این نرمافزار به دلیل سادگی در استفاده و گستردگی در کاربرد، برتری مشهودی نسبت به دیگر نرمافزارهای رسم و مدلسازی مولکولی دارد. ترسیم دقیق و استاندارد ساختار، با رعایت شیمی فضایی یک پارامتر بسیار مهم در انتشار پژوهش در حوزه شیمی و همچنین انجام پروژههای محاسباتی در شیمی است که در این فرادرس به آسانی و در زمان کم بررسی خواهد شد.
🎯 مناسب برای: مهندسی شیمی | شیمی
💲 هزینه اصلی آموزش:
🎁 هزینه با احتساب هدیه ویژه انتشار: ۶۰,۰۰۰ تومان
(۵۰ درصد تخفیف)
👈 کد تخفیف: NWMP32
❗️اعتبار: تا پایان روز پنجشنبه، ۱۳ مرداد ۱۴۰۱
🔗 لینک آموزش – [کلیک کنید]
@FaraDars — فرادرس
@FDPub — تازههای نشر فرادرس
.
👍1
💢 معرفی کانالهای تلگرام فرادرس:
📍 کانال رسمی فرادرس [@FaraDars]
✅ در این کانال، اطلاعرسانی طرحها و جشنوارههای تخفیف، رویدادها و وبینارها، معرفی مجموعههای آموزشی، گزارش عملکرد و آمار مربوط به فعالیتهای مجموعه فرادرس و سایر موارد انجام میشود.
📍 کانال فراپُن [@FaraPon] — آخرین کوپن و تخفیفها
✅ کانال «فراپُن» با هدف ایجاد دسترسی آسان و طبقهبندی شده به فرصتهای ویژه فرادرس ایجاد شده است. میتوانید آخرین کوپن و کدهای تخفیف فرادرس را در این کانال دنبال کنید.
📍 کانال تازههای نشر [@FDpub] — جدیدترین آموزشها با تخفیف ویژه انتشار
✅ این کانال با افزایش ظرفیت و آمار انتشار آموزشهای فرادرس، با هدف اطلاعرسانی سریع آموزشهای جدید، ایجاد شده و در دسترس است.
از طریق این کانال و در سریعترین زمان ممکن به جدیدترین آموزشهای منتشر شده در فرادرس، همراه با تخفیف ویژه انتشار آموزش، دسترسی خواهید داشت.
📍 کانالهای موضوعی و تخصصی
✅ در کانالهای تخصصی فرادرس، جدیدترین و بهروز ترین مقالات آموزشی در رشتههای مختلف تحصیلی و تخصصی، خلاصه دروس دانشگاهی، آموزش مهارتهای کاربردی، مطالب جذاب علمی و ویدئوهای آموزشی به صورت کاملاً رایگان ارائه میشود.
🔗 لیست کانالهای تخصصی - [کلیک کنید]
📍 کانال تدریس در فرادرس [@Teach_on_FaraDars]
✅ این کانال با هدف انتقال سریع آخرین اخبار و اطلاعات مرتبط با تدریس در فرادرس، ایجاد شدهاست. با عضویت در این کانال، شما میتوانید از فرصتها و طرحهای ویژه تدریس و سایر موارد مرتبط با آن، مطلع شوید.
📚 فرادرس | دانش در دسترس همه؛ همیشه و همه جا
@FaraDars — فرادرس
💢 معرفی کانالهای تلگرام فرادرس:
📍 کانال رسمی فرادرس [@FaraDars]
✅ در این کانال، اطلاعرسانی طرحها و جشنوارههای تخفیف، رویدادها و وبینارها، معرفی مجموعههای آموزشی، گزارش عملکرد و آمار مربوط به فعالیتهای مجموعه فرادرس و سایر موارد انجام میشود.
📍 کانال فراپُن [@FaraPon] — آخرین کوپن و تخفیفها
✅ کانال «فراپُن» با هدف ایجاد دسترسی آسان و طبقهبندی شده به فرصتهای ویژه فرادرس ایجاد شده است. میتوانید آخرین کوپن و کدهای تخفیف فرادرس را در این کانال دنبال کنید.
📍 کانال تازههای نشر [@FDpub] — جدیدترین آموزشها با تخفیف ویژه انتشار
✅ این کانال با افزایش ظرفیت و آمار انتشار آموزشهای فرادرس، با هدف اطلاعرسانی سریع آموزشهای جدید، ایجاد شده و در دسترس است.
از طریق این کانال و در سریعترین زمان ممکن به جدیدترین آموزشهای منتشر شده در فرادرس، همراه با تخفیف ویژه انتشار آموزش، دسترسی خواهید داشت.
📍 کانالهای موضوعی و تخصصی
✅ در کانالهای تخصصی فرادرس، جدیدترین و بهروز ترین مقالات آموزشی در رشتههای مختلف تحصیلی و تخصصی، خلاصه دروس دانشگاهی، آموزش مهارتهای کاربردی، مطالب جذاب علمی و ویدئوهای آموزشی به صورت کاملاً رایگان ارائه میشود.
🔗 لیست کانالهای تخصصی - [کلیک کنید]
📍 کانال تدریس در فرادرس [@Teach_on_FaraDars]
✅ این کانال با هدف انتقال سریع آخرین اخبار و اطلاعات مرتبط با تدریس در فرادرس، ایجاد شدهاست. با عضویت در این کانال، شما میتوانید از فرصتها و طرحهای ویژه تدریس و سایر موارد مرتبط با آن، مطلع شوید.
📚 فرادرس | دانش در دسترس همه؛ همیشه و همه جا
@FaraDars — فرادرس
👍1
✳️ آموزش تقارن در شیمی معدنی ۱ (رایگان)
چکیده — شیمی معدنی شاخه بسیار گسترده ای است که در مورد موضوعات فراوانی مانند ساختمان اتمی، بلورنگاری، کریستالوگرافی، انواع پیوندهای شیمیایی، از جمله پیوندهای کووالانسی، یونی، هیدروژنی و…، ترکیبات کوئوردیناسیون و نظریه های مربوط به آن، از جمله نظریه میدان بلور و نظریه اوربیتال مولکولی، واکنش های اسید و باز، سرامیک ها، تقارن مولکولی و انواع بخش های زیر طبقه الکتروشیمی مانند برقکافت، باطری، خوردگی، نیمه رسانایی و … سخن می گوید. بنابراین به منظور یادگیری برخی از این مباحث مهم، فراگیری درس شیمی معدنی یک برای دانشجویان شیمی الزامی است.
کسب اطلاعات بیشتر 👇👇
🔗 آموزش تقارن در شیمی معدنی ۱ (رایگان) — کلیک کنید [+]
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ آموزش تقارن در شیمی معدنی ۱ (رایگان)
چکیده — شیمی معدنی شاخه بسیار گسترده ای است که در مورد موضوعات فراوانی مانند ساختمان اتمی، بلورنگاری، کریستالوگرافی، انواع پیوندهای شیمیایی، از جمله پیوندهای کووالانسی، یونی، هیدروژنی و…، ترکیبات کوئوردیناسیون و نظریه های مربوط به آن، از جمله نظریه میدان بلور و نظریه اوربیتال مولکولی، واکنش های اسید و باز، سرامیک ها، تقارن مولکولی و انواع بخش های زیر طبقه الکتروشیمی مانند برقکافت، باطری، خوردگی، نیمه رسانایی و … سخن می گوید. بنابراین به منظور یادگیری برخی از این مباحث مهم، فراگیری درس شیمی معدنی یک برای دانشجویان شیمی الزامی است.
کسب اطلاعات بیشتر 👇👇
🔗 آموزش تقارن در شیمی معدنی ۱ (رایگان) — کلیک کنید [+]
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
👍2
Forwarded from FaraDars | فرادرس
📣 آموزشهای رایگان پرمخاطب در فرادرس
✔️ لینک برخی از آموزشهای رایگان و پرطرفدار فرادرس در ادامه آمده است. برای مشاهده و دریافت هر آموزش روی عنوان مورد نظر خود کلیک کنید:
▫️ هنر تفکر خلاق
▫️ برنامهنویسی C++
▫️ اتوکد (AutoCAD)
▫️ آشنایی با اکسل (Excel)
▫️ افتر افکت (After Effects)
▫️ اصول و مبانی برنامهنویسی
▫️ مقابله با فراموشی در مطالعه
▫️ گیت (Git) - گیت هاب و گیت لب
▫️ برنامهنویسی اندروید (Android)
🔴 سایر آموزشهای رایگان را در لینک زیر مشاهده و دانلود کنید:
🔗 فهرست فرادرسهای رایگان و پرمخاطب [+]
📌 این پست را با دوستان خود نیز به اشتراک بگذارید و فرصت آموختن رایگان را به آنها هدیه دهید.
📚 فرادرس | دانش در دسترس همه؛ همیشه و همه جا
@FaraDars — فرادرس
📣 آموزشهای رایگان پرمخاطب در فرادرس
✔️ لینک برخی از آموزشهای رایگان و پرطرفدار فرادرس در ادامه آمده است. برای مشاهده و دریافت هر آموزش روی عنوان مورد نظر خود کلیک کنید:
▫️ هنر تفکر خلاق
▫️ برنامهنویسی C++
▫️ اتوکد (AutoCAD)
▫️ آشنایی با اکسل (Excel)
▫️ افتر افکت (After Effects)
▫️ اصول و مبانی برنامهنویسی
▫️ مقابله با فراموشی در مطالعه
▫️ گیت (Git) - گیت هاب و گیت لب
▫️ برنامهنویسی اندروید (Android)
🔴 سایر آموزشهای رایگان را در لینک زیر مشاهده و دانلود کنید:
🔗 فهرست فرادرسهای رایگان و پرمخاطب [+]
📌 این پست را با دوستان خود نیز به اشتراک بگذارید و فرصت آموختن رایگان را به آنها هدیه دهید.
📚 فرادرس | دانش در دسترس همه؛ همیشه و همه جا
@FaraDars — فرادرس
👍1🤩1
✳️ آموزش اسیدها و بازها در شیمی عمومی (رایگان)
چکیده — با توجه به اینکه شیمی عمومی یکی از دروس پایه ای و اساسی برای آغاز دروس تخصصی تر است، فهم مطالب این درس، از جمله حائز اهمیت ترین اهداف ارائه آن است. از آنجا که تدریس دانشگاهی به شکلی پراکنده و بدون جمع بندی صورت می گیرد، ارائه فصول و مطالب اصلی و مهم شیمی به شکلی منسجم و خلاصه تر، بهترین راه برای آشنایی و درک مطالب دروس پایه پیش از حضور در دانشگاه است. ما در این آموزش قصد داریم تا مبحث اسیدها و بازها در شیمی عمومی را مورد بحث و بررسی قرار دهیم.
کسب اطلاعات بیشتر 👇👇
🔗 آموزش اسیدها و بازها در شیمی عمومی (رایگان) — کلیک کنید [+]
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
✳️ آموزش اسیدها و بازها در شیمی عمومی (رایگان)
چکیده — با توجه به اینکه شیمی عمومی یکی از دروس پایه ای و اساسی برای آغاز دروس تخصصی تر است، فهم مطالب این درس، از جمله حائز اهمیت ترین اهداف ارائه آن است. از آنجا که تدریس دانشگاهی به شکلی پراکنده و بدون جمع بندی صورت می گیرد، ارائه فصول و مطالب اصلی و مهم شیمی به شکلی منسجم و خلاصه تر، بهترین راه برای آشنایی و درک مطالب دروس پایه پیش از حضور در دانشگاه است. ما در این آموزش قصد داریم تا مبحث اسیدها و بازها در شیمی عمومی را مورد بحث و بررسی قرار دهیم.
کسب اطلاعات بیشتر 👇👇
🔗 آموزش اسیدها و بازها در شیمی عمومی (رایگان) — کلیک کنید [+]
📌 کانال اختصاصی آموزشی شیمی
آخرین مطالب علمی، مقالات رایگان و ویدئوهای آموزشی شیمی را در کانال اختصاصی [@FaraChem] دنبال کنید. 👇
@FaraChem — مطالب و آموزشهای شیمی فرادرس
❤1👍1